高考化学一轮总复习a化学平衡状态化学平衡的移动习题Word格式文档下载.doc
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则下列分析正确的是( )
A.在该条件下,反应前后的压强之比为6∶5.3
B.若反应开始时容器体积为2L,则v(SO3)=0.35mol/(L·
min)
C.若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应,平衡后n(SO3)<
1.4mol
D.若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”反应,达平衡时放出热量大于QkJ
答案 C
解析 由平衡时n(SO3)=1.4mol可知此时n(SO2)=2.6mol,n(O2)=1.3mol。
因是恒温恒压条件,所以反应前后压强不变,A错误;
因该反应是气体分子数变小的反应,所以随着反应的进行,体积逐渐变小,小于2L,所以v(SO3)大于0.35mol/(L·
min),B错误;
该反应为放热反应,在绝热条件下随着反应的进行要放热,达到平衡时与恒温恒压条件下的平衡比较,平衡要逆向移动,所以n(SO3)<
1.4mol,C正确;
恒温恒容下的平衡与原来恒温恒压下的平衡比较,平衡要逆向移动,所以放出的热量小于QkJ,D错误。
3.[2017·
河北高三联考]T℃时,在容积为2L的3个恒容密闭容器中发生反应:
3A(g)+B(g)xC(g),按不同方式投入反应物,测得反应达到平衡时的有关数据如下:
容器
甲
乙
丙
反应物的投入量
3molA、
2molB
6molA、
4molB
2molC
达到平衡的时间/min
5
8
A的浓度/(mol·
L-1)
c1
c2
C的体积分数/%
w1
w3
混合气体的
密度/(g·
ρ1
ρ2
下列说法正确的是( )
A.若x<
4,则2c1<
B.若x=4,则w1=w3
C.无论x的值是多少,均有2ρ1=ρ2
D.甲容器达到平衡所需的时间比乙容器达到平衡所需的时间短
解析 若x<
4,则正反应为气体分子数减小的反应,乙容器对于甲容器而言,相当于加压,平衡正向移动,所以2c1>
c2,A项错误;
若x=4,则反应前后气体分子数相等,由于起始时甲容器中A、B的投入量之比与化学方程式中对应化学计量数之比不相等,故w3不可能等于w1,B项错误;
起始时乙容器中A、B的投入量是甲容器的2倍,两容器的容积相等,故恒有2ρ1=ρ2,C项正确;
起始时乙容器中A、B的浓度是甲容器中的2倍,故乙容器达到平衡所需的时间比甲容器达到平衡所需的时间短,D项错误。
4.高考]在恒容密闭容器中通入X并发生反应:
2X(g)Y(g),温度T1、T2下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示,下列叙述正确的是( )
A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B.T2下,在0~t1时间内,v(Y)=mol·
L-1·
min-1
C.M点的正反应速率v正大于N点的逆反应速率v逆
D.M点时再加入一定量X,平衡后X的转化率减小
解析 依据题中图示,可看出T1>
T2,由于T1时X的平衡浓度大,可推出该反应为放热反应。
A项,M点与W点比较,X的转化量前者小于后者,故进行到M点放出的热量应小于进行到W点放出的热量,A项错误;
B项,2v(Y)=v(X)=mol·
min-1,B项错误;
C项,T1>
T2,温度越高,反应速率越大,M点的正反应速率v正>
W点的正反应速率v正′,而W点的正反应速率v正′=其逆反应速率v逆′>
N点的逆反应速率v逆,C项正确;
D项,恒容时充入X,压强增大,平衡正向移动,X的转化率增大,D项错误。
5.相同温度下,体积均为0.25L的两个恒容密闭容器中发生可逆反应:
X2(g)+3Y2(g)2XY3(g) ΔH=-92.6kJ·
mol-1
实验测得反应在起始、达到平衡时的有关数据如下表所示:
容器编号
起始时各物质物质的量/mol
达平衡时体系能量的变化
X2
Y2
XY3
①
1
3
放热23.15kJ
②
0.6
1.8
0.8
Q(Q>
0)
下列叙述不正确的是( )
A.容器①、②中反应的平衡常数相等
B.达平衡时,两个容器中XY3的物质的量浓度均为2mol·
L-1
C.容器②中反应达到平衡时放出的热量为Q
D.若将容器①体积缩小为0.20L,则达平衡时放出的热量大于23.15kJ
解析 温度不变,化学平衡常数不变,A项正确;
达到平衡时,容器①中平衡与容器②中平衡为等效平衡,利用容器①中数据进行计算:
由放出热量的数值可知X2的转化率为×
100%=25%,平衡时XY3的物质的量为0.5mol,故其浓度为=2mol·
L-1,B项正确;
由以上分析可知,容器②中反应逆向进行才能达到平衡,故容器②中反应达到平衡时吸收的热量为Q,C项错误;
若将容器①体积缩小,则平衡右移,放出的热量多,D项正确。
6.在某定容密闭容器中发生如下反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH<
