人教版学年九年级下学期中考适应性考试化学试题C卷Word文件下载.docx
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B.检验Na2CO3中是否混有NaCl:
先加足量稀硝酸,再加入AgNO3溶液,观察现象
C.鉴別NaOH固体和NH4NO3固体:
加水溶解,观察现象
D.除去CaO中混有的少量CaCO3:
加入足量水,过滤
4.鉴别与除杂是化学实验的重要内容.下列方案设计不能达到实验目的是()
A.鉴别硬水与软水加入肥皂水振荡,观察产生泡沫情况
B.除去CO2混有的少量CO通入过量氧气,点燃
C.鉴别奶粉与淀粉滴加碘水,观察颜色变化
D.除去CuO粉末中混有的少量C粉在足量空气中灼烧
5.下列变化中,属于物理变化的是
A.菜刀生锈
B.干冰升华
C.焰火绽放
D.葡萄酿酒
6.下列不是NaOH俗称的是
A.烧碱
B.火碱
C.纯碱
D.苛性钠
7.对下列事实的解释正确的是()
选项
事实
解释
A
用酒精温度计测量温度
分子间的间隔随温度升降而增减
B
硫酸铁溶液和硫酸亚铁溶液颜色不同
溶液中的阴离子不同
C
浓硫酸有吸水性,而稀硫酸没有
溶质的分子构成不同
D
氢氧化钠固体不导电
氢氧化钠固体中没有离子
A.A
B.B
C.C
D.D
8.镁带可以在二氧化碳中燃烧:
2Mg+CO22MgO+C,其反应的基本类型是
A.化合反应
B.分解反应
C.置换反应
D.无法判断
9.将一定质量铜锌合金的粉末加入到一定质量的硝酸银溶液中,充分反应后过滤,向滤渣中滴加少量的稀盐酸,无气泡产生。
下列说法中正确的是
A.滤液中可能含有硝酸锌
B.滤液中一定不含有硝酸银
C.滤渣中一定含有银和铜
D.滤渣中一定含有银,可能含有铜
10.海水是一种重要的资源利用海水可制取镁等物质。
有人设计如下实验流程。
下列说法错误的是()
A.固体B是,试剂X为盐酸
B.操作I和操作Ⅲ的操作方式完全相同
C.加入NaOH溶液应过量,其目的是使完全反应
D.处理海水时,可将NaOH溶液换成石灰水
11.过滤时不需要的仪器是()
A.玻璃棒
B.漏斗
C.烧杯
D.燃烧匙
12.物质在氧气中燃烧的现象叙述错误的是
A.木炭:
发出白光
B.铁丝:
火星四射
C.红磷:
大量白烟
D.硫粉:
淡蓝色火焰
二、填空题
13.化学与生活密切相关。
(1)右图是生活中常用的消毒液成分,其中________(填化学式)的Cl化合价为+1价。
(2)工业上将氯气(Cl2)通入烧碱溶液中可制取消毒液,该反应的化学方程式为_____。
(3)永春芦柑种植常用到“波尔多液”防治病菌,它由硫酸铜、氢氧化钙和水混合配制而成。
“波尔多液”在配置和施用过程中不宜与铁器接触,原因是(用化学方程式表示)__________________。
(4)永春苏坑镇是黄花菜的产地之一。
鲜黄花菜中含有一定量的秋水仙碱,秋水仙碱易溶于乙醇,在冷水中易溶、热水中难溶。
①秋水仙碱的乙醇溶液中,溶剂是______________。
②秋水仙碱的化学式为C22H25NO6,该物质所含氮元素的质量分数为__________。
14.用化学符号填空
(1)保持氯化钠化学性质的粒子是_____。
(2)1个亚铁离子_____。
(3)画出硫离子的结构示意图:
_____。
(4)氯化钙中钙元素的化合价为价_____。
(5)冰、水银、氯化钾三种物质,由分子构成的是_____填化学式。
15.溶解度是指物质在特定溶剂里溶解的最大限度。
⑴如图是常见固体物质的溶解度曲线,根据图示回答:
①图中d点可表示:
t2℃时物质_____(填编号)的不饱和溶液;
②t3℃时,50g水中放入25g某固体充分搅后不能完全溶解,该物质是_____(填编号);
③将t1℃处于a点状态的甲溶液升温至t3℃,则图中能表示t3℃该溶液状态的点为_____(填字母编号);
④若固体丙中含有少量的固体乙,可采用溶解,_____结晶,趁热过滤的方法进行提纯。
(2)固体氢氧化钠和碳酸钠在不同溶剂中的溶解度数据如下所示,据此回答:
氢氧化钠
碳酸钠
20℃
40℃
水
109g
129g
21.8g
49g
酒精
17.3g
40g
不溶
①40℃时,氢氧化钠的酒精溶液溶质质量分数≦_____%(保留一位小数);
②20℃时,把CO2通入氢氧化钠的水溶液中,发生反应的化学方程式是_____;
③40℃时,把CO2通入氢氧化钠的酒精溶液中(CO2不溶于酒精也不与酒精反应),可能观察到的现象是_______。
三、实验题
16.如图所示:
