高二化学选修四第三章第三节第4课时习题Word下载.doc
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故c(NH)最大的是NH4HSO4溶液。
3.把三氯化铁溶液蒸干灼烧,最后得到固体产物是( )
A.无水三氯化铁B.氢氧化铁C.氧化亚铁D.三氧化二铁
答案D
解析在FeCl3溶液中存在的水解平衡:
FeCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl,在不断加热条件下,水解平衡右移,当水分减少时,HCl不断挥发,进一步导致水解平衡右移,当蒸干时,可得到Fe(OH)3,再灼烧又使Fe(OH)3分解:
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O,最后得
Fe2O3。
4.把0.02mol·
L-1CH3COOH溶液和0.01mol·
L-1NaOH溶液以等体积混合,混合溶液中粒子浓度关系正确的是( )
A.c(CH3COO-)>c(Na+)
B.c(CH3COOH)>c(CH3COO-)
C.2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)
D.c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.02mol·
L-1
答案A
解析溶液混合后,二者反应,但CH3COOH过量,故为CH3COONa和CH3COOH的混合体系。
CH3COOH的电离和CH3COO-的水解相互抑制,但以CH3COOH电离为主,溶液显酸性,即c(H+)>c(OH-),由电荷守恒c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-),则有c(CH3COO-)>c(Na+),所以A对;
CH3COOH电离程度大于CH3COO-水解程度,所以B错;
对于C项:
由于存在c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(CH3COO-)的电荷守恒①和2c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)的物料守恒②,联立①②两式可得:
2c(H+)=c(CH3COO-)-c(CH3COOH)+2c(OH-),所以C错;
D项看似是物料守恒,但溶液的体积是原来的2倍,则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=0.01mol·
L-1,所以D错。
5.某酸性溶液中只有Na+、CH3COO-、H+、OH-四种离子。
则下列描述正确的是( )
A.该溶液由pH=3的CH3COOH与pH=11的NaOH溶液等体积混合而成
B.该溶液由等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液和CH3COOH溶液混合而成
C.加入适量NaOH,溶液中离子浓度为c(CH3COO-)>
c(Na+)>
c(OH-)>
D.加入适量氨水,c(CH3COO-)一定大于c(Na+)、c(NH)之和
解析pH=3的CH3COOH和pH=11的NaOH混合,生成CH3COONa的同时,CH3COOH有大量剩余,因为CH3COOH为弱酸,其浓度大于10-3mol·
L-1,因此A正确;
B中恰好反应生成CH3COONa,由于CH3COO-水解而使溶液呈碱性,B不正确;
C中电荷不守恒,两种阴离子的浓度不可能都大于两种阳离子的浓度,C不正确;
D中加入氨水,若恰好反应呈中性,由于CH3COO-与NH水解程度相同,因此c(CH3COO-)=c(NH)+c(Na+),若氨水过量,则c(Na+)+c(NH)>
c(CH3COO-),因此D不正确。
6.下列哪组离子能在水溶液中大量共存( )
A.K+、CO、HS-、S2-、Al3+、AlO
B.MnO、Na+、SO、Fe3+、NH
C.SO、Ag+、SO、S2-、AlO、K+
D.Fe2+、Cl-、H+、NO
解析A中有能发生双水解反应到底的离子;
C中有能形成沉淀的离子;
D中的Fe2+、H+、NO可发生氧化还原反应。
7.下列各组离子能在溶液中大量共存的是( )
A.Na+、Mg2+、AlO、Br-B.H+、Fe2+、SO、NO
C.K+、NH、CO、OH-D.Ca2+、Al3+、NO、Cl-
解析A项中AlO水解呈碱性,可使Mg2+转化为Mg(OH)2;
B项中NO、H+构成了强氧化性条件,可将Fe2+氧化;
C项中NH与OH-可生成弱电解质而不能大量共存。
8.下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是( )
A.CH3COO-+H2O
CH3COOH+OH-
B.NH+H2O
NH4OH+H+
C.CH3COOH+NaOH
CH3COONa+H2O
D.NaCl+H2O
NaOH+HCl
解析B项中的NH4OH应为NH3·
H2O;
C项不是水解;
D项中的NaCl不水解。
9.下列各组溶液混合后,溶液显碱性的是( )
A.10mL0.1mol·
L-1NH3·
H2O与10mL0.1mol·
L-1HCl
B.10mL0.1mol·
L-1K2S与10mL0.1mol·
L-1K2SO4
C.10mL0.1mol·
L-1KOH与10mL0.1mol·
L-1KHCO3,再加入10mL0.1mol·
