高中化学必修2第一二章测试题Word文档下载推荐.doc
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七
八
九
总分
得 分
阅卷人
一.单项选择题(共20小题,每小题3分,共60分)
1.下列金属与水反应最剧烈的是
A.LiB.NaC.KD.Rb
2.下列关于放射性气体氡22286Rn的说法正确的是
A.质量数为222B.中子数为86
C.质子数为136D.核电荷数为222
3.可逆反应H2(g)+I2(g)2HI(g)达到平衡的标志是()
A、H2、I2、HI的浓度相等B、H2、I2、HI的浓度保持不变
C、混合气体的密度保持不变D、混合气体的质量不再改变
4.下列有关元素周期律的叙述中,正确的是
A.氧化性强弱:
F2<Cl2B.金属性强弱:
K<Na
C.酸性强弱:
H3PO4<H2SO4D.碱性强弱:
NaOH<Mg(OH)2
5.下列粒具有相同的质子数和电子数的是
A、OH-、H2O、F-B、NH3、NH4+、F-
C、H3O+、NH4+、Cl-D、HCl、F2、H2S
6.合成氨的反应为:
3H2+N22NH3,其反应的速率可分别表示为v(H2)、v(N2)、v(NH3)(单位为mol·
L-1·
s-1),则下列关系正确的是()
A、v(H2)=v(N2)=v(NH3)B、v(H2)=3v(N2)
C、v(N2)=2v(NH3)D、v(NH3)=3/2v(H2)
7.第三周期R元素的原子,其次外层的电子数为最外层电子数的2倍,则R是
A.LiB.SC.SiD.P
8.原子序数为x的元素位于周期表中的ⅡA族,则原子序数为x+1的元素不可能处在
A.ⅢA族B.ⅡA族C.镧系元素D.ⅢB族
9.按钠、钾、铷、铯的顺序,下列有关叙述正确的是
A.其氢氧化物中碱性最强的是NaOH
B.单质还原能力最强的是钠原子
C.单质的熔点逐渐增大
D.原子半径随核电荷数的增大而增大
10.有和两离子,它们具有相同的电子层结构,则a和m、n、b的关系为()
A.B.
C.D.
11.下列反应中,属于氧化还原反应同时又是吸热反应的是
A.Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl反应B.铝与稀盐酸
C.灼热的炭与CO2反应D.甲烷与O2的燃烧反应
12.短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示,已知X最外层电子数为2,则下列叙述中正确的是
A.Z一定是活泼的金属元素
B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸
C.1molX的单质跟足量水反应时,发生转移的电子为2mol
D.Y的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性
13.某元素R的气态氢化物为H2R,则它的最高价氧化物对应的水化物的化学式为()
A.HRO3B.HRO4C.H2RO4D.H3RO4
14.A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性,且碱性B>A,C和D的气态氢化物的稳定性C>D;
E是这五种元素中原子半径最小的元素,则它们的原子序数由小到大的顺序是()
A.A、B、C、D、EB.E、C、D、B、A
C.B、A、D、C、ED.C、D、A、B、E
15.把a、b、c、d四种金属片浸泡在稀H2SO4中,用导线两两相连可以组成各种原电池。
若a、b相连时,a为负极;
c、d相连时,c为负极;
a、c相连时,c为正极;
b、d相连时,b为正极,则这四种金属活动性顺序由强到弱为
A.a>b>c>dB.a>c>d>b
C.c>a>b>dD.b>d>c>a
16.对于反应A2+3B2=2C来说,以下化学反应速率的表示中,反应速率最快的是()
A.v(B2)=0.8mol/(L·
s)B.v(A2)=0.4mol/(L·
s)
C.v(C)=0.6mol/(L·
s)D.v(B2)=4.2mol/(L·
min)
17.下列有关燃料电池的说法正确的是
A.氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能
B.燃料电池的能量转化率可达100%
C.氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化
D.以KOH溶液为电解质溶液的氢氧燃料电池,负极反应为O2+2H2O+4e-=4OH-
18.下列排序错误的是()
A.原子半径:
Na>
Mg>
C>
NB.热稳定性:
HI<
HBr<
HCl<
HF
C.最高正化合价:
Si<
P<
S<
ClD.碱性:
Al(OH)3>
Mg(OH)2>
Ca(OH)2>
KOH
班 级(学生填写):
姓名:
学号:
19.如右图所示,电流计G发生偏转,同时A极逐渐变粗,B极逐渐变细,C为电解质溶液。
则A、B、C为 ( )
A.A是Zn,B是Cu,C是稀硫酸
B.A是Cu,B是Zn,C是稀硫酸
C.A是Fe,B是Ag,C是稀AgNO3溶液
D.A是Ag,B是Fe,C是稀AgNO3溶液
20.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)是制备硫酸的重要反应。
下列叙述正确的是
A.催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B.增大反应体系的压强,反应速率一定增大
C.该反应是放热反应,降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D.在t1、t2时刻,SO3(g)的浓度分别是c1、c2,则时间间隔t1~t2内,SO3(g)生成的平均速率为v=
二.填空题(40分)
21.(7分)A、B、C、D4种元素,A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等;
B的原子半径是其所在主族中最小的,B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3;
C元素原子的最外层电子数比次外层少2个;
C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布,两元素可形成化合物D2C.
(1)B元素的名称________;
B在周期表中的位置第______周期,第________族;
(2)A、B形成的化合物的化学式________;
(3)C的元素符号________,C的最高价氧化物的化学式____
(4)D的最高价氧化物对应的水化物的化学式________.
22.(7分)有下列物质:
①CaCl2②PH3③H2O2④Na2O2⑤KOH⑥
(NH4)2SO4⑦F2
(1)只由离子键构成的物质;
(2)只由极性键构成的物质;
(3)只由非极性键构成的物质;
(4)只由非金属元素组成的离子化合物;
(5)由极性键和非极性键构成的物质;
(6)由离子键和极性键构成的物质;
(7)由离子键和非极性键构成的物质。
23.(8)A和B反应生成C,假定反应由A、B开始,它们的起始浓度均为1mol/L。
反应进行2min后A的浓度为0.8mol/L,B的浓度为0.6mol/L,C的浓度为0.6mol/L。
则2min内反应的平均速率VA=__________,VB=_____________,VC=___________。
该反应的化学反应方程式为___________________________。
24.(10分)在银锌原电池中,以硫酸铜为电解质溶液,锌为极,电极上发生的是反应(“氧化”或“还原”)。
电极反应式为,
银片上观察到的现象是
锌片上观察到的现象为
银为极,电极上发生的是
反应(“氧化”或“还原”),
25.(8)由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验,已知用C与B相连作电极放入硫酸铜溶液中B溶解。
根据实验现象填表:
24.(6分)X、Y、Z均为短周期元素,它们在周期表中的相对位置如右图所示。
已知X、Y、Z三元素的质子数之和为31,请回答:
(1)Y离子的结构示意图
(2)Z的单质与NaOH溶液反应的离子方程式
25.在由铜片、锌片和200mL稀H2SO4组成的原电池中,若锌片只发生电化腐蚀。
则当在铜片上共放出3.36L(标准状况)的气体时,H2SO4恰好反应完。
求:
(1)产生这些气体消耗的锌是多少g?
(2)有多少个电子通过导线?
(3)原稀硫酸的物质的量浓度是多少?
-------------------------------------------------------------------- 密 ---------------------------- 封 --------------------------- 线 ------------------------------------------------------
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