(1)第一组的同学以大理石和稀盐酸为原料,在实验室中制备并收集干燥、纯净的二氧化碳气体,连接顺序为A→C→B→F,回答下列问题:
①写出A中的反应方程式____________;
②指出图中装置F的错误________________;
③C中NaHCO3溶液的作用是除掉CO2中混有少量HCl气体,B中浓H2SO4的作用是_____________;
(2)为探究某种塑料试样的元素含量(资料显示该塑料只含C,H,O三种元素),第二组的同学以过氧化氢溶液为原料(MnO2为催化剂)制备氧气,并让该塑料试样在制备的氧气中燃烧,所选仪器按“A→B1→E→B2→D”的顺序连接(B1,B2为浓硫酸洗气瓶),观察现象,收集有关实验数据(假设发生的化学反应都充分反应),试回答下列问题:
①仪器A中所发生反应的化学方程式为:
___________;
②仪器E的玻璃管中放入的塑料试样碎屑质量为mg,塑料试样充分燃烧后,测得仪器D质量增加ag,则mg该塑料试样中含碳元素的质量为_____________g(计算结果可为分数形式)。
四、推断题
17.有X、Y、Z、W四种元素,X元素的原子最外层电子数是次外层的2倍,X和Y两元素原子的最外层电子数相等,但Y比X多一个电子层,X、Y、W元素的单质在常温下状态相同,X和Z能形成气态化合物XZ2,每个XZ2分子中共有22个电子,W元素的原子比Y原子多一个质子.完成下列问题:
①写出X、Y、Z三种元素的名称:
X_____,Y_____,W原子结构示意图为_____.
②写出白酒中的一种成分与足量的Z元素的单质反应的化学方程式_____.
③W4和HClO3在有水参加反应时,可生成盐酸和磷酸,其反应的化学方程式为_____.
18.(5分)A、B、C、D、E是初中化学常见的物质。
C为单质;
生活中B和D都可用来灭火;
E广泛用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂的生产。
它们之间的一部分关系如图所示,(图中“—”表示两端的物质能发生化学反应;
“→”表示物质间存在转化关系。
部分反应物或生成物已略去)
(1)写出B和D的化学式:
B
,D
。
(2)E→A的化学方程式:
(3)C→B的化学方程式:
(4)B与D反应属于基本反应类型中的
反应。
五、科学探究题
19.
(一)19世纪末,科学家瑞利通过如下两种方法制得氮气,并测得其密度,从而导致了科学史上的某项重大发现。
请你参与氮气的科学发现过程。
方法Ⅰ:
利用空气分离出氮气
实验步骤
解释或结论
(1)将清新洁净的空气通过NaOH溶液,再通过浓硫酸。
通过NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
通过浓硫酸的目的是为了除去空气中的水蒸气。
(2)将气体通过能与氧气反应的物质(提示:
反应不能生成新的气体)。
请写出能用于除去氧气的物质名称:
__________。
(3)收集剩余气体,并测定该气体的密度。
密度:
1.2572g˙L-1
方法Ⅱ:
用亚硝酸钠(NaNO2)和氯化铵(NH4Cl)反应制取氮气,同时还生成了氯化钠和一种常见的液态物质。
测得由此法得到的氮气密度为1.2508g˙L-1。
该反应的化学方程式为___________________,NaNO2中N元素的化合价为_______。
讨论:
瑞利教授经过多次严密的实验,发现方法Ⅱ测得的氮气密度均小于方法Ⅰ,试分析其原因为_____________________。
(二)利用物质沸点不同可以实现混合物的分离,根据下表数据判断.
物质
H2
N2
O2
NH3
沸点/℃
˗252.8
˗195.8
˗183.0
˗33.35
工业上制取氧气,控制温度在˗195.8℃<T<__℃时,可以将液态空气中的氮气与氧气分离开.
六、计算题
20.我国制碱工业的先驱候德榜发明了“侯氏制碱法”,其生产过程涉及的主要化学反应如下:
①
②
③
计算:
(1)反应①中X的化学式为_____
(2)工业纯碱中含有氯化钠,取55g工业纯碱,向其中加入269.5g稀盐酸,恰好完全反应,生成22g二氧化碳,求:
①工业纯碱中碳酸钠的质量:
_____
②反应后溶液中溶质的质量分数。
参考答案
1、
2、
3、
4、
5、
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8、
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