高中化学选修4第三章测试卷Word格式文档下载.doc
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①25℃时亚硝酸钠溶液的pH大于7②用HNO2溶液做导电试验,灯泡很暗
③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·
L-1HNO2溶液的pH=2.1
A.①②③B.②③④C.①④ D.①②④
5.25℃时,0.1mol/L稀醋酸加水稀释,如图中的纵坐标y可以是( )
A.溶液的pHB.醋酸的电离平衡常数C.溶液的导电能力D.醋酸的电离程度
6.下列水溶液一定呈中性的是( )
A.c(NH)=c(Cl-)的NH4Cl溶液B.c(H+)=1.0×
10-7mol·
L-1的溶液
C.pH=7的溶液D.室温下将pH=3的酸与pH=11的碱等体积混合后的溶液
7.MOH强碱溶液和等体积、等物质的量浓度的HA弱酸溶液混合后,溶液中有关离子的浓度应满足的关系是 ()
A.B.
C.D.
8.从植物花汁中提取的一种有机HIn,可做酸碱指示剂,在水溶液中存在电离平衡:
HIn(红色)H++In-(黄色),对上述平衡解释不正确的是( )
A.升高温度平衡向正方向移动
B.加入盐酸后平衡向逆方向移动,溶液显红色
C.加入NaOH溶液后平衡向正方向移动,溶液显黄色
D.加入NaHSO4溶液平衡向正方向移动,溶液显黄色
9.下列物质中,既可以利用化合反应制取,又可以利用溶液中的复分解反应制取的是( )
A.FeCl2B.Fe3O4C.Al2S3 D.CuS
10.下列各组离子中能大量共存,且溶液为无色透明的是( )
A.K+、Cu2+、Cl-、AlOB.Na+、Al3+、NO、HCO
C.Na+、H+、NO、SOD.Ca2+、Cl-、SO、NH
11.25℃时,将0.23g钠投入到100g水中充分反应,假设反应后溶液体积为100mL,则该溶液的pH为( )
A.1B.13C.12 D.10
12.下列有关实验操作的说法错误的是( )
A.中和滴定时盛待测液的锥形瓶中有少量水对滴定结果无影响
B.蒸馏时,应使温度计水银球靠近蒸馏烧瓶支管口
C.滴定时,左手控制滴定管活塞,右手握持锥形瓶,边滴边振荡,眼睛注视滴定管中的液面
D.称量时,称量物放在称量纸上,置于托盘天平的左盘,砝码放在托盘天平的右盘
13.向体积为Va的0.05mol·
L-1CH3COOH溶液中加入体积为Vb的0.05mol·
L-1KOH溶液,下列关系错误的是( )
A.Va>
Vb时:
c(CH3COOH)+c(CH3COO-)>
c(K+)
B.Va=Vb时:
c(CH3COOH)+c(H+)=c(OH-)
C.Va<
c(CH3COO-)>
c(K+)>
c(OH-)>
c(H+)
D.Va与Vb任意比时:
c(K+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)
14.已知25℃时一些难溶物质的溶度积常数如下:
化学式
Zn(OH)2
ZnS
AgCl
Ag2S
MgCO3
Mg(OH)2
溶度积
5×
10-17
2.5×
10-22
1.8×
10-10
6.3×
10-50
6.8×
10-6
10-11
根据上表数据,判断下列化学方程式不正确的是( )
A.2AgCl+Na2S===2NaCl+Ag2SB.MgCO3+H2O===Mg(OH)2+CO2↑
C.ZnS+2H2O===Zn(OH)2+H2S↑D.Mg(HCO3)2+2Ca(OH)2===Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O
15.下列根据反应原理设计的应用,不正确的是( )
A.CO+H2OHCO+OH- 用热的纯碱溶液清洗油污
B.Al3++3H2OAl(OH)3(胶体)+3H+ 明矾净水
C.TiCl4+(x+2)H2O(过量)TiO2·
xH2O↓+4HCl 制备TiO2纳米粉
D.SnCl2+H2OSn(OH)Cl↓+HCl 配制氯化亚锡溶液时加入氢氧化钠
16.今有室温下四种溶液,有关叙述不正确的是( )
①
②
③
④
pH
11
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后,两溶液的pH均减小
B.分别加入水稀释10倍,四种溶液的pH:
①>
②>
④>
C.①、④两溶液等体积混合,所得溶液中c(Cl-)>
c(NH)>
c(H+)
D.VaL④与VbL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4,则Va:
Vb=11:
9
17.(10℃)25℃时,硫氢化钾溶液里存在下列平衡:
a.HS-+H2OOH-+H2Sb.HS-H++S2-
(1)________是电离平衡;
________是水解平衡。
(2)当向其中加入硫酸铜溶液时,生成了CuS沉淀,则电离平衡向________移动;
水解平衡向________移动;
c(H+)变(填“大”或“小”)________。
(3)当向其中加入氢氧化钠固体时,c(S2-)变(填“大”或“小”)________。
