广东省清远市届高考化学学业质量监测试题Word下载.docx
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4.金属钼具有高强度、高熔点、耐磨抗腐性,用于制火箭、卫星的合金构件。
钼酸钠晶体(Na2MoO4•2H2O)是一种重要的金属缓蚀剂。
利用钼矿(主要成分MoS2,还含少量钙、镁等元素)为原料冶炼金属钼和钼酸钠晶体的主要流程图如下:
(1)Na2MoO4•2H2O中钼元素的价态为___,煅烧产生的尾气引起的环境危害主要是_______。
(2)用浓氨水溶解粗产品的离子方程式是_________,由图中信息可以判断MoO3是___氧化物。
(填“酸性”、“碱性”或“两性”)
(3)操作I是_____,操作Ⅱ所得的钼酸要水洗,检验钼酸是否洗涤干净的方法是____。
(4)采用NaClO氧化钼矿的方法将矿石中的钼浸出,该过程放热。
①请配平以下化学反应:
___NaClO+___MoS2+___NaOH→___Na2MoO4+___Na2SO4+___NaCl+___H2O。
②钼的浸出率随着温度变化如图,当温度高于50℃后浸出率降低的可能原因是______(写一点)。
(5)锂和MoS2可充电电池的工作原理为xLi+nMoS2Lix(MoS2)n,则电池充电时阳极上的电极反应式为______。
5.向用盐酸酸化的MgCl2、FeCl3混合溶液中逐滴滴入NaOH(aq),生成沉淀的质量与滴入NaOH(aq)的体积关系如图。
原混合溶液中MgCl2与FeCl3的物质的量之比为
A.B.C.D.
6.设NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是()
A.12g金刚石与12g石墨所含共价键数均为2NA
B.常温下,lLpH=7的1mol/LHCOONH4溶液中HCOO-与NH4+数目均为NA
C.0.1molCl2与0.2molCH4光照充分反应生成HCl分子数为0.1NA
D.100g34%的H2O2中加入MnO2充分反应转移电子数为2NA
7.莽草酸结构简式如图,有关说法正确的是
A.分子中含有2种官能团
B.1mol莽草酸与Na反应最多生成4mol氢气
C.可与乙醇、乙酸反应,且反应类型相同
D.可使溴的四氯化碳溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色,且原理相同
8.工业上利用无机矿物资源生产部分材料的流程图如下。
下列说法不正确的是
A.在铝土矿制备较高纯度Al的过程中常用到NaOH溶液、CO2气体、冰晶石
B.石灰石、纯碱、石英、玻璃都属于盐,都能与盐酸反应
C.在制粗硅时,被氧化的物质与被还原的物质的物质的量之比为2∶1
D.黄铜矿(CuFeS2)与O2反应产生的Cu2S、FeO均是还原产物
9.钙和钠相似,也能形成过氧化物,则下列叙述正确的是
A.过氧化钙的化学式是Ca2O2
B.1mol过氧化钠或过氧化钙跟足量水反应都生成0.5mol氧气
C.过氧化钙中阴阳离子数之比为2:
1
D.过氧化钙中只含离子键
10.下列过程中,共价键被破坏的是
A.木炭吸附溴蒸气B.干冰升华
C.葡萄糖溶于水D.氯化氢溶于水
11.单质铁不同于铝的性质是
A.遇冷的浓硫酸钝化B.能与氢氧化钠反应
C.能与盐酸反应D.能在氧气中燃烧
12.下列选项中,利用相关实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的是()
选项
实验器材
相应实验
A
试管、铁架台、导管
乙酸乙酯的制备
B
分液漏斗、烧杯、铁架台
用CCl4萃取溴水中的Br2
C
500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平
配制500mL1.00mol/LNaCl
溶液
D
三脚架、坩埚、酒精灯、坩埚钳、泥三角
从食盐水中得到NaCl晶体
A.AB.BC.CD.D
13.科学家设计了一种可以循环利用人体呼出的CO2并提供O2的装置,总反应方程式为2CO2=2CO+O2,下列说法不正确的是
A.由图分析N电极为负极
B.OH-通过离子交换膜迁向右室
C.反应完毕,该装置中电解质溶液的碱性增强
D.阴极的电极反应式为CO2+H2O+2e-=CO+2OH-
14.化学与生活密切相关。
下列叙述中错误的是
A.环境中杀灭新型冠状病毒可用“84”消毒液
B.食品中的抗氧化剂可用维生素C
C.治疗胃酸过多可用CaCO3和Ca(OH)2
D.除去工业废水中的Cu2+可用FeS
15.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的结构如图所示,电池反应式为LixC6+Li1-xCoO2C6+LiCoO2(x<
1)。
下列说法正确的是
A.充电时a极接外电源的负极
B.放电时Li+在电解质中由a极向b极迁移
C.充电时若转移0.02mol电子,石墨电极将减重0.14g
D.该废旧电池进行“放电处理”有利于锂在LiCoO2极回收
二、实验题(本题包括1个小题,共10分)
16.某实验小组探究肉桂酸的制取:
I:
主要试剂及物理性质
注意:
乙酸酐溶于水发生水解反应
II:
反应过程.
