高考化学填空题汇编大题理综化学Word下载.docx
- 文档编号:14792919
- 上传时间:2022-10-24
- 格式:DOCX
- 页数:20
- 大小:729.08KB
高考化学填空题汇编大题理综化学Word下载.docx
《高考化学填空题汇编大题理综化学Word下载.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《高考化学填空题汇编大题理综化学Word下载.docx(20页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
II.制备乙苯
乙同学设计实验步骤如下:
步骤1:
连接装置并检查气密性(如图所示,夹持装置省略)。
步骤2:
用酒精灯微热烧瓶。
步骤3:
在烧瓶中加入少量无水氯化铝、适量的苯和溴乙烷。
步骤4:
加热,充分反应半小时。
步骤5:
提纯产品。
回答下列问题:
(5)步骤2“微热”烧瓶的目的是___________。
(6)本实验加热方式宜采用_______。
(填“
酒精灯直接加热”
或“水浴加热”)。
(7)盛有蒸馏水的B装置中干燥管的作用是______。
确认本实验A中已发生了反应的方法是___。
(8)提纯产品的操作步聚有:
①过滤;
②用稀盐酸洗除;
③少量蒸馏水水洗;
④加入大量无水氯化钙;
⑤用大量水洗;
⑥蔡馏并收集136.2℃馏分。
先后操作顺序为__________(填代号)。
27.(14
分)硒(34Se)与氧同主族,硒元素及其化合物与人体健康、工业生产密切相关。
某科研小组以阳极泥(主要成分是Se,含有CuSe、Ag2Se等杂质)为原料,提炼硒的流程如下:
请回答下列问题:
(1)硒原子的次外层电子数_______,与硒同周期相邻元素是________(填元素名称)。
(2)已知A是Na2SeO3,可用于治疗克山病,则A的化学名称为______;
C是Na2Se,则NaSe的电子式为_______。
(3)上述流程图中的括号内“(
)”,按操作先后顺序依次填写的内容是_____、_____。
(4)写出高温下用焦炭还原B的化学方程式___________________。
(5)溶液C中析出否的离子方程式____________________。
(6)向Na2SeO3溶液中滴加稍过量的乙酸,其离子方程式为__________________。
已知:
Ka1(H2Se03)=2.7×
10-3、Ka2(H2Se03)=2.5×
10-8、Ka(CH3COOH)=1.8×
10-5。
(7)粗硒可采用真空燕馏的方法进行提纯,获得纯硒。
真空蒸馏的挥发物中硒含量与温度的关系如图所示:
蒸馏操作中控制的最佳温度是(填标号)。
A.455℃B.462℃C.475℃D.515℃
28.(15分)铁在生产生活中应用最广泛,炼铁技术和含铁新材料的应用倍受关注。
(1)高炉炼铁是冶炼铁的主要方法,发生的主要反应有:
反应
△H(kJ/mol)
K
i.Fe2O3(s)+3C(s)2Fe(s)+3CO(g)
+489
K1
ii.Fe2O3(s)+3CO(g)2Fe(s)+3CO2(g)
X
K2
iii.C(s)+CO2(g)CO(g)
+172
K3
试计算,X=_____,K1、K2与K3之间的关系为____________。
(2)T1℃时,向某恒温密团容器中加入一定量的Fe2O3和C,发生反应i,反应达到平衡后,在t1时刻,改变某条件,V(逆)随时间(t)的变化关系如图1所示,则t1时刻改变的条件可能是_____(填写字母)。
a.保持温度不变,压缩容器b.保持体积不变,升高温度
c.保持体积不变,加少量碳粉d.保持体积不变,增大CO浓度
(3)在一定温度下,向某体积可变的恒压密闭容器(p总)加入1molCO2
与足量的碳,发生反应ⅲ,平衡时体系中气体体积分数与温度的关系如图2
所示。
①650℃时,该反应达平衡后吸收的热量是______。
(计算时不考虑温度对△H的影响)
②T℃时,若向平衡体系中再充入一定量按V(CO2):
V(CO)
=5:
4的混合气体,平衡_____(填“
正向”、“
逆向”或“
不”
)移动。
③925℃时,用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数Kp为_____。
[气体分压(p分)=气体总压(p总)
×
体积分数,用某物质的平衡分压代替物质的量浓度也可以表示化学平衡常数,记作Kp]
(4)
用原电池原理可以除去酸性废水中的三氯乙烯、AsO3-,其原理如图3所示(
导电壳内部为纳米零价铁)。
在除污过程中,纳米零价铁中的Fe为原电池的______极
(填“正"
或“负”),写出C2HCl3在其表面被还原为乙烷的电极反应式为_____________。
26.I.
(1)MnO2
+4H+
+2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O(2分)
(2)h→j
→d→e;
b
→c(2
分)
(3)D
长导管太细,氯化铝易堵寨导管(2分)
(4)F中充满黄绿色(1分)
II.(5)排尽水蒸气,避免氯化铝与水蒸气反应(2分)
(6)水浴加热(1分)
(7)防倒吸(1分);
向B
装置中滴加少量硝酸银溶液,出现淡黄色沉淀(1分,或其他合理答案)
(8)⑤②③④①⑥(2分)
27.
