高中化学教材中与工业制法相关的反应文档格式.doc
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10
高炉炼铁
4
工业制烧碱(氯碱工业)
11
工业制取水煤气
5
工业制取粉精
12
工业制氨气
6
工业制纯碱(侯氏).侯氏制碱法
13
煤、石油综合利用
7
工业制金属铝、镁、钠、铜、银
14
海水综合利用
1.工业制硫酸
4FeS2+11O2==2Fe2O3+8SO2(反应条件:
高温)
2SO2+O2==2SO3(反应条件:
加热,催化剂作用下)
SO3+H20==H2SO4(反应条件:
常温)
在沸腾炉,接触室,吸收塔内完成
2.工业制硝酸
4NH3+5O2==4NO+6H2O(反应条件:
800度高温,催化剂铂铑合金作用下)
2NO+O2==2NO2;
3NO2+O2==2HNO3+NO
3.工业制盐酸
H2+Cl2==2HCl(反应条件:
点燃)
然后用水吸收
在合成塔内完成
4.工业制烧碱(氯碱工业)
2NaCl+2H2O==H2+Cl2+2NaOH(电解饱和食盐水)
5.工业制取粉精
2Ca(OH)2+2Cl2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
漂白粉工业利用的方程式:
Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO
漂白粉民用的方程式:
Ca(ClO)2+CO2+H20=CaCO3+2HClO
6.工业制纯碱(侯氏).侯氏制碱法
NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl
1)NH3+H2O+CO2==NH4HCO3
2)NH4HCO3+NaCl==NaHCO3+NH4Cl(NH4HCO3结晶析出)
3)2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2(反应条件:
加热)
7.工业制金属铝、镁、钠、铜、银
2Al2O3==4Al+3O2(反应条件:
电解,催化剂为熔融的冰晶石)
注:
冰晶石化学式为NaAlF6
(工业上以铝土矿为原料生产率的过程及方程式。
必修二P93页第6题;
工业上以孔雀石为原料冶炼铜的过程及方程式;
工业上以金红石为原料生产钛的过程及方程式。
必修二P93页第9/10题)
MgCl2=Mg+Cl2(反应条件:
电解)
2NaCl=2Na+Cl2(反应条件:
热还原法炼铜
H2+CuO=Cu+H2O(反应条件:
加热)精炼铜:
点解法
火法炼铜
Cu2S+O2=2Cu+SO2(反应条件:
湿法炼铜
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
粗铜的精炼电解:
阳极用粗铜
阳极:
Cu-2e-=Cu2+阴极:
Cu2++2e-=Cu
银和汞的冶炼
2Ag2O=2Ag+O2(反应条件:
2HgO=2Hg+O2(反应条件:
8.工业制硅
利用反应SiO2+2C==高温==Si+2CO↑
能得到不纯的粗硅。
粗硅需进行精制,才能得到高纯度硅。
首先,使Si跟Cl2起反应:
Si+2Cl2==SiCl4(400℃~500℃)
生成的SiCl4液体通过精馏,除去其中的硼、砷等杂质。
然后,用H2还原SiCl4:
SiCl4+2H2==高温==Si+4HCl这样就可得到纯度较高的多晶硅。
9.硅酸盐工业(制普通玻璃)
生石灰(高温煅烧石灰石)CaCO3=高温=CaO+CO2↑
玻璃工业(玻璃窑法)Na2CO3+SiO2=高温=Na2SiO3+CO2↑
CaCO3+SiO2=高温=CaSiO3+CO2↑
10.高炉炼铁
高炉炼铁Fe2O3+3C==2Fe+3CO[也可以生成CO2]
11.工业制取水煤气
C+H2O==CO+H2
12.工业制氨气
3H2+N2==2NH3(反应条件:
高温高压催化剂作用下)
催化剂为铁触媒
13.煤、石油综合利用
14.海水综合利用
(1)海水水资源的综合利用
(2)海水化学资源的综合利用(Br2/I2)
15.工业检验氯气管道是否漏气
3Cl2+8NH3=N2+6NH4Cl
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- 高中化学 教材 工业 制法 相关 反应