高考理综化学新课标全国卷二配详解Word文档格式.doc
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【试题难度】较小
8.四联苯的一氯代物有
A.3种B.4种C.5种D.6种
【答案】C
考察同分异构体种类。
根据四联苯的两个对称轴,联苯的一氯代物有5种结构。
选择C。
【知识点】同分异构体;
有机物的结构
9.下列反应中,反应后固体物质增重的是
A.氢气通过灼热的CuO粉末B.二氧化碳通过Na2O2粉末
C.铝与Fe2O3发生铝热反应D.将锌粒投入Cu(NO3)2溶液
【答案】B
考察化学反应中固体质量改变的分析。
氢气通过灼热的CuO粉末后,CuO→Cu固体的质量减小;
二氧化碳通过Na2O2粉末后生成Na2CO3,固体的质量增大;
铝与Fe2O3发生铝热反应生成Al2O3,固体的质量不变;
将锌粒投入Cu(NO3)2溶液置换出铜,Zn→Cu,固体的质量减小。
选择B。
【知识点】基本概念的知识
【试题难度】中等
10.下列图示实验正确的是
A.出去粗盐溶液中不溶物B.碳酸氢钠受热分解
C.除去CO气体中的CO2气体D.乙酸乙酯的制备演示实验
【答案】D
考察实验基本操作。
解析:
A错,玻璃棒应靠在滤纸的三层处;
B错,固体加热试管口应朝下;
C错,进气管应长,进入溶液中。
D正确,是乙酸乙酯的实验室制法。
选择D。
【知识点】化学实验基础知识;
物质的制备、收集和净化
11.一定温度下,下列溶液的离子浓度关系式正确的是
A.pH=5的H2S溶液中,c(H+)=c(HS-)=1×
10—5mol·
L—1
B.pH=a的氨水溶液,稀释10倍后,其pH=b,则a=b+1
C.pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合:
c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)
D.pH相同的①CH3COONa②NaHCO3③NaClO三种溶液的c(Na+):
①>②>③
【答案】
考察离子浓度的关系。
A错,由电荷守恒,c(H+)=c(HS-)+c(OH-)+2c(S2-);
B错,弱碱溶液稀释电离平衡正向移动,稀释10倍,溶液的pH减小小于1;
C错,c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HC2O4-)+2c(C2O42-)。
D项,根据酸性:
CH3COOH>
H2CO3>
HClO,相应的盐在PH值相同时,C(CH3COONa)>
C(NaHCO3)>
C(NaClO)。
【知识点】离子浓度
12.2013年3月我国科学家报道了如图所示的水溶液离子电池体系。
下列叙述错误的是
A.a为电池的正极
B.电池充电反应为LiMn2O4===Li1-xMn2O4+xLi
C.放电时,a极锂的化合价发生变化
D.放电时,溶液中的Li+从b向a迁移
考察原电池原理。
由电池的结构知,b电极为负极,反应为Li-e-=Li+,a电极为正极,LiMn2O4中的Mn元素化合价发生变化,放电时,Li+向正极移动,因此只有C项错误。
【知识点】原电池;
电解池
13.室温下,将1mol的CuSO4·
5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,热效应为△H1,将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2;
CuSO4·
5H2O受热分解的化学方程式为:
5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3。
则下列判断正确的是
A.△H2>△H3B.△H1<△H3
C.△H1+△H3=△H2D.△H1+△H2>△H3
考察盖斯定律。
1mol的CuSO4·
5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低,可以将1mol的CuSO4·
5H2O(s)溶于水分为两个过程:
(1)CuSO4·
5H2O(s)CuSO4(s)+5H2O(l),热效应为△H3,
(2)将1mol的CuSO4(s)溶于水会使溶液温度升高,热效应为△H2,因此△H1=△H3+△H2.由于△H2.小于零,因此△H1<△H3。
选择B。
【知识点】盖斯定律;
化学反应与能量变化
二、非选择题(43分)
26.(13分)
在容积为1.00L的容器中,通入一定量的N2O4,发生反应N2O4(g)2NO2(g),随温度升高,混合气体的颜色变深。
回答下列问题:
(1)反应的△H0(填“大于”“小于”);