L-1BaCl2
D.10mL0.1mol·
L-1NaOH与5mL0.1mol·
L-1H2SO4
解析A项中生成的氯化铵水解显酸性;
B项中K2S水解显碱性;
C项恰好反应生成BaCO3沉淀,KCl水溶液呈中性;
D项恰好完全反应,Na2SO4水溶液呈中性。
10.为了得到比较纯净的物质,下列使用的方法恰当的是( )
A.向Na2CO3饱和溶液中,通入过量的CO2后,加热蒸发得NaHCO3晶体
B.加热蒸发CuCl2饱和溶液得纯净的CuCl2晶体
C.向FeBr2溶液中加入过量的氯水,加热蒸发得FeCl3晶体
D.向FeCl3溶液里加入足量NaOH溶液,经过滤、洗涤沉淀,再充分灼烧沉淀得Fe2O3
解析A中NaHCO3加热时要分解;
B、C中CuCl2与FeCl3在加热蒸发的情况下,水解趋于完成,最后生成CuO和Fe2O3;
D正确。
11.下列四种肥料可以与草木灰(主要成分是K2CO3)混合施用的是( )
A.硫酸铵B.氯化铵C.硝酸钾D.硝酸铵
解析铵态氮肥中NH水解反应为NH+H2O
NH3·
H2O+H+,水解显酸性,而草木灰中K2CO3水解显碱性,CO+H2O
HCO+OH-,二者水解相互促进,NH大部分生成NH3·
H2O,而后分解,造成氮肥损失。
12.在0.1mol·
L-1的NaHCO3溶液中,下列关系正确的是( )
A.c(Na+)>c(HCO)>c(H+)>c(OH-)
B.c(Na+)=c(HCO)>c(OH-)>c(H+)
C.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+2c(CO)
D.c(Na+)+c(H+)=c(HCO)+c(OH-)+c(CO)
解析在NaHCO3溶液中存在平衡HCO
H++CO,HCO+H2O
H2CO3+OH-,H2O
H++OH-,由于HCO的水解程度大于电离程度,故溶液中c(H+)<c(OH-),c(Na+)>c(HCO);
由电荷守恒知C项正确,D项不正确。
13.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。
常温下,向10mL0.01mol·
L-1
NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·
L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是( )
A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×
10-2mol·
B.V(NaOH)<
10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)
C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×
10-7mol·
D.V(NaOH)>
10mL时,c(Na+)>
c(C2O)>
c(HC2O)
解析0.01mol·
L-1NaHC2O4溶液中,HC2O不能完全电离,则c(H+)应小于1×
L-1;
当V(NaOH)<
10mL时,溶液存在呈中性的可能,即c(H+)=c(OH-),并存在电荷守恒关系:
c(H+)+c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O)+c(OH-);
当V(NaOH)=10mL时,NaHC2O4与NaOH恰好完全反应,生成Na2C2O4,发生水解而使溶液呈碱性,故c(H+)<
1×
当V(NaOH)>
10mL时,NaHC2O4与NaOH反应生成Na2C2O4,NaOH剩余,极少量的C2O发生水解生成HC2O,故c(Na+)>
c(HC2O)。
14.下列变化不属于水解反应的是( )
①NH3+H2O
NH+OH-
②HCO+H2O
H2CO3+OH-
③HCO+H2O
H3O++CO
④Al3++3HCO===Al(OH)3↓+3CO2↑
⑤AlO+HCO+H2O===Al(OH)3↓+CO
⑥NH+2H2O
H2O+H3O+
A.①③⑤B.②③⑤C.①④⑤D.①③
答案A
题 号
1
2
3
4
5
6
7
答 案
8
9
10
11
12
13
14
15.等物质的量浓度的下列物质的溶液,其pH由大到小的顺序是
________________________________________________________________________。
(1)NaCl
(2)CH3COONa (3)NH4Cl (4)AlCl3
(5)Ba(OH)2 (6)Na2CO3 (7)NaHCO3
(8)NaHSO4 (9)NaOH (10)H2SO4
答案(5)>
(9)>
(6)>
(7)>
(2)>
(1)>
(3)>
(4)>
(8)>
(10)
解析 首先将10种物质按碱、水解显碱性的盐、不水解的盐、水解显酸性的盐、酸分成五类,然后再根据越弱越水解即可分出各阶段的pH大小。
16.把NH4Cl晶体溶入水中,得到饱和NH4Cl溶液。
若在该溶液中加入镁条,观察到有气泡产生,点燃有爆鸣声,此气体是________,产生该气体的原因是
________________________________________________________________________
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- 化学 选修 第三 三节 课时 习题