黑龙江省2009年高中化学竞赛初赛试题Word下载.doc
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D.乙炔和乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
4.下列化学式既能表示物质的组成,又能表示物质的一个分子的是
A.NaOHB.SiO2C.FeD.C6H6
5.2008年诺贝尔奖化学奖获得者之一是中国导弹之父钱学森的堂侄钱永健,他发明多色莹光蛋白标记技术,为细胞生物学和神经生物学发展带来一场革命。
下列现象与蛋白质无关的是
A.用燃烧的方法鉴别毛织品和棉织品
B.用酒精或红药水消毒
C.用福尔马林液制生物标本
D.用新制氢氧化铜浊液检验糖尿病
二、选择题(本题共15小题,每小题3分,共45分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分;
若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得1分,选两个且都正确的得3分,但只要选错一个,该小题就为0分。
6.海水是巨大的化学资源宝库,下列有关海水综合利用的说法正确的是
A.海水中含有钾元素,只需经过物理变化就可以得到钾单质
B.海水蒸发制海盐的过程中主要是物理变化
C.从海水中可以得到NaCl,电解熔融NaCl可制得Cl2
D.利用潮汐发电是将化学能转化为电能
7.下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是
A.煤的液化和气化就是用减压加热的方法将煤变成液态或气态
B.用于奥运“祥云”火炬的丙烷是一种清洁燃料
C.用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D.纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
8.在一定条件下,完全分解化合物2g,产生氧气1.6g,此化合物是
A.1H216O B.2H216O C.1H218O D.2H218O
9.设NA为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A.23g钠在氧气中完全燃烧失去电子数为0.5NA
B.1L2mol·
L-1的FeCl3溶液中含Fe3+数为2NA
C.标准状况下,11.2L的SO3所含分子数为0.5NA
D.室温下,8g甲烷含有共价键数为2NA
10.仔细分析下列表格中烃的排列规律,判断排列在第15位烃的分子式是
1
2
3
4
5
6
7
8
9
……
C2H2
C2H4
C2H6
C3H4
C3H6
C3H8
C4H6
C4H8
C4H10
A.C6H12
B.C6H14
C.C7H12
D.C7H14
11.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是
A.该溶液可由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液可由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.若使溶液pH=7,可向溶液中加入适量NaOH溶液,此时离子浓度大小顺序为
c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)
D.若加入适量氨水至碱性,则溶液中c(CH3COO-)一定小于c(Na+)、c(NH4+)之和
12.下列化学反应的离子方程式正确的是
A.向稀氨水中通入过量CO2:
NH3·
H2O+CO2=NH+HCO
B.少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中:
SO2+H2O+Ca2++2ClO-=CaSO3↓+2HClO
C.用稀HNO3溶解FeS固体:
FeS+2H+=Fe2++H2S↑
D.氢氧化钡溶液与等体积、等物质的量浓度的稀硫酸混合:
Ba2++OH-+H++SO=BaSO4↓+H2O
13.在下列溶液中,各组离子一定能够大量共存的是
A.使酚酞试液变红的溶液:
Na+、Cl-、SO42-、Fe3+
B.使紫色石蕊试液变红的溶液:
Fe2+、Mg2+、NO3-、Cl-
C.c(H+)=10-12mol·
L-1的溶液:
K+、Ba2+、Cl-、Br-
D.含有大量碳酸氢根的溶液:
K+、SO42-、Cl-、Al3+
14.已知:
H2(g)+F2(g)=2HF(g);
△H=-270kJ/mol,下列说法正确的是
A.2LHF气体分解成1LH2与1LF2吸收270kJ热量
B.1molH2与1molF2反应生成2mol液态HF放出热量小于270kJ
C.在相同条件下,1molH2与1molF2的能量总和大于2molHF气体的能量
