高中化学选修3第一章测试文档格式.docx
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5、下列原子中未成对电子最多的是()
A.C B.O C.N D.Cl
6、下面是某些元素的最外层电子排布,各组指定的元素,不能形成AB2型化合物的是()
A.2S22P2和2S22P4 B.3S23P4和2S22P4 C.3s2和2s22p5 D.3s1和3s23p4
7、同主族两种元素原子的核外电子数的差值可能是()
A.6 B.12 C.26 D.30
8、已知R为ⅡA族元素,L为ⅢA族元素,它们的原子序数分别为m和n,且R、L为同一周期元素,下列关系式错误的是()
A.n=m+1 B.n=m+10 C.n=m+11 D.n=m+25
9、下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是()
A.NaF B.LiI C.MgCl2 D.KBr
10、已知An+,B(n+1)+,Cn-,D(n+1)-具有相同的电子层结构,则原子半径由大到小的顺序为()
A.C>
D>
B>
A B.A>
C>
D C.D>
A>
B D.A>
C
11、在前三周期的元素中,原子最外层不成对电子数和它的能层数相等的元素共有()
A.6种 B.5种 C.4种 D.3种
12、A、B属于短周期中不同主族的元素,A、B原子最外层电子中,成对电子和未成对电子占据的轨道数相等,若A元素的原子序数为a,则B元素的原子序数为()
A.a-8 B.a-5 C.a+6 D.a+4
13、按照原子核外电子排布规律,各电子层最多容纳的电子数为2n2(n为电子层数,其中,最外层电子数不超过8个,次外层不超过18个),1999年已发现了核电荷数为118的元素,其原子核外电子层排布是()
A.2,8,18,32,32,18,8 B.2,8,18,32,50,8 C.2,8,18,32,18,8 D.2,8,18,32,50,18,8
14、碘跟氧可形成多种化合物。
其中一种称为碘酸碘,在该化合物中,碘元素呈+3和+5两种价态,这种化合物的化学式是()
A.I2O3 B.I2O4 C.I4O7 D.I4O9
15、已知短周期元素的离子aA2+,bB+,cC3-,dD-都具有相同的电子层结构,下列叙述正确的是()
A.原子半径A>
D B.原子序数d>
c>
b>
a
C.离子半径C3->
D->
B+>
A2+ D.单质还原性A>
16、下列叙述中,A金属的活泼性肯定比B金属强的是()
A.A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A的氢氧化物为两性化合物,B的氢氧化物为弱碱
C.1molA从酸中置换出H+生成的H2比1molB从酸中置换出H+生成的H2多
D.A元素的电负性比B元素的电负性小
根据下列5种元素的电离能数据(单位:
kJ.mol-1)回答17和18题
元素符号
I1
I2
I3
I4
Q
2080
4000
6100
9400
R
500
4600
6900
9500
S
740
1500
7700
10500
T
580
1800
2700
11600
V
420
3100
4400
5900
17、它们的氯化物的化学式,最可能正确的是()
A.QCl2 B.RCl C.SCl3 D.TCl
18、利用表中的数据判断,V元素最有可能是下列元素中的()
A.H B.Li C.Na D.K
19、X、Y、Z是周期表中相邻的三种短周期元素,X和Y同周期,Y和Z周主族,三种上元素原子的最外层电子数之和为17,核内质子数之和为31,则X、Y、Z是()
A.Mg、Al、Si B.Li、Be、Mg C.P、S、O D.N、O、S
20、X、Y、Z三种元素的原子,其最外层电子排布分别为nS1、3S23P1和2S22P4,由这三种元素组成的化合物的化学式可能为()
A.XYZ2 B.X2YZ3 C.X2YZ2 D.XYZ3
21、下列电子排布图(每一个小方框表示一个原子轨道)所表示元素的原子中,其能量处于最低状态的是()
22、下列有关电负性的说法中正确的是()
A.主族元素的电负性越大,元素原子的第一电离能一定越大
B.在元素周期表中,元素电负性从左到右越来越小
C.金属元素的电负性一定小于非金属元素的电负性
D.在形成化合物时,电负性越小的元素越容易显正价
设X、Y、Z代表三种元素,已知:
①x+和Y-两种离子具有相同的电子层结构;
②Z元素原子核内质子数比Y元素内质子数少9个;
③Y和Z两种元素可以形成四核42个电子的负一价阴离子,据此回答23-24题
23、由X、Y、Z三种元素所形成的含68个电子的盐类化合物的化学式是()
A.KClO4 B.NaClO4 C.KClO3 D.NaClO3
24、Y元素的最高价氧化物的水化物呈()
