高中化学必背知识点归纳与总结Word文档格式.doc
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无机部分:
纯碱、苏打Na2CO3、天然碱、口碱:
Na2CO3小苏打:
NaHCO3大苏打:
Na2S2O3石膏(生石膏):
CaSO4.2H2O熟石膏:
2CaSO4·
.H2O 莹石:
CaF2重晶石:
BaSO4(无毒)碳铵:
NH4HCO3石灰石、大理石:
CaCO3生石灰:
CaO食盐:
NaCl熟石灰、消石灰:
Ca(OH)2芒硝:
Na2SO4·
7H2O(缓泻剂)烧碱、火碱、苛性钠:
NaOH绿矾:
FaSO4·
7H2O干冰:
CO2明矾:
KAl(SO4)2·
12H2O漂白粉:
Ca(ClO)2、CaCl2(混和物)泻盐:
MgSO4·
7H2O胆矾、蓝矾:
CuSO4·
5H2O双氧水:
H2O2皓矾:
ZnSO4·
7H2O硅石、石英:
SiO2刚玉:
Al2O3水玻璃、泡花碱、矿物胶:
Na2SiO3铁红、铁矿:
Fe2O3磁铁矿:
Fe3O4黄铁矿、硫铁矿:
FeS2铜绿、孔雀石:
Cu2(OH)2CO3菱铁矿:
FeCO3赤铜矿:
Cu2O波尔多液:
Ca(OH)2和CuSO4石硫合剂:
Ca(OH)2和S玻璃的主要成分:
Na2SiO3、CaSiO3、SiO2过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2和CaSO4重过磷酸钙(主要成分):
Ca(H2PO4)2天然气、沼气、坑气(主要成分):
CH4水煤气:
CO和H2硫酸亚铁铵(淡蓝绿色):
Fe(NH4)2(SO4)2溶于水后呈淡绿色
光化学烟雾:
NO2在光照下产生的一种有毒气体王水:
浓HNO3:
浓HCl按体积比1:
3混合而成。
铝热剂:
Al+Fe2O3或其它氧化物。
尿素:
CO(NH2)2
有机部分:
氯仿:
CHCl3电石:
CaC2电石气:
C2H2(乙炔)TNT:
三硝基甲苯
氟氯烃:
是良好的制冷剂,有毒,但破坏O3层。
酒精、乙醇:
C2H5OH
裂解气成分(石油裂化):
烯烃、烷烃、炔烃、H2S、CO2、CO等。
焦炉气成分(煤干馏):
H2、CH4、乙烯、CO等。
醋酸:
冰醋酸、食醋CH3COOH
甘油、丙三醇:
C3H8O3石炭酸:
苯酚蚁醛:
甲醛HCHO
二、颜色
铁:
铁粉是黑色的;
一整块的固体铁是银白色的。
Fe2+——浅绿色Fe3O4——黑色晶体Fe(OH)2——白色沉淀
Fe3+——黄色Fe(OH)3——红褐色沉淀Fe(SCN)3——血红色溶液
FeO——黑色的粉末Fe(NH4)2(SO4)2——淡蓝绿色
Fe2O3——红棕色粉末
铜:
单质是紫红色
Cu2+——蓝色CuO——黑色Cu2O——红色
CuSO4(无水)—白色CuSO4·
5H2O——蓝色
Cu2(OH)2CO3—绿色
Cu(OH)2——蓝色[Cu(NH3)4]SO4——深蓝色溶液
FeS——黑色固体
BaSO4、BaCO3、Ag2CO3、CaCO3、AgCl、Mg(OH)2、三溴苯酚均是白色沉淀
Al(OH)3白色絮状沉淀H4SiO4(原硅酸)白色胶状沉淀
Cl2、氯水——黄绿色F2——淡黄绿色气体Br2——深红棕色液体
I2——紫黑色固体HF、HCl、HBr、HI均为无色气体,在空气中均形成白雾
CCl4——无色的液体,密度大于水,与水不互溶
Na2O2—淡黄色固体Ag3PO4—黄色沉淀S—黄色固体AgBr—浅黄色沉淀
AgI—黄色沉淀O3—淡蓝色气体SO2—无色,有剌激性气味、有毒的气体
SO3—无色固体(沸点44.8度)品红溶液——红色氢氟酸:
HF——腐蚀玻璃
N2O4、NO——无色气体NO2——红棕色气体
NH3——无色、有剌激性气味气体KMnO4--——紫色MnO4-——紫色
四、考试中经常用到的规律:
1、溶解性规律——见溶解性表;
2、常用酸、碱指示剂的变色范围:
指示剂PH的变色范围
甲基橙<3.1红色3.1——4.4橙色>
4.4黄色
酚酞<8.0无色8.0——10.0浅红色>
10.0红色
石蕊<5.1红色5.1——8.0紫色>
8.0蓝色
3、在惰性电极上,各种离子的放电顺序:
阴极(夺电子的能力):
Au3+>
Ag+>
Hg2+>
Cu2+>
Pb2+>
Fa2+>
Zn2+>
H+>
Al3+>
Mg2+>
Na+>
Ca2+>
K+
阳极(失电子的能力):
S2->
I->
Br–>
Cl->
OH->
含氧酸根
注意:
若用金属作阳极,电解时阳极本身发生氧化还原反应(Pt、Au除外)
4、双水解离子方程式的书写:
(1)左边写出水解的离子,右边写出水解产物;
(2)配平:
