人教版高中化学必修1第三章章末复习《金属及其化合物》章末测试7Word文件下载.docx
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D.Al13和Al14都具有较强的还原性,容易失去电子生成阳离子
3.如图所示装置,试管中盛有水,气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒,U形管中注有浅红色的水已知,过氧化钠与水反应是放热的.将气球用橡皮筋紧缚在试管口,实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中,将发生的现象是( )
A.U形管内红色褪去B.试管内溶液变红
C.气球a被吹大D.U形管水位d<
c
4.按下图装置通入X气体,并在管P处点燃,实验结果是澄清石灰水变浑浊,则X、Y可能是( )
A.H2和Fe2O3B.CO和CuO
C.H2和Na2CO3D.CO和Na2CO3
5.下列各组溶液,不另加其他试剂就可以将它们分别开的是( )
A.NaCl,HCl,NaAlO2,NaHCO3
B.Na2SO4,KNO3,(NH4)2SO4,MgCl2
C.FeCl3,NaOH,AlCl3,HNO3
D.AgNO3,NaCl,Na2SO4,NaI
6.铁氧体(Fe3O4)法是处理含铬废水的常用方法.其原理是:
用FeSO4把废水中Cr2O还原为Cr3+,并通过调节废水的pH,使生成物组成符合类似于铁氧体(Fe3O4或Fe2O3·
FeO)的复合氧化物(2-xO3·
O).处理含1molCr2O废水至少需要加入amolFeSO4·
7H2O.下列结论正确的是( )
A.x=1,a=5B.x=0.5,a=8
C.x=2,a=10D.x=0.5,a=10
7.为了除去MgCl2酸性溶液中的Fe3+,可在加热搅拌的条件下加入一种试剂,这种试剂是( )
A.NH3•H2OB.NaOHC.Na2CO3D.MgCO3
8.一定体积CO2和O2的混合气体通过足量的Na2O2后,所得气体体积变为原来的3/4,则CO2在原混合气体中的体积分数为( )
A.25%B.40%C.50%D.75%
9.俄罗斯西伯利亚研究人员开发出一种生物活性吸附剂,可以吸附水中的几乎全部微生物和噬菌体.据俄《科学信息》杂志报道,这种新的吸附剂由成本低廉、环保性能好的棉纤维素和主要成分为氢氧化铝的勃姆石制造而成.下列有关说法中不正确的是( )
A.Al(OH)3既能够与盐酸反应又能够与NaOH溶液反应
B.纤维素和淀粉不是同分异构体
C.纤维素能够与醋酸发生酯化反应
D.实验室中Al(OH)3可以由偏铝酸盐和氨水制备
10.下列各组离子一定能大量共存的是( )
A.在含大量Fe3+的溶液中:
NH、Na+、Cl-、SCN-
B.在强碱性溶液中:
Na+、K+、AlO、CO
C.在c(H+)=10-13mol/L的溶液中:
NH、Al3+、SO、NO
D.在pH=1的溶液中:
K+、Fe2+、Cl-、NO
11.托盘天平的两盘中各放一只盛有等体积、等物质的量浓度盐酸的小烧杯,调整天平平衡后向两烧杯中分别加入等质量的Fe粉和Zn粉,下列现象不可能出现的是( )
A.开始天平加锌的一端上升
B.最终天平加锌的一端上升
C.最终天平仍平衡
D.最终加铁的一端上升
12.有两瓶失去标签的物质的量浓度相同的Na2CO3和NaHCO3稀溶液.下列鉴别方法和所得到的结论不正确的是( )
A.取少量未知溶液,分别滴加Ba(NO3)2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液
B.取少量未知溶液,分别滴加CaCl2溶液,有沉淀生成的为Na2CO3溶液
C.分别滴加酚酞试液,红色较深的是Na2CO3溶液
D.用pH试纸测定两溶液的pH,pH较小的为Na2CO3溶液
13.用FeCl3溶液腐蚀印刷电路板上的铜,所得的溶液中加入铁粉.对加入铁粉充分反应后的溶液分析合理的是( )
A.若无固体剩余,则溶液中一定有Fe3+
B.若有固体存在,则溶液中一定有Fe2+
C.若溶液中有Cu2+,则一定没有固体析出
D.若溶液中有Fe2+,则一定有Cu析出
14.将5.4gAl投入到200.0mL2.0mol/L的某溶液中有氢气产生,充分反应后有金属剩余.该溶液可能为( )
A.HNO3溶液B.Ba(OH)2溶液
C.H2SO4溶液D.HCl溶液
15.将铁片投入下列溶液中,不放出气体,并且Fe片质量减轻的是( )
A.CuSO4B.H2SO4C.AgNO3D.FeCl3
16.下列实验操作正确的是( )
A.向过量稀硫酸中加入除去油污的废铁屑,是制备硫酸亚铁的可行方案
B.向碳酸钠粉末中加入乙二酸溶液,生成大量气泡,说明乙二酸的酸性比碳酸强
C.向铝屑与硫酸反应后的溶液中加入氢氧化钠溶液,是制备氢氧化铝的最佳方案
D.在测定硫酸铜晶体中结晶水含量时,将CuSO4晶体加热至晶体完全变白色后,在空气中冷却后称量
二、非选择题(本题包括6小题,共52分)
17.(8分)国务院强调“南水北调”工程必须坚持“三先三后”的原则.在调水工程中,沿途工业污水的任意排放是造成水质恶化的最大隐患.检测某工厂废液中,含有大量的Mg2+、Al3+、Cu2+、Ag+.试分析回答下列问题:
(1)该废液中可能大量存在的一种阴离子是________(选填序号).
