高考化学模拟试题二Word格式.docx

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H2O2＋2I－===I2＋2OH－

D．用少量的氨水吸收硫酸工业尾气中的SO2：

SO2＋NH3·

H2O===NH＋HSO

9．某有机物的结构简式如图，下列说法正确的是（　　）

A．分子式为C12H18O5　　　　　　　　　　　　　　

B．分子中含有2种官能团

C．只能发生加成反应和取代反应

D．能使溴的四氯化碳溶液褪色

10．下列实验对应的解释或结论正确的是（　　）

选项

实验

解释或结论

A

室温下，向含少量FeCl3的CuCl2溶液中加入铜屑，充分搅拌，过滤，得蓝色溶液

除去杂质FeCl3得到纯净的CuCl2溶液

B

向蔗糖中加入浓硫酸，变黑，放热，体积膨胀，放出有刺激性气味的气体

浓硫酸具有脱水性和强氧化性，反应中生成C、SO2和CO2等

C

H2O2、SO2分别加入或通入酸性高锰酸钾溶液，溶液均褪色

前者表现还原性，后者表现漂白性

D

在少量无水乙醇中加入金属钠，缓慢生成可以在空气中燃烧的气体

CH3CH2OH是弱电解质

11.钠离子电池具有成本低、能量转换效率高、寿命长等优点。

一种钠离子电池用碳基材料（NamCn）作负极，利用钠离子在正负极之间嵌脱过程实现充放电，该钠离子电池的工作原理为Na1－mCoO2＋NamCnNaCoO2＋Cn。

下列说法不正确的是（　　）

A．放电时，Na＋向正极移动

B．放电时，负极的电极反应式为NamCn－me－===mNa＋＋Cn

C．充电时，阴极质量减小

D．充电时，阳极的电极反应式为NaCoO2－me－===Na1－mCoO2＋mNa＋

12．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，Y形成的简单离子是同周期最小的，W、X原子的最外层电子数之比为5∶2，Z原子比X原子的核外电子数多5。

下列说法正确的是（　　）

A．W、Y的最高价氧化物都是气体　　　　

B．Y、Z形成的化合物一定为共价化合物

C．四种元素中W元素的非金属性最强

D．W、X、Y、Z的原子半径大小顺序一定是Z>

Y>

X>

W

13.常温下，0.1mol·

L－1的H2C2O4溶液中H2C2O4、HC2O、C2O三者所占物质的量分数（分布系数）随pH变化的关系如图所示。

下列表述不正确的是（　　）

A．HC2OH＋＋C2O　K＝1×

10－4.3

B．将等物质的量的NaHC2O4、Na2C2O4溶于水中，所得溶液pH恰好为4.3

C．常温下HF的Ka＝1×

10－3.45，将少量H2C2O4溶液加入到足量NaF溶液中，发生的反应为H2C2O4＋F－===HF＋HC2O

D．在0.1mol·

L－1NaHC2O4溶液中，各离子浓度大小关系为c（Na＋）>

c（HC2O）>

c（H＋）>

c（C2O）>

c（OH－）

选择题答题栏

题号

7

8

9

10

11

12

13

答案

第Ⅱ卷（非选择题　共58分）

本卷包括必考题和选考题两部分。

第26～28题为必考题，每个试题考生都必须作答。

第35～36题为选考题，考生根据要求作答。

26.（14分）氯化亚铜（CuCl）别名一氯化铜，可用作催化剂、杀菌剂、媒染剂、脱色剂。

它是一种白色粉末；

微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸；

溶于浓盐酸会生成HCuCl2；

实验室可作废铜屑、浓盐酸、食盐及氧气制取CuCl。

回答下列问题：

（1）甲组同学拟选择图1所示的装置制取氧气。

①仪器b的名称是________，若b中盛放淡黄色固体，仪器a中盛放的试剂为________（写化学式）。

②简述使用仪器a向仪器b中添加试剂的操作______________________。

（2）乙组同学采用图1装置制取氧气并通过图2装置和下列步骤制备氯化亚铜。

步骤1：

在三颈烧瓶中加入浓盐酸、食盐、铜屑，加热至60～70℃开动搅拌器，同时从c口缓慢通入氧气，制得NaCuCl2。

步骤2：

反应完全后，冷却，用适量的水稀释，析出CuCl。

步骤3：

________，用无水乙醇洗涤固体。

步骤4：

在60～70℃干燥固体得到产品。

①步骤1中制取NaCuCl2的化学方程式为__________________________。

②步骤3需补充的实验操作是________，析出的CuCl晶体不用水而用无水乙醇洗涤的原因是____________________________________________