0,其正反应速率随时间的变化情况如图所示,则根据此曲线判断下列说法可能正确的是( )
A.t1时减小了SO2的浓度,增加了SO3的浓度,平衡向逆反应方向移动
B.t1时降低了温度,平衡向正反应方向移动
C.t1时充入了少量N2,平衡向逆反应方向移动
D.t1时增加了SO2和O2的浓度,平衡向正反应方向移动
解析 A选项,在t1时,减小SO2的浓度,正反应速率突然减小,再次达平衡时,正反应速率比第一次平衡时大,所以A选项正确;
B选项,若t1时降低了温度,则再次平衡时正反应速率应比第一次平衡时小,B错误;
C选项,若加入N2,反应物、生成物浓度不变,则平衡不移动,C错误;
D选项,若t1时增加了SO2和O2的浓度,则正反应速率应瞬时增大,D错误。
7.[2016·
湖北荆州联考]常温常压下向一2L的恒温密闭容器中投入2molA和1molB,发生可逆反应3A(g)+2B(s)2C(g)+D(g) ΔH=-akJ/mol(a>
0)。
5min后达平衡,测得容器中n(C)=0.8mol。
则下列说法正确的是( )
A.使用催化剂或缩小容器体积,该平衡均不会移动
B.3v(A)=2v(C)=0.16mol/(L·
C.升高温度,该平衡正向速率减小,故平衡逆向移动
D.该可逆反应达平衡后,放出akJ的热能(假设化学能全转化为热能)
解析 由于该反应反应前后体积不变,缩小容器体积平衡不移动,使用催化剂平衡也不会移动,A正确;
各物质的化学反应速率之比等于其相应的化学计量数之比,应该是2v(A)=3v(C)=0.24mol/(L·
升高温度,正、逆反应速率都增大,正反应为放热反应,故平衡逆向移动,C错误;
由于该反应为可逆反应,2molA和1molB不可能完全反应,放出的热能小于akJ,D错误。
8.下列叙述与图象相对应的是( )
A.图
(1)是N2(g)+3H2(g)2NH3(g)的化学平衡图象,在t0时刻充入一定量的NH3,平衡逆向移动
B.图
(2)中p2>
p1,T1>
T2
C.图(3)表示的化学方程式为2A===B+3C
D.图(4)对应反应2X(g)+3Y(g)2Z(g) ΔH<
0,y可以表示Y的百分含量
答案 B
解析 在t0时刻充入一定量的NH3,v′(正)应与平衡点相连,A项错误;
由先拐先平知p2>
T2,B项正确;
图(3)表示的是可逆反应,C项错误;
温度升高,平衡逆向移动,Y的百分含量将增大,D项错误。
9.甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示,三个容器最初的容积相等,温度相同,反应中甲、丙的容积不变,乙中的压强不变,在一定温度下反应达到平衡。
A.平衡时各容器内c(NO2)的大小顺序为乙>
甲>
B.平衡时N2O4的百分含量:
乙>
甲=丙
C.平衡时甲中NO2与丙中N2O4的转化率不可能相同
D.平衡时混合物的平均相对分子质量:
解析 因甲、丙为恒容容器,0.1molN2O4完全转化可得到0.2molNO2,故甲、丙两容器中的化学平衡为等效平衡,反应开始后乙容器中的压强大于甲容器中的压强,而压强越大,越有利于平衡向生成N2O4的方向进行,故B对;
再结合平均相对分子质量与各组分相对分子质量的关系知D错;
虽然乙中转化掉的NO2比甲中多,由勒夏特列原理知因乙的容积减小导致NO2浓度增大的程度大于因平衡移动使NO2浓度减小的程度,因此,平衡时乙中NO2的浓度大于甲中NO2的浓度,但由于甲、丙两容器内的化学平衡为等效平衡,甲、丙中NO2的浓度应相等,A错;
由甲、丙中的化学平衡为等效平衡知,若平衡时甲中NO2的转化率为50%,则丙中N2O4的转化率也为50%,C错。
10.[2017·
山西大学附中高三质检]恒温恒容下,向2L密闭容器中加入MgSO4(s)和CO(g),发生反应:
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)。
反应过程中测定的部分数据见下表:
反应时间/min
n(MgSO4)/mol
n(CO)/mol
n(SO2)/mol
2.0
2
4
1.2
A.反应在0~4min内容器内气体的密度没有变化
B.0~2min内的平均速率为v(CO)=0.6mol·
C.其他条件不变,若升高温度,反应的平衡常数变为1.0,则正反应为吸热反应
D.其他条件不变,若起始时容器中MgSO4、CO均为1.0mol,则平衡时n(SO2)=0.6mol
解析 ρ=,随着反应的进行,固体质量逐渐减少,气体质量逐渐增大,容器体积不变,所以密度增大,A错误;
v(CO)==0.3mol·
min-1,B错误;
t=2min时,列三段式
MgSO4(s)+CO(g)MgO(s)+CO2(g)+SO2(g)
n(始)/mol22000
n(变)/mol1.21.21.21.21.2
n(平)/mol0.80.81.21.21.2
可知,2~4min为气体浓度无变化,已达平衡,所以K===0.9,
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