高考热点训练---滴定中的关系式计算及答案文档格式.docx
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显色反应的化学方程式为______________。
测定三草酸合铁酸钾中铁的含量。
①称量mg样品于锥形瓶中,溶解后加稀H2SO4酸化,用cmol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点。
滴定终点的现象是___________________________。
②向上述溶液中加入过量锌粉至反应完全后,过滤、洗涤,将滤液及洗涤液全部收集到锥形瓶中。
加稀H2SO4酸化,用cmol·
L-1KMnO4溶液滴定至终点,消耗KMnO4溶液VmL。
该晶体中铁的质量分数的表达式为________________________________。
3.(2018全国3)硫代硫酸钠晶体(Na2S2O3·
5H2O,M=248g·
mol−1)可用作定影剂、还原剂。
利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。
测定步骤如下:
①溶液配制:
称取1.2000g某硫代硫酸钠晶体样品,用新煮沸并冷却的蒸馏水在__________中溶解,完全溶解后,全部转移至100mL的_________中,加蒸馏水至____________。
②滴定:
取0.00950mol·
L−1的K2Cr2O7标准溶液20.00mL,硫酸酸化后加入过量KI,发生反应:
Cr2O72−+6I−+14H+3I2+2Cr3++7H2O。
然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色,发生反应:
I2+2S2O32−S4O62−+2I−。
加入淀粉溶液作为指示剂,继续滴定,当溶液__________,即为终点。
平行滴定3次,样品溶液的平均用量为24.80mL,则样品纯度为_________%(保留1位小数)。
4.(2018淄博一模)取ag所得精制磷酸,加适量水稀释,以百里香酚酞作指示剂,用bmol·
L−1NaOH溶液滴定至终点时生成Na2HPO4,消耗NaOH溶液cmL,精制磷酸中H3PO4的质量分数是________。
(已知:
H3PO4摩尔质量为98g·
mol−1)
5.Ⅱ.NOx含量的测定
将vL气样通入适量酸化的H2O2溶液中,使NOx完全被氧化为NO3−,加水稀释至100.00mL。
量取20.00mL该溶液,加入v1mLc1mol·
L−1FeSO4标准溶液(过量),充分反应后,用c2mol·
L−1K2CrO7标准溶液滴定剩余的Fe2+,终点时消耗v2mL。
(1)NO被H2O2氧化为NO3−的离子方程式是___________。
(2)滴定操作使用的玻璃仪器主要有___________。
(3)滴定过程中发生下列反应:
3Fe2++NO3−+4H+NO↑+3Fe3++2H2OCr2O72−+6Fe2++14H+2Cr3++6Fe3++7H2O;
则气样中NOx折合成NO2的含量为_________mg·
m−3。
6.测定含杂质NaOH的甲酸钠(HCOONa)样品的纯度:
准确称取固体产物8,0
g配制成100
mL溶液,量取20.00
mL该溶液于锥形瓶中,再加入___________作指示剂,用1.5
mol/L的盐酸标准溶液滴定剩余的NaOH,平行滴定三次,平均消耗盐酸的体积为5.05
mL,则产物中甲酸钠的质量分数为_______(计算结果精确到0.1%)。
81.1%
7.乳酸亚铁晶体{[CH3CH(OH)COO]2Fe·
3H2O}(相对分子质量:
288)可由乳酸与FeCO3反应制得,它易溶于水,是一种很好的补铁剂。
乳酸亚铁晶体纯度的测量:
两位同学分别用不同方案进行测定:
①甲同学通过KMnO4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度,所得纯度总是大于100%,其原因可能是。
②乙同学经查阅文献后改用(NH4)4Ce(SO4)4滴定法测定样品中Fe2+的含量计算样品纯度(反应中Ce4+还原为Ce3+),称取6.00g样品配制成250.00mL溶液,取25.00mL用0.10mol·
L-1(NH4)4Ce(SO4)4标准溶液滴定至终点,消耗标准液20.00mL。
则产品中乳酸亚铁晶体的纯度为(以质量分数表示)。
96%(或0.96,2分)
8.测定用硫代硫酸钠溶液处理后的废水中氰化钠的含量
已知:
①废水中氰化钠的最高排放标准为0.500mg·
L-1;
②Ag++2CN-====[Ag(CN)2]-,Ag++I-====AgI↓,AgI呈黄色,且CN-优先与Ag+反应。
实验如下:
取20.0mL处理后的氰化钠废水于锥形瓶中,并滴加几滴KI溶液作指示剂,用1.00×
10-4mol·
L-1的标准AgNO3溶液滴定,消耗AgNO3溶液的体积为1.50mL。
(1)滴定时标准AgNO3溶液应用(填仪器名称)盛装;
滴定终点时的现象是。
(2)处理后的废水是否达到排放标准:
(填“是”或“否”)。
9.某化学镀镍试剂的化学式为MxNi(SO4)y(M为+1价阳离子,Ni为+2价,x、y均为正整数)。
为测定该镀镍试剂的组成,进行如下实验:
I.称量28.7g镀镍试剂,配制100mL溶液A;
Ⅱ.准确量取10.00mL溶液A,用0.40mol·
