高中学业水平考试化学基础知识总结Word下载.doc
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分散质的微粒直径介于1-100nm之间的分散系称为胶体。
2.溶液、浊液、胶体的本质区别:
分散质粒子的大小不同。
3.丁达尔现象:
当可见光束通过胶体时,在入射光侧面可观察到光亮的通路,这种现象称为丁达尔现象。
4.丁达尔现象可用于检验溶液和胶体。
5.聚沉:
胶体形成沉淀析出的现象称为聚沉。
6.引起胶体聚沉的条件:
加入可溶性盐、加热、搅拌等。
三、离子反应
1.电解质:
在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物称为电解质。
2.酸、碱、盐是电解质;
其它化合物为非电解质。
3.离子反应:
有离子参与的反应称为离子反应。
4.将化学方程式改写为离子方程式时,可溶性的酸碱盐要改写成离子形式,其它物质不改写。
四、氧化还原反应
在反应过程中有元素化合价变化的化学反应叫做氧化还原反应。
2.氧化还原反应的本质:
电子转移。
3.化合价升高——失去电子——被氧化/发生氧化反应/生成氧化产物——本身作还原剂/具有还原性;
化合价降低——得到电子——被还原/发生还原反应/生成还原产物——本身作氧化剂/具有氧化性。
五、原子结构
1.对一个原子来说:
核电荷数=质子数=核外电子数
2.质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)
3.一般用符号AZX表示一个质量数为A、质子数为Z的原子。
4.具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子称为核素。
六、元素周期律
1.元素周期律:
元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化,这个规律叫做元素周期律。
2.元素周期律是由门捷列夫发现的。
3.原子、离子等粒子的半径大小比较:
电子层数越多,半径越大;
若电子层数相等,核电荷数越大,半径越小。
4.最高化合价=元素原子的最外层电子数;
最高化合价+∣最低化合价∣=8。
元素
Na
Mg
C
N
Si
P
S
Cl
最高价
最低价
+1
+2
+4
-4
+5
-3
+6
-2
+7
-1
最高价氧化物
及其水化物
Na2O
NaOH
MgO
Mg(OH)2
CO2
H2CO3
N2O5
HNO3
SiO2
H4SiO4
P2O5
H3PO4
SO3
H2SO4
Cl2O7
HClO4
气态氢化物
CH4
NH3
SiH4
PH3
H2S
HCl
5.在元素周期表中,行称为周期,列称为族。
6.最外层电子数=周期序数;
电子层数=主族序数。
7.同周期从左向右,元素原子的失电子能力逐渐减弱、得电子能力逐渐增强;
同主族从上到下,元素原子的失电子能力逐渐增强、得电子能力逐渐减弱。
8.元素原子的失电子能力越强,最高价氧化物的水化物碱性越强;
元素原子的得电子能力越强,最高价氧化物的水化物酸性越强,气态氢化物的稳定性越强。
七、化学键
相邻原子间的强相互作用称为化学键。
2.共价键:
原子间通过共用电子形成的化学键,叫做共价键。
3.离子键:
阴、阳离子之间通过静电作用形成的化学键,叫做离子键。
4.金属元素原子与非金属元素原子间形成离子键,非金属元素原子间形成共价键。
旧化学键断裂(吸收能量E1)
旧化学键断裂(释放能量E2)
5.含有离子键的化合物称为离子化合物;
只含有共价键的化合物称为共价化合物。
6.反应物 生成物 E1>
E2反应吸收能量;
E1<
E2反应释放能量。
7.常见的放热反应有燃烧反应、中和反应、金属和酸的反应;
吸热反应有氢氧化钡晶体与氯化铵固体反应。
八、化学反应速率
化学反应速率指的是单位时间里反应物浓度或生成物浓度的变化:
v=。
2.决定化学反应速率大小的因素:
物质本身的性质。
3.提高化学反应速率的条件:
增加反应物浓度、升高温度、增大反应物间的接触面积、使用催化剂等。
九、化学平衡
在一定条件下可逆反应进行到一定程度时,正反应速率和逆反应速率相等,反应物和生成物的浓度不再发生变化,这种状态称为化学平衡状态。
2.化学平衡是一种动态平衡。
3.化学平衡的移动:
当条件改变时,原来的化学平衡将被破坏,并在新的条件下建立起新的化学平衡。
十、原电池
原电池是利用氧化还原反应将化学能转化成电能的装置。
2.形成原电池的条件:
活动性不同的电极;
电解质溶液;
氧化还原反应;
闭合回路。
3.负极——较活泼金属——失去电子(被氧化);
正极——较不活泼导体——得到电子(被还原)。
4.铜、锌、稀硫酸组成的原电池反应方程式:
负极:
Zn–2e-=Zn2+;
正极:
2H++2e-=H2↑;
总反应:
Zn+2H+=Zn2++H2↑。
