高三第四次全国大联考浙江卷化学卷正式考试版Word格式文档下载.doc
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4.以下数据可供解题时参考:
可能用到的相对原子质量:
H-1C-12O-16S-32Na-23Ba-137
选择题部分(共42分)
一、选择题(本题共7小题,每小题6分,共42分。
在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的)
7.下列说法不正确的是()
A.Mg(OH)2和AlOH)3热分解生成的气态水可覆盖火焰、驱逐O2、稀释可燃气体,分解产物MgO和Al2O3能较快地与燃烧过程中产生的酸性及腐蚀性气体反应,所以它们可以作为未来发展方向的无机阻燃剂
B.对于可逆反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g),增大氮气浓度可增加活化分子百分数,从而使反应速率增大
C.用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素,用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团,用原子吸收光谱确定物质中含有哪些金属元素
D.聚环氧乙烷的结构简式为,由于结构与乙二醇缩聚的产物相同,又称为聚乙二醇,可以与水分子形成大量氢键,为水溶性聚合物
8.下列说法正确的是()
A.在“金属析氢腐蚀”实验中,外面缠绕着铜丝的铁钉上产生气泡多,在铁钉周围出现血红色现象(溶液中滴加几滴KSCN溶液)
B.通过测定同温同浓度的Na2CO3和Na2SO3水溶液的pH,可以确定碳和硫两元素非金属性强弱
C.储存运输过程中发生金属钠、镁着火时,应立即用泡沫灭火器灭火
D.将含有少量氯化钾的硝酸钾放入烧杯中,加水溶解并加热、搅拌,当溶液表面出现一层晶膜时停止加热,冷却结晶,过滤即可得到大量硝酸钾晶体
9.如图是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系:
下列说法正确的是()
A.X与Z两种元素形成的化合物一定是离子化合物,有且只有离子键
B.RX2、WX2、Z2X2都能使品红溶液褪色,且褪色原理相同
C.R、W所形成的氧化物的水化物的酸性强弱为W>R
D.X、Y、R、W四种元素形成的简单氢化物中,最稳定的是Y的氢化物,水溶液酸性最强的是W的氢化物,沸点最高的是X的氢化物
10.下列说法正确的是()
A.等物质的量的Na、NaOH、NaHCO3分别与足量的某有机物()充分反应,消耗该有机物的物质的量之比为2∶3∶6(已知酸性强弱关系:
C6H5COOH>H2CO3>C6H5OH)
B.分子式为C7H16,主链上有2个支链的烷烃共有5种同分异构体
C.的单体是CH3-C≡C-CH3和CH2=CH-CN
D.血红蛋白、牛胰岛素、蚕丝、过氧化氢酶、人造奶油充分水解均可得到氨基酸
11.electro−Fenton法是用于水体里有机污染物降解的高级氧化技术。
其反应原理如图所示,其中电解产生的H2O2与Fe2+发生Fenton反应:
Fe2++H2O2==Fe3++OH-+·
OH,生成的羟基自由基(·
OH)能氧化降解有机污染物。
下列说法不正确的是()
A.电源的A极是负极
B.电解池中只有O2、Fe3+发生还原反应
C.阳极上发生电极反应:
H2O-e-==·
OH+H+
D.消耗1molO2,可以产生4mol·
OH
12.下列说法不正确的是()
A.等物质的量浓度的NH4HSO4溶液和NaOH溶液等体积混合,溶液中各离子浓度大小关系为:
c(Na+)=c(SO42-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
B.25℃时,将amo1·
L-l氨水与0.01mo1·
L-l盐酸等体积混合,反应完全时溶液中c(NH4+)=c(Cl-),则用含a的代数式表示NH3·
H2O的电离常数为
C.已知298K时氢氰酸(HCN)的Ka=4.9×
10-10、碳酸的Ka1=4.4×
10-7,Ka2=4.7×
10-11,据此可推测将氢氰酸加入到碳酸钠溶液中能观察到有气泡产生
D.某温度下,相同体积、相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,pH随溶液体积V变化的曲线如下图所示,Ⅱ为醋酸稀释时pH的变化曲线,且a、b两点水的电离程度:
a<b
13.钒是一种熔点高、硬度大、无磁性的金属,广泛应用于钢铁、航空航天、能源、化工等领域。
目前工业上使用一种新工艺,以便从冶炼铝的固体废料——赤泥中提取金属钒,赤泥主要含有Fe2O3、Al2O3、V2O5和CuO,具体工艺流程图如下:
已知:
钒有多种价态,其中+5价最稳定。
钒在溶液中主要以VO2+和VO3—的形式存在,且存在平衡VO2++H2OVO3—+2H+。
A.工业生产中,碱浸步骤可选用较为廉价的氨水
