学年上学期寒假作业高一 化学 答案与解析Word格式文档下载.docx
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⑦坩埚钳可用于移走正在加热或很热的蒸发皿,是实验基本操作的要求,故⑦正确;
⑧滴管垂直悬空,不能伸进试管内,会污染滴管,故⑧错误;
⑨稀释浓硫酸时,应把浓硫酸沿烧杯内壁慢慢倒入水中,并不断搅拌,因为水的密度比浓硫酸小,如把水加入浓硫酸,溶解过程中温度升高容易引起液体飞溅,从而导致安全事故,量筒是量取液体体积的量具,不能用来溶解液体,故⑨错误;
⑩检验装置的气密性时,把导管的一端浸入水中,用手捂住容器的外壁或用酒精灯微热,导气管口处有气泡冒出,松开手,导气管中上升一段水柱,证明气密性完好,故⑩正确;
综上①④⑦⑩正确。
故选:
A。
2.【答案】C
【解析】A.量筒的感量为0.1mL,选100mL量筒误差大,可选20mL量筒量取12.5mL盐酸,故A错误;
B.氢氧化钠具有强烈的腐蚀性,不能放在托盘上的纸片上称量,故B错误;
C.需用220mL1mol·
L−1CuSO4溶液,选择250mL容量瓶,CuSO4·
5H2O晶体的质量为0.25L×
1mol·
L−1×
250g·
mol−1=62.5g,所以C选项是正确的;
D.稀释浓硫酸时,一定要将酸缓缓加入到水中,不能将水加入到酸中,防止瞬间放出大量热,导致仪器炸裂,故D错误。
所以C选项是正确的。
3.【答案】C
【解析】A.实验用剩的试剂是否放回原瓶取决于试剂的性质等,如金属钠,取用后剩余的部分必须放回原瓶,故A错误;
B.眼睛里溅入酸溶液要立即用水冲洗,并边洗边眨眼睛,不能再涂抹1%-3%的NaHCO3溶液,故B错误;
C.氢气是可燃性气体,可燃性气体在点燃前必须验纯,故C正确;
D.量筒是量取仪器,不能用于稀释浓硫酸,可以在烧杯中稀释浓硫酸,故D错误,答案选C。
4.【答案】C
【解析】A.根据图示,是干燥器,故A正确;
B.根据图示,是坩埚,故B正确;
C.根据图示,是泥三角,不是三角架,故C错误;
D.根据图示,是坩埚钳,故D正确;
故选C。
5.【答案】C
【解析】A.由于无240mL容量瓶,故选用250mL容量瓶,配制出的是250mL1.0mol·
L−1的NaOH溶液,所需的NaOH的物质的量n=cV=0.25L×
1.0mol·
L−1=0.25mol,质量m=nM=0.25mol×
40g·
mol−1=10.0g,所配溶液浓度准确,选项A不选;
B.定容时仰视刻度线,会导致溶液体积偏大,则浓度偏低,选项B不选;
C.未冷却到室温就将溶液转移到容量瓶并定容,则待冷却后溶液体积偏小,浓度偏高,选项C选;
D.定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面低于刻度线是正常的,再加水至刻度线会导致浓度偏低,选项D不选。
选C。
6.【答案】
(1)CD
(2)①过滤③萃取分液
(3)与碘水不反应,与碘水不互溶,且碘在CCl4中的溶解度较大
(4)取少量提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,若不变蓝,说明没有I2剩余
(5)没有用石棉网,温度计的水银球插入溶液中,冷却水方向接反了
(6)受热均匀且容易控制温度蒸馏烧瓶
【解析】
(1)灼烧海带时用坩埚盛放海带,用带铁圈的铁架台放置坩埚,用酒精灯进行加热,所以灼烧海带时需要用到的实验仪器是坩埚、带铁圈的铁架台、酒精灯,故选CD。
将溶液和不溶性固体分离的方法是过滤,从碘水中获取碘单质采用萃取的方法,故①过滤,③萃取分液;
(3)萃取剂的选取标准是:
