高中常见电极反应式的书写训练Word文件下载.doc
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3、铁碳电池:
(负极—Fe、正极—C、电解液中性或碱性)
负极:
正极:
化学方程式2Fe+O2+2H2O==2Fe(OH)2(吸氧腐蚀)4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)32Fe(OH)3==Fe2O3+3H2O(铁锈的生成过程)
5、普通锌锰干电池:
(负极—Zn、正极—C、电解液NH4Cl、MnO2的糊状物)
6、碱性锌锰干电池:
(负极—Zn、正极—C、电解液KOH、MnO2的糊状物)
正极:
化学方程式Zn+MnO2+H2O==ZnO+Mn(OH)2
7、银锌电池:
(负极—Zn、正极--Ag2O、电解液NaOH)
负极:
正极:
化学方程式Zn+Ag2O+H2O==Zn(OH)2+2Ag
8、铝–空气–海水(负极--铝、正极--石墨、铂网等能导电的惰性材料、电解液--海水)
正极:
总反应式为:
4Al+3O2+6H2O===4Al(OH)3(铂网增大与氧气的接触面)
9、镁---铝电池(负极--Al、正极--Mg电解液KOH)
负极(Al):
正极(Mg):
化学方程式:
2Al+2OH–+6H2O=2〔Al(OH)4〕—+3H2
二次电池(又叫蓄电池或充电电池)
1、铅蓄电池:
(负极—Pb正极—PbO2电解液—浓硫酸)
放电时负极:
正极:
充电时阴极:
阳极:
总化学方程式Pb+PbO2+2H2SO42PbSO4+2H2O
4、镍--镉电池(负极--Cd、正极—NiOOH、电解质溶液为KOH溶液)
放电时负极:
正极:
充电时阴极:
总化学方程式Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2
7、锂电池二型(负极LiC6、正极含锂的二氧化钴LiCoO2、充电时LiCoO2中Li被氧化,
Li+还原以Li原子形式嵌入电池负极材料碳C6中,以LiC6表示)
放电时负极:
LiC6–xe-=Li(1-x)C6+xLi+(氧化反应)
Li(1-x)CoO2+xe-+xLi+==LiCoO2(还原反应)
充电时阴极:
Li(1-x)C6+xLi++xe-=LiC6(还原反应)
阳极:
LiCoO2–xe-=Li(1-x)CoO2+xLi+(氧化反应)
总反应方程式Li(1-x)CoO2+LiC6LiCoO2+Li(1-x)C6
燃料电池
根据题意叙述书写常见于燃料电池,由于燃料电池的优点较多,成为了近年高考的方向。
燃料电池是原电池中一种比较特殊的电池,它与原电池形成条件有一点相悖,就是不一定两极是两根活动性不同的电极,也可以用相同的两根电极。
解决此类问题必须抓住一
一、氢氧燃料电池
氢氧燃料电池一般是以惰性金属铂(Pt)或石墨做电极材料,负极通入H2,正极通入O2,总反应为:
2H2+O2===2H2O电极反应特别要注意电
解质,有下列三种情况:
1、电解质是KOH溶液(碱性电解质)
总反应方程式
2H2+O2===2H2O
2、电解质是H2SO4溶液(酸性电解质)
负极:
总反应方程式
2H2+O2===2H2O
3、电解质是NaCl溶液(中性电解质)
负极:
2H2+O2===2H2O
说明1、碱性溶液反应物、生成物中均无H+2、.水溶液中不能出现O2-
3、中性溶液反应物中无H+和OH-—4、酸性溶液反应物、生成物中均无OH-
二、甲醇燃料电池
1.碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
正极:
负极:
总反应方程式2CH3OH+3O2+4KOH===2K2CO3+6H2O
2.酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
总反应式2CH3OH+3O2===2CO2+4H2O(氧化反应)
三、CO燃料电池(总反应方程式均为:
2CO+O2=2CO2)
1、熔融盐(铂为两极、Li2CO3和Na2CO3的熔融盐作电解质,CO为负极燃气,
空气与CO2的混合气为正极助燃气)
2、酸性电解质(铂为两极、电解液H2SO4溶液)
四、肼燃料电池(铂为两极、电解液KOH溶液)
总反应方程式N2H4+O2===N2+2H2O
六、丙烷燃料电池(铂为两极、正极通入O2和CO2、负极通入丙烷、电解液有三种)
1、电解质是熔融碳酸盐(K2CO3或Na2CO3)
正极:
总反应方程式C3H8+5O2===3CO2+4H2O
2、酸性电解质(电解液H2SO4溶液)
3、碱性电解质(铂为两极、电解液KOH溶液)
总反应方程式C3H8+5O2+6KOH===3K2CO3+7H2O
高中常见的电解池电极反应式的书写训练
1.用惰性电极电解下列溶液
(1)NaCl溶液
阴极:
阳极:
总反应式:
(2)CuSO4溶液
2.用惰性电极电解下列熔融态物质
(1)MgCl2
;
;
。
(2)Al2O3
;
;
。
3.用铜作电极电解下列溶液
(1)H2O
阳极:
;
。
(2)H2SO4溶液
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