高三化学一轮复习物质的量配题Word文档下载推荐.docx
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③电解饱和食盐水,当阴极产生2.24LH2时,转移的电子数为0.2NA
④2gD216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NA
⑤常温下,1.0LpH=13的NaOH溶液中,由水电离的OH-离子数目为0.1NA
⑥将100mL0.1mol·
L-1的FeCl3溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)3胶粒0.01NA
A.①②④B.①③⑥
C.④⑤⑥D.①⑥
4.太空服以多种金属和胶黏剂做辅料,其中某种金属R可形成离子R2+。
已知该离子的原子核内有n个中子,R原子的质量数为m。
则W克该离子共含有的电子为
A.B.
C.D.
5.某元素的一种同位素的原子AZX,与1H原子组成HmX分子,在agHmX中所含中子的物质的量是
A.B.
C.D.
6.设NA表示阿伏加德罗常数的数值,下列叙述正确的是
A.常温常压下,2.8gN2与C2H4的混合气体中含有的电子数为1.4NA
B.标准状况下,1.12LNO与1.12LO2的混合物中含有的原子数为0.2NA
C.25℃时,pH=13的Ba(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D.常温下,1L0.1mol·
L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3NA
7.设NA表示阿伏加德罗常数的值。
A.1molCl2与足量的Fe充分反应,转移电子的数目为3NA
B.常温下,1LpH=1的H2SO4溶液中,由水电离出的H+数目为0.1NA
C.常温下,21g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NA
D.1mol原子中所含中子数目为6NA
8.设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是
A.常温常压下,2.24LH2O中含有极性共价键的数目为0.2NA
B.0.1mol·
L-1NH4Cl溶液中含有NH4+的数目小于0.1NA
C.100mL12mol·
L-1的浓HNO3与过量Cu反应转移电子的数目为0.6NA
D.标准状况下,11.2L由CH4和C2H4组成的混合气体中含有氢原子的数目为2NA
9.在浓度均为4mol·
L-1的盐酸和硫酸各100mL溶液中,分别加入等质量的铁粉,充分反应后生成气体体积比为2∶3,则加入铁粉的质量是
A.11.2gB.8.4gC.16.8gD.22.4g
10.VLFe2(SO4)3溶液中含有agSO42-,取此溶液0.5VL,用水稀释至2VL,则稀释后溶液中Fe3+的物质的量的浓度为
A.mol/LB.mol/LC.mol/LD.mol/L
11.有一未知浓度的稀硫酸25mL,先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后,改加NaOH溶液,结果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。
则稀硫酸的物质的量浓度为
A.0.5mol/LB.1.0mol/LC.1.5mol/LD.2.0mol/L
12.两个等体积的干燥圆底烧瓶中分别充满①NH3,②NO2,进行喷泉实验,如图所示,经充分反应后,瓶内溶液的物质的量浓度为
A.①>
②B.①<
②C.①=②D.不能确定
13.配制250ml0.1mol/L的NaOH溶液时,下列实验操作会使配得的溶液NaOH物质的量浓度偏大的是
A.转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容
B.在容量瓶中进行定容时仰视刻度线
C.在容量瓶中进行定容时俯视刻度线
D.定容后把容量瓶倒置摇匀,发现液面低于刻度线,又补足了所缺的水
14.配置一定物质的量浓度的硫酸溶液是,下列操作会造成所配硫酸溶液浓度偏低的是
A.洗涤了量取浓硫酸的量筒,并把洗涤液转移到容量瓶中
B.转移溶液前,容量瓶中含有少量蒸馏水
C.溶解硫酸用的烧杯、玻璃棒未洗涤
D.定容时俯视容量瓶的刻度线
15.设阿伏加德罗常数的值为NA,标准状况下某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子,则ng该混合气体在相同状况下所占的体积应是
16.(6分)现有0.1mol·
L-1的Na2SO4和0.1mol·
L-1的H2SO4混合溶液100mL,向其中逐滴加入0.2mol·
L-1的Ba(OH)2溶液,并不断搅拌,使反应充分进行。
(忽略混合过程中的体积变化)
(1)当加入50mLBa(OH)2溶液时,所得溶液中的溶质是,其物质的量浓度为mol·
L-1。
(2)当溶液中沉淀量达到最大时,所加Ba(OH)2溶液的体积为mL,所得溶液中溶质为,则该溶质物质的量浓度为mol·
L-1
17.(10分)实验室要用12.5mol/L的浓盐酸配制1.0mol/L的稀盐酸100mL。
(1)要配制上述溶液,需用量取12.5mol/L的浓盐酸mL。
(2)配制过程中,除
(1)中所选仪器、以及烧杯、玻璃棒、胶头滴管外,还需用到的仪器有。
(3)A、B是配制溶液时可能用到的二种仪器的一部分,请根据提供的情景按要求回答问题。
若按B中视线观察液面,则还需要继续进行的操作是;
此操作完毕时,配制溶液的浓度(填偏高、偏低、相符)。
18.印刷电路板是由高分子材料和铜箔复合而成,刻制印刷电路时,要用FeCl3溶液作为“腐蚀液”,生成CuCl2和FeCl2。
现有一包铁粉和铜粉的混合粉末17.6g,使其完全溶解恰好需要200mL3.0mol/L的FeCl3溶液。
假设溶液反应前后体积不变,试计算:
(注意:
无计算过程不给分)
(1)混合粉末中铜的质量;
(2)反应后溶液中FeCl2的物质的量浓度;
(3)常温下,该混合粉末与足量浓硝酸反应,最多可生成气体的体积。
(25℃、101kPa时,该气体的摩尔体积为24.5L/mol)
19.(10分)有关物质的量的计算是高中化学定量分析的基础:
(1)200mlFe2(SO4)3溶液中含Fe3+56g,溶液中SO42—的物质的量浓度是
(2)同温同压下,容器A中HCl与容器B中NH3所含原子数相等,容器A与容器B的体积之比是
(3)某小组将铁屑放入一定浓度的硫酸中并不断搅拌,即可制得硫酸亚铁溶液。
现欲将5.6gFe完全溶解,加水后得200mL溶液。
请计算(写出计算过程):
①生成的气体在标准状况下的体积。
②所得硫酸亚铁溶液的物质的量浓度。
20.(11分)一定质量的镁、铝混合物投到2mol·
L-1的盐酸中,待金属完全溶解后,向溶液中加入2mol·
L-1的氢氧化钠溶液,生成沉淀的质量与加入氢氧化钠溶液的体积关系如图所示。
则:
(1)80~90ml对应反应的离子方程式。
(2)金属铝的质量为_______
(3)盐酸的体积是ml。
(4)a的取值范围是_____。
(5)n(Mg)/n(Al)的最大值是。
试卷第3页,总4页
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参考答案
1.B
2.C
3.A
4.B
5.C
6.B
7.C
8.D
9.C
10.A
11.A
12.C
13.C
14.C
15.A
16.
(1)Na2SO4(1分)0.067(1分)
(2)100(1分)NaOH(1分)0.1mol·
L-1(2分)
17.
(1)需用10mL量筒量取浓盐酸8.0。
(2)还需用到的仪器有100mL容量瓶。
(3)操作是继续滴加蒸馏水;
配制溶液的浓度偏低。
18.
(1)6.4g;
(2)c(FeCl2)=4mol·
L-1;
(3)生成气体的体积4.9L。
19.
(1)7.5mol/L
(2)3:
1(3)①2.24L②0.5mol/L
20.
(1)Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O
(2)0.54g(3)80(4)0<
a<
50(5)2.5
答案第1页,总1页
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