高中化学必修及选修化学方程式汇总Word文件下载.doc
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钠与氧气反应:
4Na+O2====2Na2O
8、过氧化钠与水反应:
2Na2O2+2H2O====4NaOH+O2↑
9、过氧化钠与二氧化碳反应:
2Na2O2+2CO2====2Na2CO3+O2
10、钠与水反应:
2Na+2H2O====2NaOH+H2↑
11、铁与水蒸气反应:
3Fe+4H2O(g)====Fe3O4+4H2↑
12、铝与氢氧化钠溶液反应:
2Al+2NaOH+2H2O====2NaAlO2+3H2↑
13、氧化钙与水反应:
CaO+H2O====Ca(OH)2
14、氧化铁与盐酸反应:
Fe2O3+6HCl=====2FeCl3+3H2O
15、氧化铝与盐酸反应:
Al2O3+6HCl=====2AlCl3+3H2O
16、氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al2O3+2NaOH=====2NaAlO2+H2O
17、氯化铁与氢氧化钠溶液反应:
FeCl3+3NaOH=====Fe(OH)3↓+3NaCl
18、硫酸亚铁与氢氧化钠溶液反应:
FeSO4+2NaOH====Fe(OH)2↓+Na2SO4
19、氢氧化亚铁被氧化成氢氧化铁:
4Fe(OH)2+2H2O+O2====4Fe(OH)3
20、氢氧化铁加热分解:
2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O↑
21、实验室制取氢氧化铝:
Al2(SO4)3+6NH3·
H2O====2Al(OH)3↓+3(NH3)2SO4
22、氢氧化铝与盐酸反应:
Al(OH)3+3HCl====AlCl3+3H2O
23、氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应:
Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O
24、氢氧化铝加热分解:
2Al(OH)3Al2O3+3H2O
25、三氯化铁溶液与铁粉反应:
2FeCl3+Fe====3FeCl2
26、氯化亚铁中通入氯气:
2FeCl2+Cl2=====2FeCl3
27、二氧化硅与氢氟酸反应:
SiO2+4HF====SiF4+2H2O
硅单质与氢氟酸反应:
Si+4HF====SiF4+2H2↑
28、二氧化硅与氧化钙高温反应:
SiO2+CaOCaSiO3
29、二氧化硅与氢氧化钠溶液反应:
SiO2+2NaOH====Na2SiO3+H2O
30、往硅酸钠溶液中通入二氧化碳:
Na2SiO3+CO2+H2O===Na2CO3+H2SiO3↓
31、硅酸钠与盐酸反应:
Na2SiO3+2HCl===2NaCl+H2SiO3↓
32、氯气与金属铁反应:
2Fe+3Cl22FeCl3
33、氯气与金属铜反应:
Cu+Cl2
CuCl2
34、氯气与金属钠反应:
2Na+Cl22NaCl
35、氯气与水反应:
Cl2+H2O====HCl+HClO
36、次氯酸光照分解:
2HClO2HCl+O2↑
37、氯气与氢氧化钠溶液反应:
Cl2+2NaOH=====NaCl+NaClO+H2O
38、氯气与消石灰反应:
2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O
39、盐酸与硝酸银溶液反应:
HCl+AgNO3====AgCl↓+HNO3
40、漂白粉长期置露在空气中:
Ca(ClO)2+H2O+CO2====CaCO3↓+2HClO
41、二氧化硫与水反应:
SO2+H2O===H2SO3
42、氮气与氧气在放电下反应:
N2+O22NO
43、一氧化氮与氧气反应:
2NO+O2====2NO2
44、二氧化氮与水反应:
3NO2+H2O====2HNO3+NO
45、二氧化硫与氧气在催化剂的作用下反应:
2SO2+O22SO3
46、三氧化硫与水反应:
SO3+H2O====H2SO4
47、浓硫酸与铜反应:
Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑
48、浓硫酸与木炭反应:
C+2H2SO4(浓)CO2↑+2SO2↑+2H2O
49、浓硝酸与铜反应:
Cu+4HNO3(浓)====Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑
50、稀硝酸与铜反应:
3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑
51、氨水受热分解:
NH3·
H2ONH3↑+H2O
52、氨气与氯化氢反应:
NH3+HCl====NH4Cl
53、氯化铵受热分解:
NH4ClNH3↑+HCl↑
54、碳酸氢氨受热分解:
