高中化学必修一第一章复习提纲及试题Word下载.doc
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A.不慎将浓硫酸沾到皮肤上,立即用大量水冲洗
B.在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中出现较多量固体时即停止加热
C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量
D.过滤时,慢慢地将液体直接倒入过滤器中。
[练习3]、以下过滤操作中,不正确的是()
A.滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡
B.漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁
C.倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘
D.要沿着玻璃棒慢慢向漏斗中倾倒溶液
二、混合物的分离和提纯:
1、分离的方法:
①过滤:
固体(不溶)和液体的分离。
②蒸发:
固体(可溶)和液体分离。
③蒸馏:
沸点不同的液体混合物的分离。
④分液:
互不相溶的液体混合物。
⑤萃取:
利用混合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与另一种溶剂所组成的溶液中提取出来。
[练习4].请从上面选择下列各混合物的分离方法(填序号)
(1)食盐水与泥沙____________
(2)海水晒盐__________________
(3)苯和水__________________(4)蒸馏水的制取______________
(5)用CCl4将碘水中的碘提取出来___________
2、粗盐的提纯:
(1)粗盐的成分:
主要是NaCl,还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质
(2)步骤:
①将粗盐溶解后过滤;
②在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂BaCl2(除SO42-)、Na2CO3(除Ca2+、过量的Ba2+)、NaOH(除Mg2+)溶液后过滤;
③得到滤液加盐酸(除过量的CO32-、OH-)调PH=7得到NaCl溶液;
④蒸发、结晶得到精盐。
加试剂顺序关键:
(ⅰ)Na2CO3在BaCl2之后;
(ⅱ)盐酸放最后。
3、蒸馏装置注意事项:
①加热烧瓶要垫上石棉网;
②温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处;
③加碎瓷片的目的是防止暴沸;
④冷凝水由下口进,上口出。
4、从碘水中提取碘的实验时,选用萃取剂应符合原则:
①萃取剂不能与被萃取的物质反应;
②萃取剂与原溶液溶剂互不相溶。
(密度:
苯<
水<
CCl4)
用CCl4萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显黄色,下层液体显紫红色。
用苯萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体为紫红色;
下层液体显黄色。
三、离子的检验:
①SO42-:
[先加盐酸,再加BaCl2溶液检验]如果有白色沉淀,原溶液中一定含有SO42-。
Ba2++SO42-=BaSO4↓
②Cl-:
(先加稀硝酸,再加AgNO3溶液检验)如果有白色沉淀生成,原溶液中一定含有Cl-;
Ag++Cl-=AgCl↓
③CO32-:
(稀盐酸检验)先加稀盐酸,如果生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,则原溶液中一定含有CO32-。
[练习5].为了除去粗盐中Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行下列五项操作。
其中正确的操作顺序是( )
①过滤 ②加过量的NaOH溶液 ③加适量盐酸 ④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液
A、①④②⑤③ B、④①②⑤③C、②⑤④①③ D、⑤②④①③
第二节化学计量在实验中的应用
1、物质的量(n)是国际单位制中7个基本物理量之一。
2、五个新的化学符号:
概念、符号
定义
注意事项
物质的量:
n
衡量一定数目粒子集体的物理量
①摩尔(mol)是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒子:
原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等。
②用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类。
阿伏加德罗常数:
NA
1mol任何物质所含粒子数。
NA有单位:
mol-1或/mol,读作每摩尔,
NA≈6.02×
1023mol-1。
摩尔质量:
M
单位物质的量物质所具有的质量
①一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与其相对原子或相对分子质量相等。
②一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变
气体摩尔体积:
Vm
单位物质的量气体所具有的体积
①影响气体摩尔体积因素有温度和压强。
②在标准状况下(0℃,101KPa)1mol任何气体所占体积约为22.4L即在标准状况下,Vm≈22.4L/mol
物质的量浓度:
C
单位体积溶液所含某溶质B物质的量。
①公式中的V必须是溶液的体积;
将1L水溶解溶质或者气体,溶液体积肯定不是1L。
②某溶质的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变
3、各个量之间的关系:
[练习7].下列叙述正确的是()
A.1molH2SO4的质量为98g·
mol-1B.H2SO4的摩尔质量为98g
C.9.8gH2SO4含有NA个H2SO4分子D.6.02×
1022个H2SO4分子的质量为9.8g
[练习8].用NA表示阿伏加德罗常数,下列叙述不正确的是()
A.标准状况下,22.4LH2含有的分子数为1NA
B.常温常压下,106gNa2CO3含有的Na+离子数为2NA
C.通常状况下,1NACO2分子占有的体积为22.4L
D.0.5mol/LMgCl2溶液中,含有Cl-个数为0.5NA
[练习9].下列溶液中Cl-的浓度与50mL1mol/L的MgCl2溶液中的Cl-相等的是()
A.100mL2mol/L的NaCl溶液B.50mL0.5mol/L的AlCl3溶液
C.1L0.2mol/L的KCl溶液D.20mL0.5mol/L的CaCl2溶液
[练习10].等物质的量的SO2和SO3相比较,下列结论错误的是()
A.它们的分子数目之比是1∶1 B.它们的氧原子数目之比为2∶3
C.它们的质量之比为1∶1D.它们所含原子数目之比为3∶4
4、一定物质的量浓度溶液的配制
(1)配制使用的仪器:
托盘天平(固体溶质)、药匙、量筒(液体溶质)、一定容积的容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。
①计算溶质的量(若为固体溶质计算所需质量,若为溶液计算所需溶液的体积)②称取(或量取)③溶解(静置冷却)④转移并洗涤⑤定容⑥摇匀⑦装瓶贴签
[练习10].实验室配制0.5mol/L的NaOH溶液500mL,有以下仪器:
①烧杯,②100mL量筒,③1000mL容量瓶,④500mL容量瓶,⑤玻璃棒,⑥托盘天平(带砝码)
(1)、配制时,必须使用的仪器有____________(填代号),还缺少的仪器_____________________,该实验中两次用到玻璃棒,其作用分别是____________________,________________
⑵、使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________;
⑶、配制时,一般可以分为以下几个步骤:
①称量、②计算、③溶解、④摇匀、⑤转移、⑥洗涤、⑦定容、⑧冷却其正确的操作____________________________
⑷、在配制过程中,其他操作都正确,下列操作会引起误差偏高的是_____:
偏低____
①未洗涤烧杯、玻璃棒
②未等NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
③容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水
④定容时俯视容量瓶的刻度线
⑤定容时仰视容量瓶的刻度线
⑥摇匀溶液后,发现液面低于刻度线,再补加水
[练习11].0.5LAlCl3溶液中Al3+为6.02×
1023个,则AlCl3溶液的物质的量浓度为()
A.0.1mol/LB.2mol/LC.3mol/LD.1.5mol/L
5、溶液浓度的相关计算:
①质量分数W%,②物质的量浓度C③C浓V浓=C稀V稀(注意单位统一性)
★质量分数W%与物质的量浓度C的关系:
C=1000ρW%/M(其ρ单位为g/cm3)
[练习12].将30mL0.5mol/LNaCl溶液加水稀释到500mL,稀释后溶液中NaCl的物质量浓度为
A.0.03mol/LB.0.3mol/LC.0.05mol/LD.0.04mol/L
[练习13].将4mLHCl的质量分数为36.5%、密度为1.2g/cm3的盐酸稀释到100mL,求稀释后溶液中HCl的物质的量浓度?
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- 高中化学 必修 第一章 复习 提纲 试题