高中化学必修二人教版各章知识点归纳Word文档格式.doc
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1.原子结构 相似性:
最外层电子数相同,都为_______个
递变性:
从上到下,随着核电核数的增大,电子层数
点燃
2.化学性质的相似性:
与氧气反应:
4Li+O2Li2O 2Na+O2Na2O2
与水反应:
2Na+2H2O= 2NaOH+H2↑2K+2H2O= 2KOH+H2↑
结论:
碱金属元素原子的最外层上都只有_______个电子,因此,它们的化学性质相似。
3.化学性质的递变性:
从上到下(从Li到Cs),碱金属原子的电子层数逐渐,原子核对最外层电子的引力逐渐,原子失去电子的能力,即金属性逐渐增强。
4.物理性质的相似性和递变性:
1)相似性:
银白色固体、硬度小、密度小(轻金属)、熔点低、易导热、导电、有展性。
2)递变性(从锂到铯):
①密度逐渐增大K反常②熔点、沸点逐渐降低
3)碱金属原子结构的相似性和递变性,导致物理性质同样存在相似性和递变性。
小结:
同主族从上到下,随着核电核数的增加,电子层数逐渐_____,原子核对最外层电子的引力逐渐_____,原子失去电子的能力_______,即金属性逐渐_______。
例3.关于碱金属元素的下列叙述中,错误的是()
A.碱金属元素原子最外层都只有1个电子
B.依Li、Na、K、Rb、Cs,单质熔沸点升高,密度增大
C.随核电荷数递增,氢氧化物碱性增强
D.随电子层数增加,原子半径增大,金属还原性增强
例4.关于钠和钾元素的比较中,不正确的是()
A.钾原子失电子比钠原子容易 B.钾离子氧化性比钠离子强
C.钾与水反应比钠剧烈 D.KOH碱性比NaOH强
(二)卤族元素:
1.原子结构 相似性:
最外层电子数相同,都为_________个
从上到下,随着核电核数的增大,电子层数增多
2.卤素单质物理性质的递变性:
(从F2到I2)
(1)卤素单质的颜色逐渐加深;
(2)密度逐渐增大;
(3)单质的熔、沸点升高
3.卤素单质与氢气的反应:
X2+H2=2HX
卤素单质与H2的剧烈程度:
依次减弱;
生成的氢化物的稳定性:
依次减弱
4.卤素单质间的置换
2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2氧化性:
Cl2________Br2;
还原性:
Cl-_____Br-
2NaI+Cl2=2NaCl+I2 氧化性:
Cl2_______I2;
还原性:
Cl-_____I-
2NaI+Br2=2NaBr+I2氧化性:
Br2_______I2;
Br-______I-
结论:
单质的氧化性:
依次减弱;
对于阴离子的还原性:
依次增强
例5.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体,若a、d两瓶气体混合后强光照射下发生爆炸,a、b两瓶气体相混,瓶壁上出现红棕色液滴,则a、b、c、d四瓶中气体应是()
A.Cl2、HBr、HCl、H2B.Cl2、HCl、HBr、H2
C.H2、HBr、HCl、Cl2D.H2、HCl、HBr、Cl2
例6.砹(At)原子序数85,与F、Cl、Br、I同族,推测砹及其化合物不可能具有的性质是()
A.砹是有色固体B.非金属性:
At>I
C.HAt非常稳定D.I2可以At从At的可溶性的盐溶液置换出来。
三.同位素
(一)原子的构成:
(1)原子序数 = 核电核数 = 质子数 = 核外电子数。
质子Z个
(2)质量数(A)=质子数(Z)+中子数(N)。
(3)中子N个=(A-Z)个
原子X
原子核
核外电子Z个
例7.考古时利用测定一些文物的年代。
原子核内中子数是()
A.20B.14C.8D.6
(二)同位素:
质子数相同而中子数不同的同一元素的不同原子互称为同位素。
或:
属于同一种元素的不同种原子
例如:
H、H、H是三种不同的原子,及三种核素,但属于同种元素。
互称同位素。
例8.在Li、N、Na、Mg、Li、C中:
(1)和互为同位素。
(2)和质量数相等,但不能互称同位素。
第二节 元素周期律
一.原子核外电子的排布
1.在多个电子的原子里,核外电子是分层运动的,又叫电子分层排布。
2.核外电子的排布规律
(1)各电子层最多容纳的电子数是2n2(n表示电子层)
(2)最外层电子数不超过8个(K层是最外层时,最多不超过2个);
次外层电子数目不超过18个;
倒数第三层不超过32个。
(3)核外电子总是尽先排布在能量最低的电子层,然后由里向外从能量低的电子层逐步向能量高的电子层排布。
例9.判断下列示意图是否正确?