溶质在萃取剂中的溶解度大于在原溶剂中的溶解度,溶质和萃取剂不反应,萃取剂和原来溶剂不能互溶,四氯化碳符合萃取剂的选取标准,所以可以用四氯化碳作萃取剂,理由:
与碘水不反应,与碘水不互溶,且碘在CCl4中的溶解度较大;
(4)碘遇淀粉溶液变蓝色,要想检验碘单质,其操作方法是:
取提取碘后的水溶液于试管中,加入淀粉溶液,不变蓝,说明没有I2剩余;
(5)图示中错误有:
①给烧杯加热时没有用石棉网,②温度计测量的是馏分的温度,温度计的水银球应该插到支管口略靠下位置;
冷凝管的冷却水方向应该是下进上出;
(6)用酒精灯直接加热温度变化快,而水浴加热蒸馏烧瓶内溶液受热比较均匀,且温度高时碘易升华,为防止碘升华,采用水浴加热,碘在蒸馏烧瓶内聚集。
7.【答案】
(1)摇匀
(2)500ml1.0检验容量瓶是否漏水
(3)①称量碳酸钠的时候,药品与天平的砝码位置放错②使用胶头滴管过早,应在液面离刻度线1-2cm时使用③定容时视线应与刻度线相平
(4)①偏小②偏大③偏大④无影响⑤偏小
(1)配制一定物质的量浓度溶液的操作步骤:
计算、称取、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀、装瓶,所以④⑥之间应该有摇匀的操作;
综上所述,本题答案是:
摇匀。
(2)配制溶液480mL,应选择500mL容量瓶;
53g碳酸钠的质量n=53/106=0.5mol,溶液体积为500mL,溶液浓度C=0.5/0.5=1.0mol·
L−1;
使用容量瓶前对容量瓶必须进行的一项操作检查是否漏水;
因此,本题答案是:
500ml,1.0,检验容量瓶是否漏水。
(3)根据正确操作流程可知,所给出的流程图中体现出的操作内容有三个明显错误:
①称量碳酸钠的时候,药品与天平的砝码位置放错;
②使用胶头滴管过早,应在液面离刻度线1-2cm时使用;
③定容时视线应与刻度线相平;
称量碳酸钠的时候,药品与天平的砝码位置放错;
使用胶头滴管过早,应在液面离刻度线1-2cm时使用;
定容时视线应与刻度线相平。
(4)①溶解后,没有洗涤玻璃棒以及烧杯,导致溶质的物质的量偏小,所配制溶液浓度偏小;
偏小。
②定容时俯视刻度线,导致溶液体积偏小,所配制溶液浓度偏大;
偏大。
③未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中,会导致溶液体积减小,所配制溶液浓度偏大;
④溶液配制需加水定容,容量瓶中有少量蒸馏水,对所配溶液浓度无影响,浓度不变;
无影响。
⑤摇匀后发现液面低于刻度线继续加水定容,造成液体的体积增加,所配制溶液浓度偏小;
偏小
寒假训练02物质的量与阿伏伽德罗常数
1.【答案】B
【解析】A项,1molNa失去1mol电子形成Na+,2.3gNa的物质的量为:
2.3g÷
23g·
mol−1=0.1mol,故2.3克金属钠变为钠离子时失去的电子数目为0.1NA,A错误;
B项,18gH2O的物质的量为:
18g÷
18g·
mol−1=1mol,所含的氢原子数目为2NA,故B正确;
C项,20℃,1.01×
105Pa时,气体摩尔体积不是22.4L·
mol−1,故11.2升氢气的物质的量不是0.5mol,所含的原子数目不是NA,故C错误;
D项,32gO2的物质的量为:
32g÷
32g·
mol−1=1mol,故所含的原子数目为2NA,D错误。
1.【答案】C
【解析】A.二氧化碳和氧气中均含2个氧原子,故NA个二氧化碳和氧气分子中含有的氧原子的个数为2NA个,故A正确;
B.常温常压下,48gO3和O2含有氧原子物质的量为=3mol,氧原子数为3NA,故B正确;