NH4HCO3NH3↑+H2O↑+CO2↑
55、硝酸铵与氢氧化钠反应:
NH4NO3+NaOHNH3↑+NaNO3+H2O
56、氨气的实验室制取:
2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2H2O+2NH3↑
57、氯气与氢气反应:
Cl2+H22HCl
58、硫酸铵与氢氧化钠反应:
(NH4)2SO4+2NaOH2NH3↑+Na2SO4+2H2O
59、SO2+CaO====CaSO3
60、SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O
61、SO2+Ca(OH)2====CaSO3↓+H2O
62、SO2+Cl2+2H2O====2HCl+H2SO4
63、SO2+2H2S====3S+2H2O
64、NO、NO2的回收:
NO2+NO+2NaOH====2NaNO2+H2O
65、Si+2F2===SiF4
66、Si+2NaOH+H2O====Na2SiO3+2H2↑
67、硅单质的实验室制法
粗硅的制取:
SiO2+2CSi+2CO
(石英沙)(焦碳)
(粗硅)
粗硅转变为纯硅:
Si(粗)+2Cl2SiCl4
SiCl4+2H2Si(纯)+4HCl
第二部分:
必修二相关方程式
1、Li与O2反应(点燃):
4Li+O22Li2O
Na与O2反应(点燃):
2Na+O2Na2O2
Na与H2O反应:
2Na+2H2O===2NaOH+H2↑
K与H2O反应:
2K+2H2O===2KOH+H2↑
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应:
F2+H2===2HFCl2+H2===2HCl
Br2+H2===2BrI2+H2===2HI
3、卤素单质间的置换反应:
(1)氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应:
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
(2)溴水与碘化钠溶液反应:
Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应:
Mg+2H2O====Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应:
2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑
5、Na与Cl2反应(点燃):
6、用电子式表示氯化氢的形成过程:
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)2·
8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池(Zn-Cu原电池)
负极(锌):
Zn-2e-===Zn2+(氧化反应)
正极(铜):
2H++2e-===H2↑(还原反应)
电子流动方向:
由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式:
Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H2O2在催化剂作用下受热分解:
2H2O22H2O+O2↑
4、Na2SO4与CaCl2反应:
Na2SO4+CaCl2===CaSO4↓+Na2CO3
5、高炉炼铁:
2C+O2===2CO
Fe2O3+3CO===2Fe+3CO2
第三章有机化合物
1、甲烷的主要化学性质
(1)氧化反应(与O2的反应):
CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)
(2)取代反应(与Cl2在光照条件下的反应,生成四种不同的取代物):
2、乙烯的主要化学性质
C2H4+3O22CO2+2H2O
(2)加成反应((与Br2的反应):
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应:
CH2=CH2+H2CH3CH3
CH2=CH2+HClCH3CH2Cl(一氯乙烷)
CH2=CH2+H2OCH3CH2OH(乙醇)
(4)聚合反应:
(乙烯制聚乙烯)①
(氯乙烯制聚氯乙烯)②
3、苯的主要化学性质:
2C6H6+15O212CO2+6H2O
(2)取代反应:
Br
①与Br2的反应:
+Br2+HBr
②苯与硝酸(用HONO2表示)发生取代反应,生成无色、不溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式:
—NO2
+HONO2+H2O
(3)加成反应
用镍做催化剂,苯与氢发生加成反应:
+3H2
4、乙醇的重
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