高中化学方程式大全【打印版】Word格式.doc
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Na2O+H2O===2NaOH(与下式对比,同物质的量设计反应浓度相同题)
2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑(歧化反应,水不是氧化剂或还原剂)
(此反应分两步:
Na2O2+2H2O===2NaOH+H2O22H2O2===2H2O+O2.使酚酞溶液先红后退色)
Na2O+CO2===Na2CO3(碱性氧化物与酸性氧化物生成盐)2Na2O2+2CO2===2Na2CO3+O2(无↑)
反应现象对比不同,Na2CO3两阶段反应NaHCO3与NaHCO3都可产生CO2
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaCl
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HCl===2NaCl+H2O+CO2↑
2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑(考查试剂变质,类似有Na2SO3变质)
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O(易考离子方程式书写,强调不会生成CO2)
Ca(HCO3)2+NaOH(少)==CaCO3↓+H2O+NaHCO3
Ca(HCO3)2+2NaOH(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
Ca(OH)2+NaHCO3(少)==CaCO3↓+H2O+NaOH
易考离子方程式
Ca(OH)2+2NaHCO3(多)==CaCO3↓+2H2O+Na2CO3
NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+H2O+NaOH(恰好完全生成沉淀)
2NaHSO4+Ba(OH)2==BaSO4↓+2H2O+Na2SO4(恰好溶液呈中性)
2NH4HCO3+2NaOH(少)==2H2O+Na2CO3+(NH4)2CO3
NH4HCO3+2NaOH(多)==Na2CO3+NH3↑+2H2O
2Ca(OH)2+Mg(HCO3)2==Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O(不是生成MgCO3)
Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3(饱和)+H2O+CO2=2NaHCO3↓Na2SO4+H2SO4==2NaHSO4
较易联合在一起考查计算,反应物介于2:
1和1:
1之间,5种情况,4种结果,或考查图像题向NaOH与Ca(OH)2混合溶液中通CO2分阶段反应
2NaOH+CO2(少量)==Na2CO3+H2O
NaOH+CO2(多量)==NaHCO3
CO2+Ca(OH)2(过量)===CaCO3↓+H2OCaCO3+H2O+CO2=Ca(HCO3)2
2CO2(过量)+Ca(OH)2===Ca(HCO3)2
2NaOH+SO2(少量)===Na2SO3+H2ONaOH+SO2(足量)===NaHSO3
NaOH+HCl===NaCl+H2ONaOH+H3PO4===NaH2PO4+H2O
2NaOH+H3PO4===NaHPO4+2H2O3NaOH+H3PO4===Na3PO4+3H2O
NaOH+H2S(足量)===NaHS+H2O2NaOH+H2S(少量)===Na2S+2H2O
歧化及碱性条件下离子共存
3Cl2+6KOH(热,浓)===5KCl+KClO3+3H2O
3S+6NaOH(浓)===2Na2S+Na2SO3+3H2O
4P+3KOH(浓)+3H2O===PH3↑+3KH2PO2
Na2O+2HCl===2NaCl+H2ONa2O+SO3===Na2SO4
CaCO3CaO+CO2↑(必须注明高温或煅烧,写加热不给分) MgCO3MgO+CO2↑
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O(实验题或推断题,Fe(OH)2在空气中加热因氧化也得红棕色Fe2O3)
Mg(OH)2MgO+H2OCu(OH)2CuO+H2O
2Al(OH)3Al2O3+3H2OHg(OH)2====HgO+H2O
2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓+Na2SO4(蓝色沉淀)
3NaOH+FeCl3====Fe(OH)3↓+3NaCl(红褐色沉淀)
NaCl+CO2+NH3+H2O==NaHCO3↓+NH4Cl(侯德榜制碱法,考查先通NH3后通CO2)
