高考新课标II卷化学含解析文档格式.doc

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B．P2O5吸水转化为酸；

C．六水合氯化钙不能吸水；

D．具有吸水性的植物纤维无毒．

解答：

解：

A．硅胶具有吸水性，无毒，则硅胶可用作食品干燥剂，故A正确；

B．P2O5吸水转化为酸，导致食品变质，则P2O5不可用作食品干燥剂，故B正确；

C．六水合氯化钙不能吸水，则不能作食品干燥剂，故C错误；

D．具有吸水性的植物纤维无毒，则可用作食品干燥剂，故D正确；

故选C．

点评：

本题考查物质的性质及食品干燥剂，为高频考点，把握物质的性质、化学与生活的关系为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，题目难度中等．

2．（3分）（2015春•娄底期末）某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，该羧酸的分子式为（　　）

C14H18O5

C14H16O4

C16H22O5

C16H20O5

有机物实验式和分子式的确定．

1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，则说明酯中含有2个酯基，结合酯的水解特点以及质量守恒定律判断．

某羧酸酯的分子式为C18H26O5，1mol该酯完全水解可得到1mol羧酸和2mol乙醇，说明酯中含有2个酯基，设羧酸为M，

则反应的方程式为C18H26O5+2H2O=M+2C2H6O，

由质量守恒可知M的分子式为C14H18O5，

故选A．

本题为2015年高考题，考查有机物的推断，为高频考点，把握酯化反应中碳原子个数变化、官能团的变化为推断的关系，侧重酯的性质的考查，题目难度不大．

3．（3分）（2015春•北仑区校级期末）原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1．a﹣的电子层结构与氦相同，b和c的次外层有8个电子，c﹣和d+的电子层结构相同．下列叙述错误的是（　　）

元素的非金属性次序为c＞b＞a

a和其他3种元素均能形成共价化合物

d和其他3种元素均能形成离子化合物

元素a、b、c各自最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6

原子结构与元素周期律的关系．

专题：

元素周期律与元素周期表专题．

原子序数依次增大的元素a、b、c、d，它们的最外层电子数分别为1、6、7、1，a﹣的电子层结构与氦相同，则a为H元素；

b和c的次外层有8个电子，原子只能有3个电子层，则b为S元素，c为Cl，c﹣和d+的电子层结构相同，则d为K元素．

A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱；

B．H元素与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物；

C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl；

D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1．

A．同周期自左而右非金属性增强，氢化物中H元素为正价，其非金属性最弱，故非金属性Cl＞S＞H，故A正确；

B．H元素与S元素、Cl元素放出形成H2S、HCl，二者属于共价化合物，但与K元素形成的化合物为KH，属于离子化合物，故B错误；

C．K元素与其它元素可以形成KH、K2S、KCl，均属于离子化合物，故C正确，；

D．H元素最高正化合价为+1、最低负化合价为﹣1，S元素最高正化合价为+6、最低负化合价为﹣2，Cl元素最高正化合价为+7、最低负化合价为﹣1，最高和最低化合价的代数和分别为0、4、6，故D正确，

故选：

本题考查结构性质位置关系应用，推断元素是解题关键，侧重对元素周期律的考查，题目涉及金属氢化物是中学知识的盲点，难度不大．

4．（3分）NA代表阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（　　）

60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和为0.1NA

钠在空气中燃烧可生成多种氧化物．23g钠充分燃烧时转移电子数为1NA

235g核素92235U发生裂变反应：

92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子（01n）数为10NA

阿伏加德罗常数．

阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．

A．丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键；

B．HCO3﹣水解生成碳酸，结合原子守恒分析；

C．钠发生氧化反应后，Na元素的化合价由0升高为+1价；

D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个．

A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C﹣H键、2个C﹣C键、1个C﹣O键和1个O﹣H键，存在的共价键总数为11NA，故A错误；

B.1L0.1mol•L﹣1的NaHCO3溶液中HCO3﹣和CO32﹣离子数之和小于0.1NA，碳酸分子中含C原子，故B错误；

C.23g钠充分燃烧时转移电子数为×

（1﹣0）×

NA=1NA，故C正确；

D．92235U+01n3890Sr+54136U+1001n净产生的中子为10﹣1=9个，则235g核素92235U发生裂变反应净产生的中子（01n）数为9NA，故D错误；