(4)若将溶液加热至沸腾,c(OH-)·
c(H+)将变(填“大”或“小”)________。
18.(8分)现有浓度均为0.1mol·
L-1的下列溶液:
①硫酸、②醋酸、③氢氧化钠、④氯化铵、⑤醋酸铵、⑥硫酸氢铵、⑦氨水,请回答下列问题:
(1)①、②、③、④四种溶液中由水电离出的H+浓度由大到小的顺序是(填序号)____________。
(2)④、⑤、⑥、⑦四种溶液中NH浓度由大到小的顺序是(填序号)________。
(3)将③和④按体积比1:
2混合后,混合液中各离子浓度由大到小的顺序是________。
(4)已知t℃时,Kw=1×
10-13,则t℃(填“>
”“<
”或“=”)________25℃。
在t℃时将pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合(忽略混合后溶液体积的变化),若所得混合溶液的pH=2,则a:
b=________。
19.(12分)常温下,将某一元酸HA和NaOH溶液等体积混合,分别进行编号为①、②、③的实验,实验数据记录如下表,请回答:
实验
编号
HA物质的量
NaOH物质的量
混合溶液
浓度(mol·
L-1)
的pH
0.1
pH=9
c
0.2
pH=7
pH<
7
(1)根据①组实验情况,分析混合溶液的pH=9的原因是__________________________(用反应的离子方程式表示),在该溶液中下列关系式不正确的是(填序号字母)________。
A.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)B.c(Na+)=c(HA)+c(A-)
C.c(HA)+c(H+)=c(OH-)+c(Na+)D.c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-)+c(HA)
(2)②组情况表明,c___0.2mol·
L-1,混合溶液中离子浓度c(A-)________c(Na+)(选填“>
”、“<
”或“=”)
(3)从③组实验结果分析,说明HA的电离程度________NaA的水解程度(选填“>
”或“=”),离子浓度由大到小的顺序是________________________________________。
20.(8分)醋酸是日常生活中最常见的调味剂和重要的化工原料,醋酸钠是其常见的盐。
(已知:
25℃,Ka(CH3COOH)=1.69×
10-5)。
请回答:
(1)写出醋酸钠在水中发生水解反应的离子方程式:
______________________
(2)在CH3COONa溶液中离子浓度由大到小的顺序为_____________________________________
(3)对于醋酸溶液和醋酸钠溶液的下列说法正确的是________。
A.稀释醋酸溶液,醋酸的电离程度增大,而稀释醋酸钠溶液则醋酸钠的水解程度减小
B.升高温度可以促进醋酸电离,而升高温度则会抑制醋酸钠水解
C.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸抑制醋酸钠的水解、醋酸钠也抑制醋酸的电离
D.醋酸和醋酸钠的混合液中,醋酸促进醋酸钠的水解、醋酸钠也促进醋酸的电离
(4)物质的量浓度均为0.1mol/L的CH3COONa和CH3COOH溶液等体积混合(注:
混合前后溶液体积变化忽略不计),混合液中的下列关系式正确的是________。
A.c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-)
B.c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)C.c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=0.1mol/L
21.(12分)已知二元酸H2A在水中存在以下电离:
H2A===H++HA-,HA-H++A2-,试回答下列问题:
(1)NaHA溶液呈________(填“酸”、“碱”或“中”)性,理由是_____________________________________。
(2)某温度下,向10mL、0.1mol/LNaHA溶液中加入0.1mol/LKOH溶液VmL至中性,此时溶液中以下列关系一定正确的是________(填写字母)。
A.溶液pH=7B.水的离子积KW=c2(OH-)C.V=10D.c(K+)<
c(Na+)
(3)已知难溶物CaA在水中存在溶解平衡:
CaA(s)Ca2++A2-,ΔH>
0,一定温度下CaA饱和溶液中c(Ca2+)·
c(A2-)为常数,记作Ksp=c(Ca2+)·
c(A2-),Ksp只与温度有关。
①温度升高时,Ksp________(填“增大”、“减小”或“不变”,下同)。
②向浊液中通入HCl气体,c(Ca2+)________,原因是__________________
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