高三化学试题Word格式文档下载.doc
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D.装置④中的苯是为了隔绝氧气
3.FeS
与一定浓度的HNO3
反应,生成Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3、NO2、N2O4、NO
和H2O,当NO2、N2O4、NO
的物质的量之比为1︰1︰1
时,实际参加反应的FeS
与HNO3的物质的量之比为
A.1︰7B.1︰6
C.2︰11
D.16︰25
4.通常人们把拆开1mol某化学键所消耗的能量看成该化学键的键能。
键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可用于估算化学反应的反应热(ΔH)。
工业上高纯硅可通过下列反应制取:
SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热ΔH为
化学键
Si-O
Si-Cl
H-H
H-Cl
Si-Si
Si-C
键能/kJ·
mol–1
460
360
436
431
176
347
A.+412kJ·
mol–1
B.-412kJ·
mol–1C.+236kJ·
D.-236kJ·
5.全固态锂硫电池能量密度高、成本低,其工作原理如图所示,其中电极a常用掺有石墨烯的S8材料,电池反应为:
16Li+xS8=8Li2Sx(2≤x≤8)。
下列说法错误的是
A.电池工作时,正极可发生反应:
2Li2S6+2Li++2e-=3Li2S4
B.电池工作时,外电路中流过0.02mol电子,负极材料减重0.14g
C.石墨烯的作用主要是提高电极a的导电性
D.电池充电时间越长,电池中Li2S2的量越多
W
X
Y
Z
6.短周期元素W、X、Y和Z在周期表中的相对位置如表所示,这四种元素原子的最外层电子数之和为21。
下列关系正确的是
A.氢化物沸点:
W<
Z B.氧化物对应水化物的酸性:
Y>
C.化合物熔点:
Y2X3<
YZ3 D.简单离子的半径:
Y<
7.电解硫酸钠溶液联合生产硫酸和烧碱溶液的装置如右图所示,其中阴极和阳极均为惰性电极。
测得同温同压下,气体甲与气体乙的体积比约为1∶2,以下说法正确的是
A.a极与电源的负极相连
B.产物丙为硫酸溶液
C.离子交换膜d为阴离子交换膜
D.a电极反应式:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-
8.t℃时在一烧杯中盛有一定量KCl溶液,若向该溶液中加xgKCl晶体,充分搅拌后仍有yg晶体未溶:
若将原溶液加热蒸发掉zg水,再冷却到t℃,溶液恰好达到饱和.则t℃时KCl的溶解度为
A.B.C.D.
9.在25º
C时,将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解,当电路中有amol电子转移时,溶液中析出mgNa2SO4·
10H2O晶体。
若温度不变,在剩余溶液中溶质的质量分数为
A.×
100%B.×
100%C.×
100%D.×
100%
10.已知氧化还原反应:
2Cu(IO3)2+24KI+12H2SO4=2CuI↓+13I2+12K2SO4+12H2O其中1mol氧化剂在反应中得到的电子为
A.10molB.11molC.12molD.13mol
11.已知NO和O2转化为NO2的反应机理如下:
①2NO(g)N2O2(g)(快)△H1<
0平衡常数K1
②N2O2(g)+O2(g)2NO2(g)(慢)△H2<
0平衡常数K2
下列说法正确的是
A.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的△H=-(△H1+△H2)
B.2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的平衡常数K=K1+K2
C.反应②的速率大小决定2NO(g)+O2(g)2NO2(g)的反应速率
D.反应过程中的能量变化可用图a表示
12.将15.2g铜和镁组成的混合物加入250mL4.0mol•L-1的稀硝酸中,固体完全溶解,生成的气体只有NO。
向所得溶液中加入1.0LNaOH溶液,此时金属离子恰好沉淀完全,沉淀质量为25.4g,下列说法不正确的是
A.原固体混合物中,Cu和Mg的物质的量之比为2:
1
B.氢氧化钠溶液的浓度为0.8mol·
L-1
C.生成的NO气体在标况下的体积为4.48L
D.固体溶解后的溶液中硝酸的物质的量为0.1mol
第Ⅱ卷非选择题
13.锂锰电池的体积小、性能优良,是常用的一次电池。
该电池反应原理如图所示,其中电解质LiClO4,溶于混合有机溶剂中,Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中,生成LiMnO2。
回答下列问题:
(1)外电路的电流方向是由________极流向________极(填字母)。
(2)电池正极反应式为___________________________________。
(3)是否可用水代替电池中的混合有机溶剂?