十一、无机物
1.无机物
钠Na
银白色金属,硬度小,熔点低,密度小
过氧化钠Na2O2
淡黄色固体
氯气Cl2
黄绿色气体,有刺激性气味,有毒
氢氧化亚铁Fe(OH)2
白色
氢氧化铁Fe(OH)3
红褐色
亚铁离子溶液Fe2+
浅绿色
铁离子溶液Fe3+
黄色
一氧化氮NO
无色气体
二氧化氮NO2
红棕色、有刺激性的有毒气体,易溶于水;
形成光化学烟雾的原因
氨气NH3
无色气体,有刺激性气味,极易溶于水
硝酸HNO3
无色、易挥发、有刺激性气味的液体
硫S
黄色固体,不溶于水,易溶于二硫化碳(CS2)
二氧化硫SO2
无色、有刺激性气味的有毒气体,易溶于水,有漂白性,能使品红退色,是形成酸雨的主要物质
溴、碘Br2、I2
可以用四氯化碳将溴或碘单质从它们的水溶液中提取出来,这种操作属于萃取。
溴化银AgBr
常被用作感光材料
晶体硅Si
灰黑色、有金属光泽、硬而脆的固体,常用作半导体
二氧化硅SiO2
沙子、石英的主要成分,熔点高,硬度大;
常被用来制造光导纤维
氧化亚铜Cu2O
红色
硫酸铜晶体CuSO4•5H2O
蓝色
硫酸铜固体CuSO4
2.化学反应
2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
钠投入水中现象:
钠浮在水面上,熔成小球,四处游动,发出“嘶嘶”的响声,加入酚酞后溶液变红
4Na+O2=2Na2O
钠放置在空气中表面变暗
2Na+O2Na2O2
钠燃烧,产生黄色火焰,生成淡黄色固体
2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
过氧化钠可作为呼吸面具和潜水艇里氧气的来源
2Fe+3Cl22FeCl3
产生棕色的烟
Cu+Cl2CuCl2
产生棕黄色的烟
H2+Cl22HCl
产生苍白色火焰
Cl2+H2O=HCl+HClO
HClO有漂白作用,Cl2可用作漂白剂(Cl2不能使干燥的红纸条退色)
Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
白色沉淀迅速变成灰绿色,最后变成红褐色
Fe3++3SCN-→显红色
可用KSCN溶液检验Fe3+
Fe+2H+=Fe2++H2↑
Fe具有还原性
2Fe3++Fe=3Fe2+
Fe3+具有氧化性
Fe2++Zn=Fe+Zn2+
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
Fe2+既有氧化性又有还原性
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
N2+O2放电
2NO
N2+3H22NH3
使空气中游离态的氮转化为含氮化合物叫做氮的固定(固氮)
2NO+O2=2NO23NO2+H2O=2HNO3+NO
NH3+H2O=NH3·
H2O
NH3·
H2ONH4++OH-
H2O呈弱碱性,氨水能使酚酞溶液变红
NH3+HCl=NH4Cl
产生白烟
4NH3+5O24NO+6H2ONH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑
NH4ClNH3↑+HCl↑NH4++OH-NH3↑+H2O
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
实验室制氨气,用湿润的红色石蕊试纸检验氨气是否收集满
4HNO3受热或见光
4NO2↑+O2↑+2H2O
为了防止硝酸见光分解,一般将它保存在棕色试剂瓶里
Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O
常温下,浓硝酸可使铁、铝钝化
3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
C+4HNO3(浓)CO2↑+2NO2↑+2H2O
浓、稀硝酸有强氧化性
Fe+SFeSS+O2SO2
SO2+O22SO32H2S+SO2=3S+2H2O
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O
在常温下,浓硫酸使铁、铝钝化
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
浓硫酸表现强氧化性
2Mg+CO22MgO+C
Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2
Cl2+2KI=2NaCl+I2
Br2+2KI=2KBr+I2
氧化性:
Cl2>
Br2>
I2
Si+O2SiO2
SiO2+2CSi+2CO↑
工业制硅
SiO2+2NaOH=
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