L-1的EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定其中的Ni2+(离子方程式为Ni2++H2Y2-=NiY2-+2H+),消耗EDTA标准溶液25.00mL;
Ⅲ.另取10.00mL溶液A,加入足量的BaCl2溶液,得到白色沉淀4.66g。
①配制100mL镀镍试剂时,需要的仪器除药匙、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒、胶头滴管外,还需要。
②该镀镍试剂的化学式为。
10、(14
分)实验室制备三氯乙醛(CCl3CHO)的反应原理为:
C2H5OH+4Cl2→CCl3CHO+5HCl,发生的副反应为:
C2H5OH+HCl→C2H5Cl+
H2O。
某探究小组模拟制备三氯乙醛并测定产品的纯度:
①称取0.40g产品,配成待测溶液,加入20.00mL0.100mol/L碘标准溶液,再加入适量碱液,充反应:
CCl3CHO+OH-→CHCl3
+
HCOO-,HCOO-+I2=H+
+2I-+CO2↑;
②再加适量盐酸调节溶液的pH,并立即用0.020mol/L的Na2S2O3
溶液滴定至终点,发生反应:
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-;
③重复上述操作3次,平均消耗Na2S2O3溶液20.00mL。
滴定时所用指示剂是_______________,达到滴定终点的现象是_____________,测得产品的纯度为_____________。
11.碳酸镧(式量为458)质量分数的测定:
准确称取15.0g产品试样,溶于10.0mL稀盐酸中,加入10mLNH3-NH4C1缓冲溶液,加入0.2g紫脲酸铵混合指示剂,用0.5mol·
L-1EDTA(Na2H2Y)标准溶液滴定至呈蓝紫色(La3++H2Y2-=LaY-+2H+),消耗EDTA溶液60.00mL。
则产品中碳酸镧的质量分数w=_____________。
12.草酸晶体的组成可用H2C2O4·
XH2O表示,为了测定x值,进行如下实验:
①称取Wg草酸晶体,配成100.00mL水溶液;
②取25.00ml所配制的草酸溶液置于锥形瓶内,加入适量稀硫酸后,用浓度为amol/L的KMnO4溶液滴定至KMnO4不再褪色为止,所发生的反应为:
2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O
a、实验中,标准液KMnO4溶液应装在________中,因为________________________。
b、在滴定过程中若用去amol/L的KMnO4溶液VmL,则所配制的草酸溶液的物质的量浓度为______,由此可以计算出x的值是________。
若用碘水作滴定剂,应选用________作指示剂。
本实验滴定达到终点的标志是
13.一定体积的KMnO4溶液恰好能氧化一定质量的KHC2O4·
H2C2O4·
2H2O。
若用0.1000mol·
L-1的NaOH溶液中和相同质量的KHC2O4·
2H2O,所需NaOH溶液的体积恰好为KMnO4溶液的3倍,则KMnO4溶液的浓度(mol·
L-1)为
提示:
①H2C2O4是二元弱酸;
②10[KHC2O4·
H2C2O4]+8KMnO4+17H2SO4=8MnSO4+9K2SO4+40CO2↑+32H2O
14.某烧碱样品中含有少量不与酸作用的杂质,为了测定其纯度,进行以下滴定操作:
(A)在250mL的容量瓶中定容配制250mL烧碱溶液;
(B)用移液管移取25mL烧碱溶液于锥形瓶中,并滴入几滴甲基橙作指示剂;
(C)在托盘天平上准确称取烧碱样品Wg,在烧杯中用蒸馏水溶解;
(D)将物质的量浓度为cmol·
L-1的标准硫酸溶液装入已润洗过的酸式滴定管中,调整液面并记下起始读数为V1mL;
(E)在锥形瓶下垫一张白纸,滴定至橙色为止,记下读数为V2mL。
该实验步骤顺序是________________;
该烧碱样品纯度的计算公式是_____________________。
15、环境监测测定水中溶解氧的方法是:
①量取amL水样,迅速加入固定剂MnSO4溶液和碱性KI溶液(含KOH),立即塞好瓶塞,反复振荡,使之充分反应,其反应式为:
2Mn2++O2+4OH-=2MnO(OH)2(该反应极快)
②测定:
开塞后迅速加入1mL~2mL浓硫酸(提供H+),使之生成I2,再用bmol/L的Na2S2O3溶液滴定(以淀粉为指示剂),消耗VmL。
有关反应式为:
MnO(OH)2+2I-+4H+=Mn2++I2+3H2OI2+2S2O32-=2I-+S4O62-水中溶解氧的计算式是(以g/L为单位)。
16、长期存放的亚硫酸钠可能部分会被氧化,现通过实验来测定某无水亚硫酸钠试剂的纯度,实验步骤如下:
(1)称量ag样品,置于烧杯中
(2)加入适量蒸馏水,使样品溶解(3)加入稀盐酸,使溶液呈强酸性,再加过量的BaCl2溶液(4)过滤,用蒸馏水洗涤沉淀(5)加热干燥沉淀物
(6)将沉淀物冷却至室温后称量(7)重复(5)(6)操作,直到合格,最后得到bg固体
实验测得样品中无水亚硫酸钠的质量分数是:
______________________(列出算式)
参考答案
1.S2O52-+2I2+3H2O
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