________(填“是”或“否”),原因是。
(4)MnO2可与KOH和KClO3在高温下反应,生成K2MnO4,反应的化学方程式为。
K2MnO4在酸性溶液中歧化,生成KMnO4和MnO2的物质的量之比为___________。
14.某实验小组同学利用下图装置对电化学原理进行了一系列探究活动。
(1)甲池为装置(填“原电池”或“电解池”)。
(2)甲池反应前,两电极质量相等,一段时间后,两电极质量相差28g,导线中通过_________mol电子。
(3)实验过程中,甲池左侧烧杯中NO3-的浓度(填“变大”、“变小”或“不变”)。
(4)其他条件不变,若用U形铜棒代替“盐桥”,工作一段时间后取出铜棒称量,质量___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。
若乙池中的某盐溶液是足量AgNO3溶液,则乙池中左侧Pt电极反应式为___________________________________,工作一段时间后,若要使乙池溶液恢复原来浓度,可向溶液中加入_____________(填化学式)。
15.砷(As)是第四周期ⅤA族元素,可以形成As2S3、As2O5、H3AsO3、H3AsO4等化合物,有着广泛的用途。
回答下列问题:
(1)画出砷的原子结构示意图____________。
(2)工业上常将含砷废渣(主要成分为As2S3)制成浆状,通入O2氧化,生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式________。
该反应需要在加压下进行,原因是________________________。
(3)已知:
As(s)+H2(g)+2O2(g)=H3AsO4(s)ΔH1
H2(g)+O2(g)=H2O(l)ΔH2
2As(s)+O2(g)=As2O5(s)ΔH3
则反应As2O5(s)+3H2O(l)=2H3AsO4(s)的ΔH=_________。
(4)298K时,将20mL3xmol·
L−1Na3AsO3、20mL3xmol·
L−1I2和20mLNaOH溶液混合,发生反应:
(aq)+I2(aq)+2OH−(aq)(aq)+2I−(aq)+H2O(l)。
溶液中c()与反应时间(t)的关系如图所示。
①下列可判断反应达到平衡的是__________(填标号)。
a.溶液的pH不再变化b.v(I−)=2v()
c.c()/c()不再变化d.c(I−)=ymol·
L−1
②tm时,v正_____v逆(填“大于”“小于”或“等于”)。
③tm时v逆_____tn时v逆(填“大于”“小于”或“等于”),理由是。
④若平衡时溶液的pH=14,则该反应的平衡常数K为。
16.对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施之一。
请回答以下问题:
(1)硫酸工厂的酸性废水中砷(As)元素(主要以弱酸H3As03形式存在)含量极高,为控制砷的排放,某工厂采用化学沉降法处理含砷废水。
①已知砷是氮的同族元素,比氮原子多2个电子层,砷在元素周期表的位置为,AsH3的稳定性比NH3的稳定性(填“强’’或“弱’’)。
②工业上采用硫化法(通常用硫化钠)去除废水中的砷,生成难溶的三硫化二砷,该反应的离子方程式为。
(2)天津滨海新区危险品仓库发生爆炸事故,少量氰化物因爆炸冲击发生泄漏,CN一有剧毒,泄露会污染水源和空气,需要处理。
①包知HCN力一元弱酸,则NaCN溶液的pH7(填“>
”“=”或“<
”)。
②处理含CN一废水的方法之一是在微生物的作用下,CN-被氧气氧化成HC03一,同时生成NH3,该反应的离子方程式为。
(3)电渗析法处理厨房垃圾发酵液,同时得到乳酸的原理如上图所示(图中“HA’’表示乳酸分子,A--表示乳酸根离子)。
阳极的电极反应式为简述浓缩室中得到浓乳酸的原理。
化学小练20171212
参考答案:
BCACDDBCDBCD
13、
(1)b(1分);
a(1分)
(2)MnO2+e-+Li+=LiMnO2(2分)
(3)否(1分);
电极Li是活泼金属,能与水反应(1分)
(4)3MnO2+KClO3+6KOH高温3K2MnO4+KCl+3H2O(2分);
2∶1(2分)
15、
(1)
(2)增加反应物O2的浓度,提高As2O3的转化速率
(3)2△H1-3△H2-△H3
(4)①a、c②大于
③小于tm时生成物浓度较低④
16、
(1)①第四周期第VA族;
弱②2H3AsO3+3S2-+6H+=As2S3↓+6H2O
(2)①>
;
②2CN-+4H2O+O2=2HCO3-+2NH3(3)①4OH-
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