100℃时,体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。
在0~60s时段,反应速率v(N2O4)为mol·L-1·s-1反应的平衡常数K1为。
(2)100℃时达到平衡后,改变反应温度为T,c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡。
①T100℃(填“大于”“小于”),判断理由是
。
②列式计算温度时反应的平衡常数K2
(3)温度T时反应达平衡后,将反应容器的容积减少一半,平衡向(填“正反应”或“逆反应”)方向移动,判断理由是
。
(1)大于;
0.0010;
0.36
(2)①大于;
正反应方向吸热,升高温度,平衡向正反应方向进行;
②K2==1.3
(3)逆反应;
对于气体分子数增大的反应,增大压强,平衡向逆反应方向移动。
以N2O4和NO2相互转化为反应考察化学平衡理论。
涉及△H的判断、反应速率的计算、平衡常数的计算,平衡移动分析。
(1)温度升高,体系的颜色加深,化学平衡正向移动,反应放热,△H﹤0;
V(N2O4)=0.06mol/L/60S=0.001mol/L/S;
N2O42NO2
起始:
0.1mol/L0
转化:
0.06mol/L0.12mol/L
平衡:
0.04mol/L0.12mol/L
K=[NO2]2/[N2O4]=;
(2)①升高温度,化学平衡正向移动,T大于100℃;
②c(N2O4)以0.0020mol·L-1·s-1的平均速率降低,经10s又达到平衡,平衡时,N2O4的浓度为0.02mol/L,NO2的浓度为
0.16mol/L,化学平衡常数为
;
(3)压缩体积一半,各物质的浓度均为N2O40.04mol/L
NO20.32mol/L,浓度熵小于此温度下的化学平衡常数,化学平衡正向移动。
【知识点】化学反应速率;
化学计算;
化学平衡;
反应平衡常数;
化学反应进行的方向
27.(15分)
铅及其化合物可用于蓄电池,耐酸设备及X射线防护材料等。
(1)铅是碳的同族元素,比碳多4个电子层。
铅在元素周期表的位置为第周期、第
族;
2PbO2的酸性比CO2的酸性(填“强”或“弱”)。
(2)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体,反应的化学方程式为
。
(3)PbO2可由PbO与次氯酸钠溶液反应制得,反应的离子方程式为
;
PbO2也可以通过石墨为电极,Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液为电解液制取,阳极发生的电极反应式为,阴极上观察到的现象是
;
若电解液中不加入Cu(NO3)2,阴极发生的电极反应式为
,这样做的主要缺点是。
(4)PbO2在加热过程中发生分解的失重曲线如下图所示,已知失重曲线上的a点为样品失重4.0%[即(样品起始质量-a点固体质量)/样品起始质量×
100%]的残留固体。
若a点固体组成表示为PbOx或mPbO2·
nPbO。
列式计算x值和m:
n值。
(1)4;
VIA;
弱;
(2)PbO2+4HCl(浓)PbCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)PbO+ClO-=PbO2+Cl-;
Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+;
有紫红色固体析出;
阴极发生的反应为Pb2++2e-=Pb,损失一部分铅,铅的利用率降低。
(4),;
以PbO2为背景考察元素周期表、反应原理、电解池原理和物质的量的计算。
(1)铅元素在周期表中第4周期VIA族;
同主族元素,从上到下随着原子序数的增加,元素的金属性增强,非金属性减弱,PbO2的酸性比CO2的弱;
(2)PbO2与浓盐酸反应,生成Cl2,说明PbO2被还原,由铅元素的化合价知生成PbCl2,化学方程式为PbO2+4HCl(浓)=PbCl2+Cl2↑+2H2O;
(3)PbO与ClO-反应生成PbO2,同时有Cl-生成,离子化学方程式为PbO+ClO-=PbO2+Cl-,电解Pb(NO3)2和Cu(NO3)2的混合溶液,阳极发生氧化反应生成PbO2,电极反应式为Pb2+-2e-+2H2O=PbO2+4H+;
阴极发生还原反应,阴极发生的反应为Cu2++2e-=Cu;
若溶液中不加入Cu(NO3)2溶液,阴极发生的反应为Pb2++2e-=Pb,损失一部分铅,铅的利用率降低。
(4)设有1molPbO2参加反应,a点时失去的质量为239×
0.04=9.56g,剩余的固体中铅元素的质量为207g,则氧元素的质量为22.4g,n(Pb):
n
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