____________________________________________________________。

（3）丙组同学拟测定乙组产品中氯化亚铜的质量分数，实验过程如下：

准确称取乙组制备的氯化亚铜产品0.25g，将其置于足量的FeCl3溶液中，待样品全部溶解后，加入适量稀硫酸，用0.10mol·

L－1的硫酸铈[Ce（SO4）2]标准溶液滴定到终点，消耗硫酸铈溶液23.50mL，反应中Ce4＋被还原为Ce3＋。

已知：

CuCl＋FeCl3===CuCl2＋FeCl2

①硫酸铈标准溶液应盛放在________（填“酸”或“碱”）式滴定管中。

②产品中氯化亚铜的质量分数为________。

27．（14分）“雾霾”成为人们越来越关心的环境问题。

雾霾中含有二氧化硫、氮氧化物和可吸入颗粒物等污染性物质。

请回答下列问题：

（1）汽车尾气是雾霾形成的原因之一。

尾气治理可用汽油中挥发出来的烃类物质（CxHy）催化还原尾气中的NO气体，该过程的化学方程式为_______________________________________________________________。

（2）冬季燃煤供暖产生的废气也是雾霾的主要来源之一。

经研究发现将煤碳在O2/CO2的气氛下燃烧，能够降低燃煤时NO的排放，主要反应为2NO（g）＋2CO（g）N2（g）＋2CO2（g）　ΔH。

①N2（g）＋O2（g）2NO（g）

ΔH1＝＋180.5kJ·

mol－1

②2CO（g）2C（s）＋O2（g）　ΔH2＝＋221kJ·

③C（s）＋O2（g）CO2（g）　ΔH3＝－393.5kJ·

则ΔH＝________。

（3）某研究小组用NaOH溶液吸收尾气中的二氧化硫，将得到的Na2SO3溶液进行电解，其中阴、阳膜组合电解装置如图一所示，电极材料为石墨。

①a表示________（填“阴”或“阳”）离子交换膜。

A～E分别代表生产中的原料或产品，其中C为硫酸，则A表示________，E表示________。

②阳极的电极反应式为_______________________________________。

（4）SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。

若在T1℃、0.1MPa条件下，往一密闭容器中通入SO2和O2[其中n（SO2）∶n（O2）＝2∶1]，测得容器内总压强与反应时间的关系如图二所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图二所示，则C点的正反应速率vC（正）与A点的逆反应速率vA（逆）的大小关系为vC（正）________（填“>

”“<

”或“＝”）vA（逆）。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝________（用平衡分压代表平衡浓度计算，分压＝总压×

物质的量分数）。

28．（15分）工业上以铬铁矿（主要成分是FeO·

Cr2O3，含少量MgCO3、Al2O3、SiO2等）为原料制取铬酸钠（Na2CrO4）晶体，其工艺流程如下：

①＋3价Cr在酸性溶液中性质稳定，当pH>

9时以CrO形式存在且易被氧化。

②常温下，部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH如下：

阳离子

Fe3＋

Fe2＋

Mg2＋

Al3＋

Cr3＋

开始沉淀时的pH

1.9

7.0

9.1

—

沉淀完全时的pH

3.2

9.0

11.1

4.7（>

10溶解）

5.6（>

9溶解）

（1）提高酸浸速率的措施有________（答两条），滤渣3的主要成分是________（填化学式）。

（2）流程中两次使用了H2O2进行氧化，H2O2的电子式为________；

第二次氧化时反应的离子方程式为_______________________________________。

（3）如果把“调pH＝4.7”和“调pH>

11”中间的“过滤”步骤省略，引起的后果是___________________________________________________。

（4）流程图中“□”内的操作是________、洗涤、干燥。

（5）①制取铬酸钠后的废水中含有的Cr2O可以用绿矾除去，测得反应后的溶液中含Cr3＋、Fe2＋、Fe3＋、H＋等阳离子。

该反应的离子方程式为_______________________________________________________________。

②某工厂排放废水中含2.00×

10－3mol·

L－1的Cr2O，将废水处理得到磁性材料Cr0.5Fe1.5FeO4（Cr的化合价为＋3，Fe的化合价依次为＋3、＋2）。

欲使1L该废水中的Cr2O完全转化为Cr0.5Fe1.5FeO4，理论上需要加入________g绿矾。

（结果保留两位小数）

请考生在第35、36两道化学题中任选一题作答。

如果多做，则按所做的第一题计分。

35．（15分）

【化学——选修3：

物质结构与性质】

CuSO4和Cu（NO3）2是自然界中重要的铜盐。

（1）CuSO4和Cu（NO3）2中阳离子基态核外电子排布式为________________，S、O、N三种元素的第一电离能由大到小为________。

（2）SO的立体构型是________，与SO互为等电子体的一种分子为________（填化学式）。

（3）往Cu（NO3）2溶液中通入足量NH3能生成配合物[Cu（NH3）4]（NO3）2。

其中NO中心原子的杂化轨道类型为________，[Cu（NH3）4]（NO3）2中存在的化学键类型除了极性共价键外，还有________。

（4）CuSO4的熔点为560℃，Cu（NO3）2的熔点为115℃，CuSO4熔点更高的原因是________________________________________________________。

（5）利用CuSO4和NaOH制备的Cu（OH）2检验醛基时，生成红色的Cu2O，其晶胞结构如图所示。

①该晶胞原子坐标参数A为（0,0,0）；

B为（1,0,0）；

C为（，，）。

则D原子的坐标参数为________，它代表________原子。

②若Cu2O晶体密度为dg·

cm－3，晶胞参数为apm，则阿伏加德罗常数值NA＝________。