B.调至pH=8的目的有两个,一是除去铜离子,二是使VO2+转化为VO3-
C.(VO2)2SO4的溶解度大于NH4VO3;
工业上常用铝热反应法冶炼金属钒
D.为加快“固体产物”与硫酸的反应速率,可采取的措施有:
加热、搅拌、适当增大硫酸浓度、将“固体产物”磨成粉末等
非选择题部分(共58分)
二、非选择题(本大题共4小题,共58分)
26.(10分)普鲁卡因M[结构简式为]可用作临床麻醉剂,熔点约为60℃。
它的一条合成路线如下图所示(部分反应试剂和条件已省略):
Ⅰ.B和乙醛互为同分异构体,的结构不稳定;
Ⅱ.;
Ⅲ.。
请回答下列问题:
(1)E所含官能团的名称是;
B的结构简式的。
(2)比A多两个碳原子,且一氯代物只有3种的A的同系物的名称是 。
(3)下列说法正确的是。
A.M分子中含有碱性基团氨基,能与盐酸发生反应,临床上常用M的盐酸盐作麻醉剂
B.题中的“混酸”是将浓硫酸缓慢加入浓硝酸中并不断搅拌而得的混合物
C.①、③属于加反应;
②、④、⑤属于取代反应
D.反应①原子利用率达100%,生成的C通过加聚反应可直接生成高聚物聚苯乙烯,是一种绿色环保的工艺流程
(4)写出反应④的化学方程式。
(5)写出一种同时满足下列条件的D的同分异构体的结构简式 。
①能与碳酸氢钠溶液反应②含有—NH2③苯环上有2种不同环境的氢原子
27.(18分)Ⅰ.(6分)请回答:
(1)硼氢化钠(NaBH4)是有机合成的重要还原剂,其电子式为。
(2)黄铁矿的主要成分在氧气中燃烧的气体产物通入一定量的FeCl3溶液中,该反应的离子方程式为。
(3)在水溶液中,硫酸银与单质硫反应,生成硫化银沉淀,所得溶液中加碘水不褪色,该反应的化学方程式为。
Ⅱ.(12分)无机盐X仅由三种短周期元素组成,其相对分子质量为238,原子个数比为1:
1:
4。
将23.8gX与水共热,生成一种有特殊臭味的气体单质A和某强酸的酸式盐溶液B,单质A有很强的氧化性,可用于净化空气,饮用水消毒等,B的焰色反应呈黄色,在溶液B中加入足量的BaCl2溶液,产生46.6g白色沉淀。
请推测并回答:
(1)A中组成元素的简单离子结构示意图为 ;
X的化学式为 。
(2)实验室可通过低温电解B溶液制备X,该电解反应的化学方程式为 。
(3)X氧化能力强,对环境友好,可用于脱硝、脱硫,在碱性条件下,X氧化NO的离子方程式为 。
(4)X溶液与铜反应时先慢后快,某同学认为除反应放热这一因素外,还有一种可能是反应生成的Cu2+对后续反应起催化作用,为此他设计了如下实验方案:
取少量铜粉置于试管中,先加入少量CuSO4溶液,再加入X溶液,振荡,观察现象。
若加入硫酸铜溶液时反应快,说明Cu2+起了催化作用,反之Cu2+不起作用。
写出X与铜反应的化学方程式:
,判断该同学设计的验证方法合理性并说明理由:
。
28.(15分)Ⅰ.施莱辛(Schlesinger)等人提出可用NaBH4与水反应制取氢气:
BH4-+2H2O==BO2-+4H2↑(反应实质为水电离出来的H+被还原)。
研究表明,该反应生成H2的速率受外界条件影响,下表为pH和温度对NaBH4半衰期的影响(半衰期是指反应过程中,某物质的浓度降低到初始浓度一半时所需的时间)。
体系
pH
不同温度下的半衰期(min)
0℃
25℃
50℃
75℃
8
4.32×
100
6.19×
10-1
8.64×
10-2
1.22×
10
102
101
12
104
103
14
106
105
(1)已知NaBH4与水反应后所得溶液显碱性,用离子方程式表示出溶液显碱性的原因:
,溶液中各离子浓度大小关系为。
(2)从上表可知,温度对NaBH4与水反应速率产生怎样的影响?
。
(3)反应体系的pH为何会对NaBH4与水反应的反应速率产生影响?
。
Ⅱ.肼(N2H4)又称联氨,常温下是一种无色油状液体,沸点为113.5℃。
肼和氧气在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图)。
温度较低时主要反应①:
N2H4+O2N2+2H2O
温度较高时主要反应②:
N2H4+2O22NO+2H2O
不考虑其他反应,完成下列填空:
(4)若反应①在250℃时的平衡常数为K1,350℃时的平衡常数为K2,则K1K2(填“>”、“<”或“=”)。
(5)反应于1100℃时达到平衡后,下列措施能使容器中增大的有(填字母序号)。
A.恒容条件下,充入He气B.增大容器体积
C.恒容条件下,充入N2H4D.使用催化剂
(6)若将nmol肼和2nmolO2充入某容积为nL的刚性容器中,在800℃和一定压强、合适催化剂的作用下,反应①和②同时达到平衡,实验测得N2的产率x,NO的产率为y,则该条件下反应②的平衡常数K=(用x、y的代数式表示,不必化简)。
29.(15分)目前,回收溴单质的方法主要有水蒸气蒸馏法和萃取法等。
某兴趣小组通过查阅相关资料拟采用如下方案从富马酸废液(含溴
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