高中化学必修一第二章单元测试题Word格式文档下载.doc
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.以下说法正确的是D
A.物质所含元素化合价升高的反应叫还原反应
B.在氧化还原反应中,失去电子的元素化合价降低
C.物质中某元素失去电子,则此物质是氧化剂
D.还原剂中必定有一种元素被氧化
.在碱性溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A.K+、MnO4-、Na+、Cl- B.K+、Na+、NO3-、CO32-
C.Na+、H+、NO3-、SO42- D.Fe3+、Na+、Cl-、SO42-
.对溶液中的离子反应,下列说法:
①不可能是氧化还原反应;
②只能是复分解反应;
③可能是置换反应;
④不能有分子参加。
其中正确的是
A.①③ B.③ C.①② D.③④
.下列反应属于氧化还原反应的是
A.CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O B.CaO+H2O=Ca(OH)2
C.2H2O22H2O+O2↑ D.CaCO3CaO+CO2↑
.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.氯化铜溶液与铁粉反应:
Cu2++Fe=Fe2++Cu
B.稀H2SO4与铁粉反应:
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C.氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应:
Ba2++SO42-=BaSO4↓
D.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
.从海水中提取溴有如下反应:
5NaBr+NaBrO3+3H2SO4=3Br2+Na2SO4+3H2O,与该反应在氧化还原反应原理上最相似的是
A.2NaBr+Cl2=2CaCl+Br2
B.AlCl3+3NaAlO2+6H2O=4Al(OH)3↓+3NaCl
C.2H2S+SO2=2H2O+3S↓
D.2CO+O2=2CO2
.在下列反应中,HCl作氧化剂的是
A.NaOH+HCl=NaCl+H2O
B.Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑
C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑
D.CuO+2HCl=CuCl2+H2O
13.下列关于胶体的说法中正确的是BC
A.胶体外观不均匀 B.胶体能通过半透膜
C.胶体微粒做不停的无秩序运动 D.胶体不稳定,静置后容易产生沉淀
14.下列各组在溶液中的反应,不管反应物量的多少,都只能用同一个离子方程式来表示的是
B
A.FeBr2与Cl2 B.Ba(OH)2与H2SO4
C.HCl与Na2CO3 D.Ca(HCO3)2与NaOH
15.11P+15CuSO4+24H2O=5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是
A.6:
5B.5:
6C.11:
5D.11:
6
16.下列说法正确的是A
A.电解质与非电解质的本质区别,是在水溶液或熔化状态下能否电离
B.强电解质与弱电解质的本质区别,是其水溶液导电性的减弱
C.酸、碱和盐类都属于电解质,其他化合物都是非电解质
D.常见的强酸、强碱和大部分盐都是强电解质,其他化合物都是非电解质
17.关于氧化剂的叙述正确的是AD
A.分子中一定含有氧元素 B.反应后化合价升高
C.氧化性:
氧化剂<
氧化产物 D.在反应中易结合电子的物质
18.某溶液中只含有Na+、Al3+、Cl—、SO42-四种离子,已知前三种离子的个数比为3∶2∶1,则溶液中Al3+和SO42-的离子个数比为
A.1∶2 B.1∶4 C.3∶4 D.3∶2
第II卷非选择题(共56分)
二、填空题(本题包括6小题,共31分):
19.(3分)在Fe3O4+4CO3Fe+4CO2的的中,是氧化剂,是还原剂,元素被氧化。
20.(6分)下列物质中:
⑴Na⑵Br2⑶Na2O⑷NO2⑸CO2⑹SO3⑺NH3⑻H2S⑼HCl⑽H2SO4⑾Ba(OH)2⑿NaCl⒀蔗糖⒁NaCl溶液。
属于电解质的是,属于非电解质的是,能导电的是。
(用序号填写)
21.(6分)写出下列物质的电离方程式:
NaHSO4,
K2SO4,
NH4NO3。
22.(6分)过氧化氢H2O2(氧的化合价为-1价),俗名双氧水,医疗上利用它有杀菌消毒作用来清洗伤口。
对于下列A~D涉及H2O2的反应,填写空白:
A.Na2O2+2HCl=2NaCl+H2O2 B.Ag2O+H2O2=2Ag+O2+H2O
C.2H2O2=2H2O+O2 D.3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH=2K2CrO4+3K2SO4+8H2O
(1)H2O2仅体现氧化性的反应是(填代号)。
(2)H2O2既体现氧化性又体现还原性的反应是(填代号)。
(3)上述反应说明H2O2、Ag2O、K2CrO4氧化性由强到弱的顺序是:
。
23.(4分)将下列离子Na+、K+、Cu2+、H+、NO3-、Cl-、CO32-、OH-按可能大量共存于同一溶液的情况,把他们分成A、B两组,而且每组中均含两种阳离子和两种阴离子。
A组:
。
B组:
24.(6分)由A和B两种盐组成的混合物,进行了下列实验:
试判断,A、B分别是。
写出实验过程中加水时时发生反应的离子方程式。
三、实验题(本题包括2小题,共16分):
25.(6分)如图所示,在一烧杯中盛有H2SO4溶液,同时有一表面光滑的塑料小球悬浮于溶液中央,向该烧杯中缓缓注入Ba(OH)2溶液至恰好完全反应
[设H2SO4和Ba(OH)2溶液密度相同]。
试回答:
⑴此实验中,观察到的现象有:
①,
②。
⑵写出实验过程中反应的离子方程式为。
26.(10分)某溶液中含有Ba2+,Cu2+,Ag+,现用NaOH溶液、
Ba2+,Cu2+,Ag+
溶液
沉淀1
沉淀3
+C
+B
+A
沉淀2
盐酸和Na2SO4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。
其流程图如右所示(写出最佳答案)
(1).沉淀的化学式:
沉淀1,
沉淀2,
沉淀3;
(2).写出混合液+A的离子方程式:
。
溶液+B的离子方程式:
。
四、计算题(本题包括1小题,共9分):
27.(9分)用KMnO4氧化密度为1.19g/cm3,溶质质量分数为36.5%的盐酸溶液.反应方程式如下:
2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
(1)15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应?
有多少克HCl被氧化?
(2)若Cl2在标准状况下的密度为3.17g/L,则产生的Cl2在标准状况下的体积为多少?
参考答案
一
题号
1
2
3
4
5
7
8
9
答案
D
C
A
10
11
12
13
14
15
16
17
18
CD
二.(共31分)
19.(3分)Fe3O4、CO、C、Fe
20.(6分)⑶⑻(9)(10)(11)(12);
(4)(5)(6)(7)(13);
(1)(14)
21.(6分)NaHSO4==Na++H++SO42-
K2SO4==2K++SO42-
NH4NO3==NH4++NO3-
22.(6分)
(1)D
(2)C(3)Ag2O>
H2O2>
K2CrO4
23.(4分)A组Cu2+H+Cl-NO3-
B组Na+K+OH-CO32-(A、B可对换)
24.(6分)K2CO3、CuSO4(可对换),Cu2++CO32-=CuCO3↓
三.(共16分)
25.(6分)
(1)①溶液里有白色沉淀产生;
②小球下沉到烧杯底;
(2)Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+4H2O
26.(10分)
(1)AgCl,Cu(OH)2,BaSO4
(2)Ag++Cl-=AgCl↓
Cu2++2OH-=Cu(OH)2↓
四.(共9分)
27.(9分)
(1)29.2g,18.25g
(2)5.6L
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