在左边先配平电荷,再在右边配平其它原子;
(3)H、O不平则在那边加水。
例:
当Na2CO3与AlCl3溶液混和时:
3CO32-+2Al3++3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑
5、写电解总反应方程式的方法:
(1)分析:
反应物、生成物是什么;
(2)配平。
电解KCl溶液:
2KCl+2H2O==H2↑+Cl2↑+2KOH
配平:
6、将一个化学反应方程式分写成二个电极反应的方法:
(1)按电子得失写出二个半反应式;
(2)再考虑反应时的环境(酸性或碱性);
(3)使二边的原子数、电荷数相等。
蓄电池内的反应为:
Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O试写出作为原电池(放电)时的电极反应。
写出二个半反应:
Pb–2e-→PbSO4PbO2+2e-→PbSO4
分析:
在酸性环境中,补满其它原子:
应为:
负极:
Pb+SO42--2e-=PbSO4
正极:
PbO2+4H++SO42-+2e-=PbSO4+2H2O
当是充电时则是电解,电极反应则为以上电极反应的倒转:
为:
阴极:
PbSO4+2e-=Pb+SO42-
阳极:
PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-
7、在解计算题中常用到的恒等:
原子恒等、离子恒等、电子恒等、电荷恒等、电量恒等,用到的方法有:
质量守恒、差量法、归一法、极限法、关系法、十字交法和估算法。
(非氧化还原反应:
原子守恒、电荷平衡、物料平衡用得多,氧化还原反应:
电子守恒用得多)
8、电子层结构相同的离子,核电荷数越多,离子半径越小;
9、晶体的熔点:
原子晶体>
离子晶体>
分子晶体中学学到的原子晶体有:
Si、SiC、SiO2=和金刚石。
原子晶体的熔点的比较是以原子半径为依据的:
金刚石>
SiC>
Si(因为原子半径:
Si>
C>
O).
10、分子晶体的熔、沸点:
组成和结构相似的物质,分子量越大熔、沸点越高。
11、胶体的带电:
一般说来,金属氢氧化物、金属氧化物的胶体粒子带正电,非金属氧化物、金属硫化物的胶体粒子带负电。
12、氧化性:
MnO4->
Cl2>
Br2>
Fe3+>
I2>
S=4(+4价的S)
I2+SO2+H2O=H2SO4+2HI
13、含有Fe3+的溶液一般呈酸性。
14、能形成氢键的物质:
H2O、NH3、HF、CH3CH2OH。
15、氨水(乙醇溶液一样)的密度小于1,浓度越大,密度越小,硫酸的密度大于1,浓度越大,密度越大,98%的浓硫酸的密度为:
1.84g/cm3。
16、离子是否共存:
(1)是否有沉淀生成、气体放出;
(2)是否有弱电解质生成;
(3)是否发生氧化还原反应;
(4)是否生成络离子[Fe(SCN)2、Fe(SCN)3、Ag(NH3)+、[Cu(NH3)4]2+等];
(5)是否发生双水解。
17、地壳中:
含量最多的金属元素是—Al含量最多的非金属元素是—OHClO4(高氯酸)—是最强的酸
18、熔点最低的金属是Hg(-38.9C。
),;
熔点最高的是W(钨3410c);
密度最小(常见)的是K;
密度最大(常见)是Pt。
19、雨水的PH值小于5.6时就成为了酸雨。
20、有机酸酸性的强弱:
乙二酸>
甲酸>
苯甲酸>
乙酸>
碳酸>
苯酚>
HCO3-
21、有机鉴别时,注意用到水和溴水这二种物质。
鉴别:
乙酸乙酯(不溶于水,浮)、溴苯(不溶于水,沉)、乙醛(与水互溶),则可用水。
22、取代反应包括:
卤代、硝化、磺化、卤代烃水解、酯的水解、酯化反应等;
23、最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混和物总质量一定,完全燃烧生成的CO2、H2O及耗O2的量是不变的。
恒等于单一成分该质量时产生的CO2、H2O和耗O2量。
五、无机反应中的特征反应
1.与碱反应产生气体
(1)
(2)铵盐:
2.与酸反应产生气体
(2)
3.Na2S2O3与酸反应既产生沉淀又产生气体:
S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O
4.与水反应产生气体
(1)单质
(2)化合物
5.强烈双水解
6.既能酸反应,又能与碱反应
(1)单质:
Al
(2)化合物:
Al2O3、Al(OH)3、弱酸弱碱盐、弱酸的酸式盐、氨基酸。
7.与Na2O2反应
8.2FeCl3+H2S=2FeCl2
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