D.1个H2与1个F2反应生成2个HF分子放出270kJ热量
15.以下实验或操作能达到目的的是
A.用溴水鉴别苯、乙醇、四氯化碳
B.用托盘天平准确称取0.4000g的NaOH固体配成1000mL浓度为0.01000mol·
L-1的溶液
C.为除去苯中的少量苯酚,向混合物中加入适量的浓溴水后过滤
D.用激光笔鉴别蛋清溶液和葡萄糖溶液
16.研究发现,空气中少量的NO2能参与硫酸型酸雨的形成,反应过程如下:
①SO2+NO2→SO3+NO②SO3+H2O→H2SO4③2NO+O2→2NO2
NO2在上述过程中的作用,与H2SO4在下列变化中的作用相似的是
A.潮湿的氯气通过盛有浓H2SO4的洗气瓶
B.硫化氢通入浓H2SO4中
C.浓H2SO4滴入萤石中,加热
D.加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解
a
b
c
d
v
t
17.等质量的锌与过量的盐酸在不同条件下进行反应,测定在不同时间t产生氢气体积v的数据,根据数据绘制得到下图,则曲线a、b、c、d所对应的试验组别可能是
组别
c(HCl)(mol/L)
温度(℃)
状态
①
2.0
25
块状
②
2.5
30
③
50
④
粉末状
A.①②③④B.④③②①C.①②④③D.③④②①
18.将pH为8的NaOH溶液与pH为10的NaOH溶液等体积混合后,溶液中的氢离子浓度最接近于
A.(10-8+10-10)mol·
L-1B.(10-8+10-10)mol·
L-1
C.(1×
10-14+5×
10-5)mol·
L-1D.2×
10-10mol·
L-1
19.将某有机样品3.1g完全燃烧,燃烧后的混合物通入过量的澄清石灰水,石灰水共增重7.1g,经过滤得到10g沉淀。
该有机样品可能是
A.乙醛B.乙醇C.乙二醇D.甲醇和丙三醇的混合物
20.在石灰窑中烧制生石灰,1molCaCO3完全分解所需要的能量,需要燃烧0.453mol炭来提供。
设空气中O2体积分数为0.21,N2为0.79,则石灰窑产生的气体中CO2的体积分数可能是
A.0.52 B.0.49 C.0.46 D.0.43
第Ⅱ卷(非选择题,共45分)
三、填空题(本题每空2分,共12分。
21.(12分)氧化铜有多种用途,如用作玻璃着色剂,油类脱硫剂等,为获得纯净的氧化铜并探究其性质,某同学用工业硫酸铜(含硫酸亚铁等杂质)进行如下实验:
(1)制备氧化铜
①步骤Ⅰ的目的是除去不溶性杂质。
操作是。
②步骤Ⅱ的目的是除铁。
操作是:
滴加H2O2溶液,稍加热;
Fe2+转化完全后,慢慢加入Cu2(OH)2CO3粉末,搅拌,以控制溶液pH=3.5;
加热煮沸一段时间,过滤,用稀硫酸酸化滤液至pH=1。
控制溶液pH=3.5的原因是。
③步骤Ⅲ的目的是得到CuSO4·
5H2O晶体,操作是,水浴加热烘干。
水浴加热的特点是。
(2)探究氧化铜性质
①取A、B两支试管,往A中先加入适量CuO粉末,再分别向A和B中加入等体积的3%H2O2溶液,只观察到A中有大量气泡,结论是。
②为探究试管A中反应的速率,收集气体并测定其体积必需的实验仪器有。
四、填空题(本题每空2分,共6分。
22.(6分)A、B两种短周期元素,A的最外层电子数是次外层电子数的三倍,B的最外层电子数是其各内层电子总数的一半,B的单质在A的单质中燃烧,可能生成两种固态化合物。
1.55g的B单质在1.6gA单质中燃烧,至反应物耗尽,共放出XkJ热量。
(1)通过计算确定产物的组成(用化学式表示)是
,其相应的质量(g)为
。
(2)已知B单质的燃烧热为YkJ/mol,则B的单质在A的单质中燃烧生成低价态化合物的热化学方程式为。
五、填空题(本题共2小题,共16分。
23.(10分)已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸:
CH3CH2BrCH3CH2CNCH3CH2COOH
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子,增长了碳链。
请根据下面框图回答问题:
A(C3H6)BD
NaCNF(八元环)
CE
(1)写出A→B、B→C、B→D的化学方程式(有机物写结构简式)。
(2)写出F结构简式。
24.(6分)化学与生产生活有密切关系,请解释下列现象。
(1)在汶川地震后,用大量石灰消毒。
(2)三聚氰胺(C3N6H6)是一种化工原料,但少数不法商人在乳品中加入三聚氰胺“提高蛋白质的含量”。
①蛋白质的平均含氮量约16%,通过计算说明加入三聚氰胺来提高含氮量的原因。
②我国用测定乳品中的含氮量来反映乳品蛋白含量,请指出这一方法的弊端。
③为了避免乳品中混有含氮非蛋白质,可以改用测纯蛋白氮的方法,如向乳品液中加入三氯乙酸后分离出纯蛋白质,然后再测氮含量。
A.指出向乳品液中加入三氯乙酸可分离出纯蛋
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