高中化学无机推断题解法Word文档下载推荐.doc
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例题4.下图①--⑩分别代表有关反应物中的一种物质,它们均为中学化学中常见物质,已知①--⑤和⑥--⑩中分别含有同一种元素,反应⑤→①+O2的反应条件未标出,填写空白:
(1)写出下列有关物质化学式:
①________⑦_________
(2)写出①→②反应的离子方程式___________
(3)写出①+⑥→②+⑦反应的方程式___________
(4)写出⑨→⑩反应的方程式___________
【题型五】解题突破口是特殊反应条件
例题5.物质A—F有如下转化关系,反应均是高温下进行,(必要时要用催化剂)A是常见金属单质,B是最常见溶剂,E分子与N2电子数相同。
(1)写出①化学方程式__________
(2)写出③化学方程式______________
Z
(3)写出一个B作为还原剂的方程式___________
(4)写出一个F作为氧化剂的方程式___________
【题型六】解题突破口是特殊数据
例题6.已知甲、乙、丙为常见单质,A、B、C、D、X、Y、Z为常见的化合物,Y的摩尔质量数值比Z的小16,乙、丙的摩尔质量相同,B的摩尔质量比D的小2,B、X的摩尔质量相同,各物质转化关系如下:
(1)写出下列有关物质化学式:
丙______B_____
(2)写出Y→Z反应化学方程式_________
(二)必备知识点
一、特殊的物理性质
1.常见的有颜色的物质
【固体】淡黄色或黄色:
S黄、FeS2黄、Na2O2浅黄、AgBr浅黄、AgI黄、Au黄、CuFeS2黄、TNT淡黄等。
红色或红棕色:
Cu紫红、Cu2O红、Fe2O3红棕等。
黑色:
C(金刚石)无色、C(石墨)黑、CuS、Cu2S黑、FeS黑、MnO2黑、FeO黑、Fe3O4(磁性物质)黑色晶体、CuO黑、PbS黑、Ag2O黑等。
紫黑色:
I2紫黑、KMnO4紫黑
白色腊状固体:
白磷
【溶液】Cu2+蓝、MnO4-紫红、Fe2+浅绿、Fe3+棕黄、Fe(SCN)3血红、NO2-浅黄、[CuCl4]2-绿。
氯水浅黄绿色、溴水橙色、碘水紫色
溴的有机溶液橙红~红棕、I2的有机溶液黄~紫红
【气体】Cl2黄绿、NO2棕红、Br2蒸气红棕、I2蒸气紫色。
2.物质的状态、气味硬度等
呈液态的金属单质:
Hg
呈液态的非金属单质:
Br2
常温呈气态的单质:
H2、O2、Cl2、N2、F2、稀有气体等。
臭鸡蛋气味的气体:
H2S
刺激性气味的气体:
Cl2、SO2、HCl、NH3
地壳中元素的含量:
O、Si、Al、Fe
硬度最大的单质:
C(金刚石)
形成化合物种类最多的元素:
C
3.焰色反应判断元素:
Na黄、K浅紫(通过蓝色钴玻璃)。
二、特殊的实验现象
(1)遇酚酞显红色或湿润红色石蕊试纸变蓝的气体:
NH3(碱性气体)
(2)遇空气变为红棕色的气体:
NO
(3)加碱产生白色沉淀,迅速变成灰绿色,最终变成红褐色,必有Fe2+
(4)加苯酚显紫色或加SCN-显血红色或加碱产生红褐色沉淀,必有Fe3+
(5)遇BaCl2生成不溶于硝酸的白色沉淀,可能是:
SO42-、Ag+、SO32-
(6)遇HCl生成沉淀,可能是:
Ag+、SiO32-、AlO2-、S2O32-
(7)遇H2SO4生成沉淀,可能是:
Ba2+、Ca2+、S2O32-、SiO32-、AlO2-
(8)与H2S反应生成淡黄色沉淀的气体有Cl2、O2、SO2、NO2
(9)电解时阳极产生的气体一般是:
Cl2、O2,阴极产生的气体是:
H2
(10)能使品红溶液褪色的气体可能是:
Cl2、SO2;
加热恢复原颜色的是SO2,不恢复的是Cl2
能使品红溶液褪色的物质可能有:
NaClO、Ca(ClO)2等次氯酸盐、氯水、过氧化钠、过氧化氢、活性碳等
(11)遇淀粉变蓝的:
碘单质
(12)遇到淀粉碘化钾试纸变蓝的气体有:
Cl2、NO2、Br2蒸气、I2蒸气。
三、特殊的反应条件和特征反应
1.与碱反应产生气体
(1)
(2)铵盐:
2.与酸反应产生气体
(2)
(3)Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又生成气体:
3.与水反应产生气体
(1)单质
(2)化合物
(3)强烈双水解:
Al3++CO32-(HCO3-)、Al3++S2-(HS-)、Al3++AlO2-
4.与Na2O2反应
5.既能与酸反应,又能与碱反应
Al、Al2O3、Al(OH)3、弱酸的酸式盐(NaHCO3、NaHSO3、NaHS等)、弱酸的氨盐[NH4HCO3、(NH4)2CO3、NH4HSO3、(NH4)2SO3、(NH4)2S、NH4HS等]、氨基酸等;
6.电解
7.置换反应:
(1)金属→金属
(2)金属→非金属
(3)非金属→非金属
(4)非金属→金属