A.SOB.NOC.Cl-D.CO
(2)检验废液中铝元素的含量,需将其从废水样品中分离出来,所用的试剂可以是________,铝元素发生变化的离子方程式是______________________.
(3)为了回收废液中的金属银,某同学设计了如下方案:
若依该方案获得银108g,为保证不污染环境和氯气的循环利用,理论上应提供标准状况下的氢气________L。
18.(8分)KHCO3溶液中含溶质20g,加入一定质量的单质或化合物X,恰好使溶液中溶质只有K2CO3,请你填写出X可能的化学式和质量.
(1)______________________________
(2)______________________________
(3)______________________________
(4)______________________________
19.(10分)中学化学中几种常见物质的转化关系如下图所示:
将D溶液滴入沸水中可得到以F为分散质的红褐色胶体.
请回答下列问题:
(1)红褐色胶体中F粒子直径大小的范围:
________.
(2)A、B、H的化学式:
A__________、B__________、H________.
(3)①H2O2分子的电子式为______________.
②写出C的酸性溶液与双氧水反应的离子方程式:
__________________________________.
(4)写出鉴定E中阳离子的实验方法和现象:
________________________.
(5)在C溶液中加入与C等物质的量的Na2O2,恰好使C转化为F,写出该反应的离子方程式:
____________________________.
20.(8分)等物质的量混合的NaHCO3和KHCO3的混合物4.60g,与1.00mol/L的盐酸反应.
(1)试分析,欲求标准状况下生成的CO2气体的体积,还需要什么数据_____(用a表示,并注明单位).
(2)利用所确定的数据,求标准状况下CO2气体的体积(填写下表):
所需数据取值范围
生成CO2气体的体积
盐酸不足量时
盐酸足量时
(3)若NaHCO3和KHCO3的物质的量不相等,则4.60g的混合物与足量盐酸完全反应时,标准状况下生成的CO2气体的体积大于________L,小于________L.
21.(9分)铁是人类必需的微量元素,治疗缺铁性贫血的常见方法是服用补铁药物,又已知:
氧化性Cl2>
Fe3+>
(SCN)2.“速力菲”主要成分:
琥珀酸亚铁,呈暗黄色)是市场上一种常见的补铁药物.该药品不溶于水但能溶于人体中的胃酸.某同学为了检测“速力菲”药片中Fe2+的存在,设计并进行如下实验:
(1)试剂1是________,试剂2是________,加入新制氯水后溶液中发生的离子反应方程式是______________________________;
(2)加入试剂2后溶液中颜色由淡黄色转变为淡红色的原因为_____________________.
(3)该同学猜想红色溶液变为无色溶液的原因是溶液中的Fe3+被还原为Fe2+,你认为该同学的猜想合理吗?
______________________________________.
若你认为合理,请说明理由(若你认为不合理,该空不用作答)
若你认为不合理请提出你的猜想设计一个简单的实验加以验证(若你认为合理,该空不用作答)
______________________________.
22.(9分)黄铜矿(CuFeS2)是制取铜及其化合物的主要原料之一,还可制备硫及铁的化合物.
(1)冶炼铜的反应为:
8CuFeS2+21O28Cu+4FeO+2Fe2O3+16SO2
若CuFeS2中Fe的化合价为+2,反应中被还原的元素是________(填元素符号).
(2)上述冶炼过程产生大量SO2.下列处理方案中合理的是________(填代号).
a.高空排放
b.用于制备硫酸
c.用纯碱溶液吸收制Na2SO3
d.用浓硫酸吸收
(3)过二硫酸钾(K2S2O8)具有强氧化性,可将I-氧化为I2:
S2O+2I-===2SO+I2
通过改变反应途径,Fe3+、Fe2+均可催化上述反应.
试用离子方程式表示Fe3+对上述反应催化的过程.
________、________(不必配平)
(4)利用黄铜矿冶炼铜产生的炉渣(含Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3)可制备Fe2O3,方法为:
①用稀盐酸浸取炉渣,过滤.
②滤液先氧化,再加入过量NaOH溶液,过滤,将沉淀洗涤、干燥、煅烧得Fe2O3.
据以上信息回答下列问题:
a.除去Al3+的离子方程式是________.
b.选用提供的试剂,设计实验验证炉渣中含有FeO.
提供的试剂:
稀盐酸 稀硫酸 KSCN溶液 KMnO4溶液 NaOH溶液 碘水
所选试剂为________.
证明炉渣中含有FeO的实验现象为____________________________________.
参考答案
1.【答案】B
【解析】红珊瑚是无数珊瑚虫分泌的石灰质大量堆积形成的干支状物,而Fe(OH)3是红褐色物质,NaOH是易溶于水的,Cu(OH)2是蓝色的,
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