为什么?
二.元素周期律:
1.核外电子层排布:
随着原子序数的递增,原子的最外层电子从_____个递增到_______个的情况(K层由1-2)。
2.最高正化合价和最低负化合价:
随着原子序数的递增,元素正化合价从+1 +7,负化合价,由-4 -1变化。
注意:
(1)O、F无正价,金属无负价
(2)最高正化合价=最外层电子数=主族序数
(3)最高正化合价+∣最低负化合价∣=________
例10.在下列元素中,最高正化合价数值最大的是()
A.Na B.P C.Cl D.Ar
例11.下列各组指定原子序数的元素,不能形成AB2型化合物的是( )
A.6和8 B.16和8C.12和9 D.11和6
三.元素金属性和非金属性的递变:
以第三周期元素性质变化规律为例:
NaMgAl SiPSCl
金属性逐渐减弱,非金属性逐渐增强
金属性减弱表现:
碱性NaOH>
Mg(OH)2>
Al(OH)3
非金属性增强表现:
稳定性:
SiH4<
PH3<
H2S<
HCl酸性:
H2SiO3<
H3PO4<
H2SO4<
HClO4
例12.用元素符号回答原子序数11~18号的元素的有关问题。
(1)最高价氧化物的水化物碱性最强的是Na 。
(2)最高价氧化物的水化物酸性最强的是 Cl 。
(3)最容易生成氢化物且最稳定的是 Cl 。
例13.稳定性强弱:
HF HCl HBr HINH3 HFNH3 PH3
例14.碱性强弱:
KOH NaOH Mg(OH)2
例15.酸性强弱:
HClO4 HBrO4 HNO3 H3PO4
四、同周期、同主族金属性、非金属性的变化规律是:
1.周金属性、非金属性之间没有严格的界线。
在分界线附近的元素具有两性;
2.金属性最强的在周期表的左下角是,Cs;
非金属性最强的在周期表的右上角,是F。
3.元素周期表和元素周期律对我们的指导作用
①在周期表中寻找新的农药。
②在周期表中寻找半导体材料。
③在周期表中寻找催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料。
例16.下列各组物质的性质比较,正确的是
A.酸性:
HClO4>H3PO4>H2SO4B.氢化物稳定性:
H2S>HF>H2O
C.碱性:
Al(OH)3>Mg(OH)2>NaOHD.氧化性:
F2>Cl2>Br2>I2
第三节化学键
一.离子键
1.离子键:
阴阳离子之间强烈的相互作用叫做离子键。
相互作用:
静电作用(包含吸引和排斥)
离子化合物:
像NaCl这种由离子构成的化合物叫做离子化合物。
*离子化合物识别标志:
一般含金属元素的物质(化合物)或铵盐。
(一般规律)
酸不是离子化合物。
离子键只存在离子化合物中,离子化合物中一定含有离子键。
例17.下列说法正确的是()
A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物
B.ⅠA族和ⅦA族原子化合时,一定生成离子键
C.由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物
D.活泼金属与活泼非金属化合时,能形成离子键
二.共价键
1.共价键:
原子间通过共用电子对所形成的相互作用叫做共价键。
用电子式表示HCl的形成过程:
2.共价化合物:
以共用电子对形成分子的化合物叫做共价化合物。
3.共价键的存在:
非金属单质:
H2、X2、N2等(稀有气体除外)
共价化合物:
H2O、CO2、SiO2、H2S等
复杂离子化合物:
强碱、铵盐、含氧酸盐
4.共价键的分类:
非极性键:
在同种原子间形成的共价键为非极性键。
共用电子对不发生偏移。
极性键:
不同种原子间形成的共价键为极性键。
共用电子对偏向吸引能力强的一方。
例18.下列说法中正确的是()
A.含有离子键的化合物必是离子化合物B.具有共价键的化合物就是共价化合物
C.共价化合物可能含离子键 D.离子化合物中不可能含有共价键
例19.下列物质中含有共价键的离子化合物是()
A.Ba(OH)2B.CaCl2C.H2O D.H2
三.电子式:
1.原子的电子式:
MgCl
2.阴阳离子的电子式:
(1)阳离子 简单阳离子:
离子符号即为电子式,如Na+、、Mg2+等
复杂阳离子:
如NH4+电子式:
_______________
3.物质的电子式:
(1)离子化合物:
阴、阳离子的电子式结合即为离子化合物的电子式。
AB型:
NaCl__________________,MgO_________________。
A2B型:
如Na2O_____________
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