高考试题化学天津卷Word下载.doc

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节水标志；

禁止吸烟标志：

中国环境标志；

绿色食品标志；

当心火灾--易燃物质标志等。

知道常见的抗酸药及其治疗原理。

此类试题有利于提高学生的化学素养。

2．下列对氨基酸和蛋白质的描述正确的是（）

A．蛋白质水解的最终产物是氨基酸

B．氨基酸和蛋白质遇重金属离子均会变性

C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，只生成2种二肽

D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成离子，在电场作用下向负极移动

【答案】A

【解析】

试题分析：

A．蛋白质是各种氨基酸通过缩聚反应生成的高分子化合物，水解的最终产物是氨基酸，正确；

B．氨基酸不具有生物活性，遇重金属离子反应不属于变性，错误；

C．α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸混合物脱水成肽，可以生成3种二肽（α－氨基丙酸与α－氨基苯丙酸、α－氨基丙酸与α－氨基丙酸、α－氨基苯丙酸与α－氨基苯丙酸），错误；

D．氨基酸溶于水过量氢氧化钠溶液中生成酸根阴离子，在电场作用下向正极移动，错误，故选A。

【考点定位】考查氨基酸和蛋白质的结构和性质

【名师点晴】本题侧重对蛋白质和氨基酸的性质的考查。

解答本题要注意区分蛋白质的变性和盐析，向蛋白质溶液中加入某些浓的无机盐（如铵盐、钠盐等）溶液，可使蛋白质的溶解度降低而从溶液中析出，属于蛋白质的盐析，是物理变化；

蛋白质发生盐析后，性质不改变，析出的蛋白质加水后又可重新溶解，因此，盐析是可逆的；

在热、酸、碱、重金属盐、紫外线、有机溶剂的作用下，蛋白质的性质发生改变而凝结，属于蛋白质的变性，是化学变化，蛋白质变性后，不仅丧失了原有的可溶性，同时也失去了生理活性，因此，蛋白质的变性是不可逆的。

注意B选项中蛋白质变性的一些方法和氨基酸与重金属盐反应的区别，氨基酸与重金属盐反应但氨基酸不具有生物活性，这是容易错的。

另外D选项要注意氨基酸与氢氧化钠反应的生成物的类别。

3．下列叙述正确的是（）

A．使用催化剂能够降低化学反应的反应热（△H）

B．金属发生吸氧腐蚀时，被腐蚀的速率和氧气浓度无关

C．原电池中发生的反应达到平衡时，该电池仍有电流产生

D．在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小

【答案】D

【考点定位】考查反应热和焓变、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡

【名师点晴】本题考查了催化剂对反应热的影响、金属的腐蚀与防护、原电池原理、难溶电解质的溶解平衡等知识点。

考查的知识点均为基础知识。

本题的易错选项是C，原电池中产生电流是因为正负极间存在电势差，当原电池中的反应达到平衡时，两端就不存在电势差了，也就无法形成电压驱动电子移动，无法形成电流了。

提醒同学们在学习过程中对于其他学科的基础知识要作为常识储备起来，通过自己的科学素养。

4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是（）

A．室温下，测的氯化铵溶液pH<

7，证明一水合氨的是弱碱：

NH4＋＋2H2O=NH3·

H2O＋H3O＋

B．用氢氧化钠溶液除去镁粉中的杂质铝：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2－＋3H2↑

C．用碳酸氢钠溶液检验水杨酸中的羧基：

+2HCO3-→+2H2O+2CO2↑

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：

2MnO4－＋16H＋＋5C2O42－=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

【考点定位】考查离子方程式的正误判断

【名师点晴】离子方程式正误判断是高考高频知识点，解这类题主要是从以下几个方面考虑：

①反应原理，如：

铁与盐酸或稀硫酸反应只生成二价铁；

三氯化铝溶液与碳酸钠溶液混合发生的是双水解反应，而不是复分解反应；

Mg2+遇OH-和CO32-时更宜生成的是Mg（OH）2沉淀等。

②电解质的拆分，化学反应方程式改写为离子方程式时只有强酸、强碱及可溶性盐可以改写成完全电离形式，如NaHCO3只能改写成Na+和HCO3-。

③配平，离子方程式的配平不能简单的满足原子守恒，而应该优先满足电子守恒、电荷守恒及原子守恒。

④注意反应物的用量对离子反应的影响，如选项D中NH4HSO4溶液里NH4+、H+与SO42-的微粒数之比为1:

1:

1，SO42-完全沉淀时需要1个Ba2+，同时进入溶液里的OH-为2个，恰好与溶液里的NH4+和H+完全反应。

⑤反应进行的程度，完全进行的反应用“=”，不能完全进行的反应用“”。

5．下列选用的仪器和药品能达到实验目的的是（）

制乙炔的发生装置

蒸馏时的接收装置

除去SO2中的少量HCl

准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液

【答案】C

【考点定位】考查化学实验的基本操作

【名师点晴】解答综合性实验设计与评价题的基本流程：

原理→反应物质→仪器装置→现象→结论→作用意义→联想。

具体分析为：

①实验是根据什么性质和原理设计的？

实验的目的是什么？

②所用各物质名称、状态、代替物（根据实验目的和相关的化学反应原理，进行全面的分析比较和推理，并合理选择）。

③有关装置：

性能、使用方法、适用范围、注意问题、是否有替代装置可用、仪器规格等。

④有关操作：

技能、操作顺序、注意事项或操作错误的后果。

⑤实验现象：

自下而上，自左而右全面观察。

⑥实验结论：

直接结论或导出结论。

对实验方案的正确与错误、严密与不严密、准确与不准确的判断。

主要从以下几个方面考虑：

①实验原理是否正确、可行；

②实验操作是否完全、合理；

③实验步骤是否简单、方便；

④实验效果是否明显等。

⑤反应原料是否易得、安全、无毒；

⑥反应速率较快；

⑦原料利用率以及合成物质的产率是否较高；

⑧合成过程是否造成环境污染。

⑨有无化学安全隐患，如倒吸、爆炸、吸水、泄漏、着火、溅液、破损等。

6．室温下，用相同浓度的NaOH溶液，分别滴定浓度均为0.1mol·

L－1的三种酸（HA、HB和HD）溶液，滴定的曲线如图所示，下列判断错误的是（）

A．三种酸的电离常数关系：

KHA>

KHB>

KHD

B．滴定至P点时，溶液中：

c（B－）>

c（Na＋）>

c（HB）>

c（H＋）>

c（OH－）

C．pH=7时，三种溶液中：

c（A－）=c（B－）=c（D－）

D．当中和百分数达100%时，将三种溶液混合后：

c（HA）＋c（HB）＋c（HD）=c（OH－）－c（H＋）

【考点定位】考查中和滴定图像、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较

【名师点晴】本题考查了酸碱混合时的定性判断、弱电解质的电离平衡、离子浓度大小比较等。

在判断溶液中微粒浓度大小的比较时，要重点从三个守恒关系出发，分析思考。

（1）两个理论依据：

①弱电解质电离理论：

电离微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度。

例如，H2CO3溶液中：

c（H2CO3）＞c（HCO3－）≫c（CO32－）（多元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离）。

②水解理论：

水解离子的浓度大于水解生成微粒的浓度。

例如，Na2CO3溶液中：

c（CO32－）＞c（HCO3－）≫c（H2CO3）（多元弱酸根离子的水解以第一步为主）。

（2）三个守恒关系：

①电荷守恒：

电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总浓度。

例如，NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＋c（H＋）=c（HCO3－）＋2c（CO32－）＋c（OH－）。

②物料守恒：

物料守恒也就是原子守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。

例如，0.1mol·

L－1 

NaHCO3溶液中：

c（Na＋）＝c（HCO3－）＋c（CO32－）＋c（H2CO3）＝0.1mol·

L－1。

③质子守恒：

由水电离出的c（H＋）等于由水电离出的c（OH－），在碱性盐溶液中OH－守恒，在酸性盐溶液中H＋守恒。

例如，纯碱溶液中c（OH－）＝c（H＋）＋c（HCO3－）＋2c（H2CO3）。

质子守恒的关系式也可以由电荷守恒式与物料守恒式推导得到。

解答本题时，能够从图像的起始点得出三种酸的相对强弱是解题的关键。

7、（14分）下表为元素周期表的一部分。

碳

氮

Y

X

硫

Z

回答下列问题

（1）Z元素在周期表中的位置为__________。

（2）表中元素原子半径最大的是（谢元素符号）__________。

（3）下列事实能说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强的是__________；

a．Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊

b．在氧化还原反应中，1molY单质比1molS得电子多

c．Y和S两元素的简单氢化物受热分解，前者的分解温度高

（4）X与Z两元素的单质反应生成1molX的最高价化合物，恢复至室温，放热687kJ，已知该化合物的熔、沸点分别为-69℃和58℃，写出该反应的热化学方程式__________。

（5）碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，该烃分子中碳氢质量比为9:

1，烃的电子式为__________。

Q与水反应的化学方程式为__________。

（6）铜与一定浓度的硝酸和硫酸的混合酸反应，生成的盐只有硫酸铜，同时生成的两种气体均由表中两种气体组成，气体的相对分子质量都小于50。

为防止污染，将产生的气体完全转化为最高价含氧酸盐，消耗1L2.2mol/LNaOH溶液和1molO2，则两种气体的分子式及物质的量分别为__________，生成硫酸铜物质的量为__________。

【答案】

（1）第三周期，ⅦA族

（2）Si

（3）acgkstkCom

（4）Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol

（5）；

Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑

（6）NO0.9mol；

NO21.3mol；

2mol

a.Y单质与H2S溶液反应，溶液变浑浊，说明氧气的氧化性比硫强，从而说明Y元素的非金属性比S元素的非金属性强，周期；

b.氧化性的强弱与得电子的多少无关，错误；

c.元素的非金属性越强，氢化物越稳定，正确；

故选ac；

（4）根据书写热化学方程式的方法，该反应的热化学方程式为Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol，故答案为：

Si（s）+2Cl2（g）=SiCl4（l）△H=-687kJ/mol；

（5）该烃分子中碳氢质量比为9:

1，物质的量之比为=，结合碳与镁形成的1mol化合物Q与水反应，生成2molMg（OH）2和1mol烃，Q的化学式为Mg2C3，烃的化学式为C3H4，电子式为，Q与水反应的化学方程式为Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑，故答案为：

；

Mg2C3+4H2O=2Mg（OH）2+C3H4↑；

【考点定位】考查元素周期表和元素周期律、元素及其化合物的性质、氧化还原反应

【名师点晴】本题考查了元素周期表的结构以及元素化合物的性质和元素周期律的知识。

能结合题中条件快速确定元素的名称是解答的前提和基础。

本题的易错点是元素金属性和非金属性的比较，要注意归纳常见的比较方法：

如元素非金属性强弱的判断依据：

①同周期中，从左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；

同主族中，由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱；

②依据最高价氧化物的水化物酸性的强弱：

酸性愈强，其元素的非金属