NaH+H2O=NaOH+H2↑4NaH+TiCl4=Ti+4NaCl+2H2CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑
2卤族元素
Cl2+CuCuCl2棕黄色烟。
溶液浓是绿色,稀是蓝绿色或蓝色。
3Cl2+2Fe2FeCl3红棕色烟,溶液黄色或棕黄Cl2+2Na2NaCl(白烟)
白色烟雾
3Cl2+2P2PCl3(白雾)
Cl2+PCl3PCl5(白烟)
Cl2+Na2S===2NaCl+SCl2+H2S===2HCl+S(在溶液中则有黄色浑浊物或沉淀现象)
(歧化反应,水既不是氧化剂也不是还原剂)
Cl2+H2O2===2HCl+O2Cl2+H2O==HCl+HClO2F2+2H2O===4HF+O2(体现水的还原性)Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O(制漂白精)
2Cl2+2Ca(OH)2===CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O(制漂白粉)
Cl2+2FeCl2===2FeCl3(化合,在水溶液中进行)
Ca(ClO)2+H2O+CO2(少量)==CaCO3↓+2HClO
Ca(ClO)2+2H2O+2CO2(过量)==Ca(HCO3)2↓+2HClO(注意,易考)
Ca(ClO)2+H2O+SO2(少量)==CaSO4↓+2HCl(不会生成CaSO3↓+2HClO)
Ca(ClO)2+2HCl==CaCl2+2HClO(强酸制弱酸)Ca(ClO)2+4HCl(浓)==CaCl2+2H2O+2Cl2↑2HClO2HCl+O2↑(氯水避光保存)3HClO+HI=HIO3+3HClHClO+H2SO3=H2SO4+HCl
HClO+H2O2=HCl+H2O+O2↑(氧化性HClO>
HClO2>
HClO3>
HClO4,但浓、热的HClO4氧化性很强)
F2+H2===2HF(阴暗爆炸)
Cl2+H22HCl(苍白色火焰,白雾)几个反应条件难易对比,判断氧化性及非金属性强弱
△
Br2+H2===2HBr(500oC)
I2+H22HI(持续加热)
由现象判断Br、I元素.注意使用的萃取剂是苯还是四氯化碳,上下分层不同
2Cl2+2NaBr===2NaCl+Br2(置换后溶液呈黄色或棕色)
Cl2+2KI===2KCl+I2(置换后溶液呈紫色或紫红色)
Br2+2KI===2KBr+I2
NO2+2KI+H2O=NO+I2+2KOH(不能用淀粉KI溶液鉴别溴蒸气和NO2)
SO3+2KI=K2SO3+I2
HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3(离子鉴别,注意几种干扰情况)
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(考点:
浓,部分氧化,盐酸体现的酸性和还原性)
16HCl+2KMnO4==2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O(实验室常用硫酸酸化KMnO4而不能用盐酸)
(考查盐酸部分被氧化和酸性)
NaCl+AgNO3===AgCl↓(白色)+NaNO3
NaBr+AgNO3===AgBr↓(浅黄色)+NaNO3(特征颜色鉴别)
NaI+AgNO3===AgI↓(黄色)+NaNO3
2AgBr2Ag+Br2(AgCl、AgI类似,银盐棕色瓶避光保存)
Na2SO3+H2O+Cl2==Na2SO4+2HCl(多考离子方程式)
HClO+H2O+SO2=H2SO4+HCl
F2+Cl2(等体积)===2ClF3F2(过量)+Cl2===2ClF3IBr+H2O===HIO+10HBr(复分解反应)
7F2(过量)+I2===2IF75Cl2+I2+6H2O===2HIO3+10HCl
考查氯气多少不同离子反应
3Cl2(少)+6FeBr2===2FeCl3+4FeBr3Cl2(少)+FeI2===FeCl2+I2
3Cl2(多)+2FeBr2===2FeCl3+2Br23Cl2(多)+2FeI2===2FeCl3+2I2
6Cl2+6FeBr2===4FeCl3+2FeBr3+3Br26Cl2+5FeI2===2FeCl3+3FeCl2+5I2
§
3氧族元素
H2+SH2SH2SH2+S
2Na+SNa2S2S+CCS2
Fe+SFeS(生成低价亚铁,体现硫的弱氧化性)
2Cu+SCu2S(生成低价亚铜,体现硫的弱氧化性)
有单质参与,不是置换反应,一般同素异形体转化是化学变化,
但有特例,如斜方硫与单斜硫分子都是S8,转化属物理变化
S+O2SO2(注意,不会直接生成SO3,因条件要求高,注意思考哪些单质化合只生成对应低价或高价化合物的反应,中学里有5、6个典型代表,考选择题)
3O22O3
2O33O2
2H2O22H2O+O2↑2H2S+SO2==3S↓+2H2O(归中反应)
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