(1)18
(1分)
砷、溴
(1分)
(2)亚硒酸钠
(1分);
(1分)
(3)粉碎
;
过滤
(4)Na2SeO4
+4CNa2Se
+4CO↑
(2分)
(5)2Se2-
+O2
+2CO2=2Se↓+2CO32-
(或2Se2-
+4CO2
+2H2O=2Se↓+4HCO3-)
(2
(6)SeO32-+CH3COOH=HSeO3-
+CH3COO-(2
(7)C
28.
(1)-
27(2分);
K3=(2
分,或其它合理答案)
)ad(2分)
(3)①43kJ
(2分);
②正向(2分);
③23.04ρ总(2
(4)负(1分);
C2HCl3
+5H++8e-=C2H6
+3C1-(2分)
9.氯化亚铜(CuCl)常用作有机合成工业中的催化剂,是一种白色粉末;
微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。
工业上用制作印刷电路的废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、Cl-)生产CuCl的流程如图所示:
根据以上信息回答下列问题:
(1)写出生产过程中X________;
Y________(填化学式)。
(2)析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的目的是________________________;
生产过程中调节溶液的pH不能过大的原因是________________________。
(3)写出生成CuCl的化学方程式:
__________________________________。
(4)在CuCl的生成过程中理论上不需要补充SO2气体,其理由是_________________。
(5)已知:
常温下Ksp(CuCl)=1.6×
10-7,Ksp(CuI)=1.2×
10-12,现向CuCl饱和溶液中加入NaI固体至c(I-)=0.1mol/L,此时溶液中c(Cu+)/c(Cl-)=________。
(6)氯化亚铜的定量分析
①称取样品0.25g置于已放入10mL过量的FeCl3溶液的锥形瓶中,不断摇动。
②待样品溶解后,加水50mL,邻菲罗啉指示剂2滴。
③立即用0.10mol·
L-1硫酸铈标准溶液滴定至终点,同时做空白实验一次。
已知:
CuCl+FeCl3===CuCl2+FeCl2;
Fe2++Ce4+===Fe3++Ce3+。
如此再重复2次测得:
1
2
3
空白实验消耗硫酸铈
标准溶液的体积/mL
0.75
0.50
0.80
0.25g样品消耗硫酸铈
24.65
25.75
24.90
④数据处理:
计算得CuCl的纯度为_________(平行实验结果相差不能超过0.3%)。
【答案】
(1).Fe
(2).HCl(3).减少产品CuCl的损失(4).防止CuCl水解(5).CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4(6).Cu+2H2SO4(浓)===CuSO4+SO2↑+2H2O反应中生成的CuSO4和SO2的物质的量比为1∶1,CuCl2+CuSO4+SO2+2H2O===2CuCl↓+2H2SO4反应中消耗CuSO4和SO2的物质的量比也为1∶1,所以理论上不需要补充SO2气体(7).9×
10-8(8).95.52%
10.氮的氧化物是严重的大气污染物,可以通过以下方法处理:
Ⅰ.催化还原法:
如在汽车排气管上安装一个催化转化器,发生如下反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)
(1)已知:
N2(g)+O2(g)2NO(g)△H=+180kJ/mol
化学键
O=O
C=O
C≡O
键能(kJ/mol)
497
803
1072
则反应:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)△H=________kJ/mol。
(2)在一定温度下,向体积为1L的密闭容器中充入2molNO、1molCO,10分钟时反应2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)达到平衡状态,反应过程中反应物浓度随时间变化情况如图1所示。
①该反应的平衡常数K的计算式为___________________;
前10分钟内用氮气表示的反应速率为____________________。
②若保持温度不变,15分钟时再向该容器中充入1.6molNO、0.4molCO2,则此时反应的
ν正________ν逆(填“>”、“=”或“<”)
。
③若保持其他条件不变,15min时压缩容器的体积至0.5L,20分钟时反应重新达到平衡,NO的浓度对应的点应是图1中的________(填字母)。
④某科研小组研究发现以Ag-ZSM-5为催化剂,NO转化为N2的转化率随温度变化情况如图2所示。
若不使用CO,温度超过775K,发现NO的分解率降低,其可能的原因是_________________________________________。
Ⅱ.利用电化学原理,将NO2、O2和熔融KNO3制成燃料电池,其原理如图3,该电池在工作过程中NO2转变成绿色硝化剂Y,Y是一种氧化物,可循环使用,石墨Ⅱ是电池的___极,石墨Ⅰ附近发生的反应电极反应式为______________________相同条件下,消耗的O2和NO2的体积比为__________。
【答案】
(1).﹣751
(2).(3).0.02mol/(L•min)(4).=(5).B(6).NO的分解反应为放热反应,升高温度有利于反应逆向进行(7).正(8).NO2﹣e﹣+NO3﹣═N2O5(9).1:
4
12.光刻胶是一种应用广泛的感光树脂,它的一种合成路线如下:
Ⅰ.(R,R’为烃基或氢)
Ⅱ.(R,R’为烃基)
回答下列问题:
(1)A的化学名称是__________。
C中所含的官能团是________________。
(2)C→D的反应类型是____________。
E的
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 高考 化学 填空 汇编 大题理综