C.常温下,8gNH4NO3的物质的量为=0.1mol,含有0.2molN原子,氮原子数为0.2NA,故C错误;
D.1.7g双氧水的物质的量为0.05mol,0.05mol双氧水中含有0.9mol电子,含有的电子数为0.9NA,故D正确;
2.【答案】B
【解析】A.Na2O溶于水生成氢氧化钠,所得溶液中不存在O2-,A错误;
B.Na2S和Na2O2的相对分子质量均是78,且阴阳离子个数之比均是1∶2,所以7.8gNa2S和7.8gNa2O2中含有的阴离子数目均为0.1NA,B正确;
C.标准状况下,22.4L氯气是1mol,与水反应是可逆的,转移的电子数小于NA,C错误;
D.1mol氯气与足量的铁反应,转移电子数为2NA,D错误,答案选B。
3.【答案】B
【解析】A.没有给定溶液体积,无法计算出1mol·
L−1Na2SO4溶液含有Na+的数目,故A错误;
B.Al为+3价金属,2.7g铝(物质的量为0.1mol)与足量盐酸反应转移了0.3mol电子,转移电子数为0.3NA,故B正确;
C.标准状况下,22.4L气体的物质的量为1mol,1mol氦气分子含有1mol原子,1mol氟气分子含有2mol原子,二者所含原子数不相等,故C错误;
D.18gNH,其物质的量为1mol,所含电子数为10NA,故D错误;
综上,选B。
【解析】A.n=cV=1mol·
1L=1mol,而CuCl2===Cu2++2Cl−,1molCuCl2溶液中含氯离子数为2NA,选项A错误;
B.标准状况下,2.24LCl2的物质的量为0.1mol,分子数为0.1NA,氯气和氢氧化钠溶液发生歧化反应,转移电子数等于反应掉的氯气分子数,因此转移电子数为0.1NA,选项B错误;
C.1molH2含有的电子数为2NA,选项C正确;
D.不是标准状况,不能使用气体摩尔体积Vm=22.4L·
mol−1,选项D错误。
答案选C。
5.【答案】B
【解析】A.0.1molNa2O2含有0.2molNa+,0.1molO所以离子总数为0.3mol即0.3NA,故A错;
B.18gH2O的物质的量为:
=1mol,1mol水所含的中子数为8NA。
故B正确;
C.5.6g铁的物质的量为:
=0.1mol,Fe与足量盐酸反应变成Fe2+转移的电子数为0.2NA,故C错;
D.因为Fe(OH)3胶粒为氢氧化铁的集聚体,则无法计算含有胶粒数目,故D错。
本题正确选项为:
B。
6.【答案】C
【解析】选项A不正确,不一定是在标准状况下;
根据硫酸钠的化学式可知,1L0.3mol·
L−1Na2SO4溶液中,含有Na+和SO总数为0.9NA,选项B不正确;
标准状况下,水不是气体,不能适用于气体摩尔体积,选项D不正确,因此正确的答案选C。
7.【答案】A
【解析】A.温度和压强并不能影响气体的质量。
因为氮气和一氧化碳的摩尔质量相等均是28g·
mol−1,所以28g混合气体的物质的量为1mol,分子数目一定为NA,A正确;
B.17gNH3的物质的量为1mol,分子数目一定为NA,原子数目应为4NA,B错误;
C.常温常压下气体的摩尔体积大于22.4L·
mol−1,则11.2L氮气所含的原子数目小于NA,C错误;
D.溶液是均一稳定的,则10mL2mol·
L−1H2SO4溶液中取出的5mL溶液,其浓度仍然为2mol·
L−1,D错误。
答案选A。
8.【答案】B
【解析】A.1mol铁和高温水蒸气完全反应生成四氧化三铁,转移的电子数为NA,A错误;
B.氦气是单原子分子,常温常压下,1mol氦气含有的原子数为N
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