8.受热分解产生2种或3种气体的反应:
(1)铵盐
(2)硝酸盐
(3)硝酸:
4HNO3=====2H2O+4NO2↑+O2↑
(4)碱式碳酸铜:
Cu(OH)2(CO3)2======CuO+2CO2↑+H2O
9.无机框图中常用到催化剂的反应
10.同一元素的气态氢化物和气态氧化物反应,生成该元素的单质和水的元素可能是硫和氮
2H2S+SO2=3S+2H2O;
4NH3+6NO4N2+6H2O
同一元素的气态氢化物和最高价氧化物对应的水化物生成盐的元素一定是氮
11.两种溶液混合生成沉淀和气体,这两种溶液的溶质可能是
①Ba(OH)2与(NH4)2SO4或(NH4)2CO3或(NH4)2SO3
②可溶性铝盐与可溶性金属硫化物或可溶性碳酸盐或碳酸氢盐强烈双水解
③可溶性铁盐与可溶性碳酸盐或碳酸氢盐
④Na2S2O3溶液与强酸
13.能使溴水褪色的物质:
H2S和SO2及它们相对应的盐、活泼金属、不饱和烃、醛、酚、碱
14.两物质反应先沉淀后溶解的有:
CO2(或SO2)与Ca(OH)2或Ba(OH)2、NaOH与铝盐、氨水与AgNO3、强酸与偏铝酸盐
四、依据特征结构
1.正四面体型分子:
CH4、SiH4、CCl4、SiCl4、P4等。
2.直线型分子:
乙炔、二氧化碳、二硫化碳等。
3.平面型分子:
苯、乙烯等。
4.含有非极性共价键的离子化合物:
过氧化钠(Na2O2)、电石(CaC2)等。
5.含有10个电子的粒子:
离子:
O2-、F-、Ne、Na+、Mg2+、Al3+、NH4+、H3O+、OH-、NH2-
分子:
Ne、CH4、NH3、H2O、HF
6.电子总数为18的粒子:
Ar、F2、SiH4、PH3、H2S、HCl、H2O2、C2H6、CH3OH、CH3F等
K+、Ca2+、HS-、S2-、Cl-、O22-
7.9个电子的粒子:
-OH、-CH3、-NH2、-F
五、依据特征网络
X
Y
甲
乙
+Z
1.X、Y、Z是中学化学中三种常见元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物,试根据下图所示的关系,推断X、Y、Z的化学式。
(请尽可能寻找出你认为合理的解答)
2.三角转化:
3.直线型关系:
(1)ABC
(2)ABCO2
O2
醇→醛→酸;
AgNO3→AgOH→Ag(NH3)2+;
Ca(OH)2→CaCO3→Ca(HCO3)2
六、依据特殊工业制法:
●煅烧石灰石 ●工业合成氨 ●工业生产硝酸 ●工业生产硫酸 ●氯碱工业 ●电解水 ●高炉炼铁 ●工业上制取漂粉精 ●工业制水煤气
七、依据题给数据:
相对分子质量为28:
CO、C2H4、N2;
相对分子质量为30:
NO、C2H6
O2、CH3OH;
相对分子质量为44:
CO2、N2O、C3H8、CH3CHO;
相对分子质量为46:
NO2、C2H5OH;
相对分子质量为78:
C6H6、Na2O2;
相对分子质量为100:
Mg3N2、CaCO3、KHCO3
相对分子质量为120:
FeS2、MgSO4、NaHSO4、CaSO3、KHSO3
相对分子质量相差16一般是相差一个氧原子;
相邻同系物之间相差14
相同碳原子数目的饱和一元醇和饱和一元羧酸之间相差14
特别提醒:
根据要求回答请务必避免不按要求答题而失分
如把答案写在密封线内,阅卷时无法看到答案而不给分;
要求写元素名称而错写成元素符号,而要求写元素符号又答成元素名称或分子式;
要求写物质名称而错写成分子式;
要求写结构简式的错写成分子式或名称;
要求写离子方程式而错写成化学方程式,方程式不配平,不写反应条件,气体符号沉淀符号使用不对;
要求画离子结构示意图而错答为原子结构示意图;
相对原子质量、相对分子质量、摩尔质量的单位书写错误或多写或漏写;
热化学方程式不注明物质的状态、△H符号、单位、计算错误等
练习
1.短周期常见元素形成的纯净物A、B、C、D、E的转化关系如下图所示,物质A与物质B之间的反应不在溶液中进行(E可能与A、B两种物质中的某种相同)。
请回答下列问题:
(1)若C是离子化合物,D是一种强碱,写出C的化学式。
(2)若C与水发生复分解反应,E的水溶液呈弱酸性,D是既能溶于强酸、又能溶于强碱的化合物。
①用电离方程式解释D既能溶于强酸,又能溶于强碱的原因(仅写出电离方程式即可)。
。
②用等式表示E与NaOH溶液反应生成的正盐溶液中所有离子浓度之间的关系
______________________________________________________。
(3)若C是一种气体,D是一种强酸。
①C与水反应的化学方程式_________________________。
②有人认为“浓H2SO4可以干燥气体C”。
某同学为了验证该观点是否正确,用右图装置进行实验。
实验过程中,浓H
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