本题考查阿伏伽德罗常数及计算，为高频考点，把握物质中的化学键、物料守恒、盐类水解、氧化还原反应中转移电子计算等为解答的关键，侧重分析与应用能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．

5．（3分）分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（不含量立体异构）（　　）

3种

4种

5种

6种

有机化合物的异构现象．

同分异构体的类型及其判定．

分子式为C5H10O2且与NaHCO3溶液能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，丁基异构数等于该有机物的异构体数．

分子式为C5H10O2且与NaHCO3能产生气体，则该有机物中含有﹣COOH，所以为饱和一元羧酸，烷基为﹣C4H9，﹣C4H9异构体有：

﹣CH2CH2CH2CH3，﹣CH（CH3）CH2CH3，﹣CH2CH（CH3）CH3，﹣C（CH3）3，故符合条件的有机物的异构体数目为4．

故选B．

本题为2015年考题，主要考查同分异构体书写、官能团的性质与确定等，侧重于学生的分析能力的考查，难度中等，熟练掌握碳原子数小于5的烃基的个数是解决本题的关键，甲基与乙基均1种，丙基2种、丁基4种、戊基8种．

6．（3分）海水开发利用的部分过程如图所示．下列说法错误的是（　　）

向苦卤中通入Cl2是为了提取溴

粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯

工业生产常选用NaOH作为沉淀剂

富集溴一般先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收

海水资源及其综合利用．

A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴；

B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时应加入试剂进行除杂，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯；

C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂；

D．先用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的．

A．向苦卤中通入Cl2置换出溴单质，分离得到溴，通入Cl2是为了提取溴，故A正确；

B．粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质，精制时通常在溶液中依次中加入过量的BaCl2溶液、过量的NaOH溶液和过量的Na2CO3溶液，过滤后向滤液中加入盐酸至溶液呈中性，再进行重结晶进行提纯，故B正确；

C．工业生成处于生石灰或石灰水作沉淀剂，故C错误；

D．海水提取溴一般用氯气置换溴离子转化为溴单质，用空气和水蒸气吹出单质溴，再用SO2将其还原吸收转化为HBr，达到富集的目的，故D正确，

本题考查海水资源的综合利用，注意掌握中学常见的化学工业，侧重对化学与技术的考查，难度不大．

7．（3分）（2015春•北仑区校级期末）用图所示装置进行下列实验：

将①中溶液滴入②中，预测的现象与实际相符的是（　　）

选项

①中物质

②中物质

预测②中的现象

A

稀盐酸

碳酸钠与氢氧化钠的混合溶液

立即产生气泡

B

浓硝酸

用砂纸打磨过的铝条

产生红棕色气体

C

氯化铝溶液

浓氢氧化钠溶液

产生大量白色沉淀

D

草酸溶液

高锰酸钾酸性溶液

溶液逐渐褪色

实验装置综合．

A．先发生盐酸与NaOH的反应；

B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化；

C．NaOH过量，开始不生成沉淀；

D．发生氧化还原反应．

A．先发生盐酸与NaOH的反应，然后盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不合理，故A错误；

B．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则不能观察到红棕色气体，现象不合理，故B错误；

C．NaOH过量，开始不生成沉淀，反应生成偏铝酸钠和氯化钠，开始无现象，故C错误；

D．草酸与高锰酸钾发生氧化还原反应，溶液褪色，现象合理，故D正确；

故选D．

本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，为高频考点，为2015年高考真题，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查，综合性较强，题目难度中等．

二、解答题

8．（14分）酸性锌锰干电池是一种一次电池，外壳为金属锌，中间是碳棒，其周围是有碳粉，二氧化锰，氯化锌和氯化铵等组成的填充物，该电池在放电过程产生MnOOH，回收处理该废电池可以得到多种化工原料，有关数据下表所示：

溶解度/（g/100g水）

温度/℃

化合物

20

40

60

80

100

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

Zn（OH）2

Fe（OH）2

Fe（OH）3

Ksp近似值

10﹣17

10﹣39

回答下列问题：

（1）该电池的正极反应式为　MnO2+H++e﹣=MnOOH　，电池反应的离子方程式为：

　2MnO2+Zn+2H+=2MnOOH+Zn2+　．

（2）维持电流强度为0.5A，电池工作五分钟，理论消耗锌　0.05g　g．（已经F=96500C/mo