A.碱性 B.酸性 C.中性 D.两性
25、已知X、Y为短周期元素,可形成原子数比为1:
3的化合物,若Y的原子序数为m,则x的原子序数为:
①m+4;
②m-4;
③m+8;
④m-2;
⑤m+6;
⑥m+5其中正确的是()
A.②④⑤⑥ B.①②④⑤⑥ C.①②③④⑤ D.全部
二、非选择题。
(50分)
26、(7分)有A、B、C、D、E五种元素,它们的核电荷数依次增大,且都小于20,其中A为非金属,A和Z同一族,它们原子的最外层电子排布式为nS1,B和D同一族,它们原子最外层的P能级电子数是S能级的2倍,C元素原子最外层电子数等于D元素原子最外层电子数的1/2。
(1)A是,B是,C是,D是,E是。
(2)写出C元素基态原子的电子排布式。
(3)用电子排布图表示D元素原子的最外层电子排布。
27、(7分)材料:
制冷剂是一种易能压缩、液化的气体,液化后在管内循环,蒸发时吸收热量,使环境温度降低,达到制冷目的,人们曾采用过乙醚,NH3,CH3Cl等做制冷剂,但它们不是有毒,就是易燃,于是科学家根据元素性质的递变规律来开发新的制冷剂。
问题:
(1)已知第三周期氢化物的易燃性顺序为:
SiH4>
PH3>
H2S>
HCl,判断第二周期CH4、NH3、H2O、HF的易燃性顺序>
>
H2O>
HF。
(2)化合物的毒性:
NH3;
CCl4>
CF4,则下列化合物毒性顺序为H2SH2O;
CS2CO2(均填“>
”,“<
”或“=”)。
于是科学家们开始把注意力集中在F、Cl的化合物上。
(3)已知CCl4的沸点为76.89℃,CF4的沸点为-128.9℃,新的制冷剂沸点应介于其间,经过较长时间复试验,一种新的制冷剂氟利昂CF2Cl2终于诞生了,其他类似的还可以是。
(4)科学经过研究发现这种制冷剂造成了当今的某一环境问题是,但求助于周期表中元素及其他合物的(填字母)变化趋势来开发制冷剂的科学思维方法是值得借鉴的。
①毒性;
②沸点;
③易燃性;
④水溶性;
⑤颜色
A.①②③ B.②④⑤ C.②③④ D.①②③⑤
28、(10分)X、Y、Z、Q、E五种元素中,X原子核外的M层只有两对成对电子,Y原子的核外L层电子数是K层的两倍,Z是地壳中含量(质量分数)最高的元素,Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和,E在元素周期表的各元素中电负性最大,请回答下列问题:
(1)X、Y的元素符号分别是、。
(2)XZ2与YZ2的分子式分别为和,在相同条件下,两者在水中溶解度较大的是(写分子式)。
(3)Q的元素符号是,它位于第周期,它的核外电子排布式为,在形成化合物时它最高的化合价为。
(4)E的单质与水反应的化学方程式为。
29、(7分)A、B、C、D、E代表5种元素,请完成下列问题
(1)A元素的基态原子的最外层有3个未成对电子,次外层有2个电子,其元素符号为;
该元素的第一电离能比后面一号元素大的原因是。
(2)B元素的负一价离子的电子层结构与氩相同,C元素的负一价离子的电子层结构与氙相同,B、C形成的化合物的化学式为。
(3)D元素的正三价离子的3d轨道为半充满状态,D元素的符号为。
在同期表中位于,其基态原子的电子排布式为。
(4)E元素基态原子的M层全充满,N层没有成对电子,只有1个未成对电子,其单质在一定条件下能与硫反应,试写出该方程式。
30、(9分)有A、B、C三种元素,已知5.75gA单质跟盐酸完全反应,在标准下可产生2.8LH2和0.25molACln;
B的气态氢化物分子为H2B,其相对分子质量与B的最高价氧化物的水化物的相对分子质量之比为1:
2.88,B核内质子数与中子数相等;
C和B可形成液态化合物CB2,并能溶解B单质,试回答下列问题:
(1)A、B、C名称分别为、、,A离子的结构示意图为,B在周期表中的位置为,CB2的分子式为。
(2)用电子式表示A与B形成化合物的过程。
(3)工业上制取B的最高价氧化物的水化物的原料的主要成分为,写出锻烧此原料的化学方程式。
31、(10分)X、Y、Z、L、M五种元素的原子序数依次增大,X、Y、Z、L是组成蛋白质的基础元素,M是地壳中含量较高的金属元素,回答下列问题
(1)L的元素符号为;
M在元素周期表中的位置为;
五种元素的原子半径从大到小的顺序为(用元素符号表示)
(2)Z、X两元素原子数目比1:
3和2:
4构成分子A和B,A的电子式为,B的结构式为。
(3)硒(Se)是人体必需的微量元素,与L同一主族,Se原子比L原子多两个电子层,则Se的原子序数为,其
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- 高中化学 选修 第一章 测试
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