实验室制备肉桂酸的化学方程式为:
+(CH3CO2)O+CH3COOH
III:
:
实验步骤及流程
①在250mL三口烧瓶中(如图甲)放入3ml(3.15g,0.03mol)新蒸馏过的苯甲醛、8ml(8.64g,0.084mol)新蒸馏过的乙酸酐,以及研细的4.2g无水碳酸钾。
采用空气冷凝管缓缓回流加热45min。
由于反应中二氧化碳逸出,可观察到反应初期有大量泡沫出现。
②反应完毕,在搅拌下向反应液中分批加入20mL水,再慢慢加入碳酸钠中和反应液至pH等于8。
然后进行水蒸气蒸馏(如图乙),待三口烧瓶中的剩余液体冷却后,加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤。
在搅拌下,将HCl加入到滤液中,当固体不在增加时,过滤,得到产品,干燥,称量得固体3.0g。
IV:
如图所示装置:
回答下列问题:
(1)合成时装置必须是干燥的,理由是___________。
反应完成后分批加人20mL水,目的是________。
(2)反应完成后慢慢加入碳酸钠中和,目的是_____。
(3)步骤②进行水蒸气蒸馏,除去的杂质是______,如何判断达到蒸馏终点__________。
(4)加入活性炭煮沸10-15min,进行趁热过滤,将滤液冷却至室温,趁热过滤的目的是_______。
(5)若进一步提纯粗产品,应用的操作名称是______,该实验产品的产率约是_______。
(保留小数点后一位)
三、推断题(本题包括1个小题,共10分)
17.酯类化合物H是一种医药中间体,常用于防晒霜中紫外线的吸收剂。
实验室由化合物A和E制备H的一种合成路线如下图:
已知①
②
(1)经测定E的相对分子质量为28,常用来测定有机物相对分子质量的仪器为_______。
F中只有一种化学环境的氢原子,其结构简式为_________________。
(2)(CH3)2SO4是一种酯,其名称为_________________。
(3)A能与Na2CO3溶液及浓溴水反应,且1molA最多可与2molBr2反应。
核磁共振氢谱表明A的苯环上有四种不同化学环境的氢原子。
A的结构简式为______________。
C中含氧官能团的名称为_________。
(4)D+G→H的化学方程式为__________________。
(5)C的同分异构体中能同时满足下列条件的共有_____种(不含立体异构)。
①遇FeCl3溶液发生显色反应
②能发生水解反应
(6)参照上述合成路线,设计一条由和(CH3)3CCl为起始原料制备的合成路线(其他试剂任选);
________________________________________。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)
18.合成气(CO+H2)广泛用于合成有机物,工业上常采用天然气与水蒸气反应等方法来制取合成气。
(1)已知,5.6LCH4(标况下数据)与水蒸气完全反应时吸收51.5kJ的热量,请写出该反应的热化学方程式___;
(2)在150℃时2L的密闭容器中,将2molCH4和2molH2O(g)混合,经过15min达到平衡,此时CH4的转化率为60%。
回答下列问题:
①从反应开始至平衡,用氢气的物质的量浓度变化表示该反应速率v(H2)=___。
②该反应的平衡常数表达式K=___。
③下列选项中能表示该反应已达到平衡状态的是___
A.v(H2)逆=3v(CO)正
B.密闭容器中混合气体的密度不变
C.密闭容器中总压强不变
D.c(CH4)=c(CO)
④平衡时容器中CH4的体积分数___。
19.(6分)尼龙材料是一种性能优良的工程塑料,目前广泛应用于汽车领域,具有优异的力学性能。
以A(C6H10)原料通过氧化反应制备G,再通过缩聚反应合成尼龙,合成路线如下:
(1)A的化学名称为_________________;
(2)B到C的反应类型为_______________;
(3)D中含有的官能团名称是____________;
(4)E的分子式为_____________;
(5)由G合成尼龙的化学方程式为________________________________;
(6)写出一种与C互为同分异构体的酯类化合物的结构简式(核磁共振氢谱为两组峰,峰面积之比为3:
1)_____________。
(7)1,4-二溴环己烯()是多数有机合成一种重要的中间体,设计由B为起始原料制备1,4-二溴环己烯的合成路线____________________。
参考答案
1.D
【解析】
【分析】
【详解】
A.R的分子式为C10H8O2,A项错误;
B.苯环上4个氢原子位置不对称,故苯环上一氯代物有4种,B项错误;
C.-CH3中四个原子不可能共平面,则R分子中所有原子不可能共平面,C项错误;
D.R含有酯基、碳碳双键和苯环,能发生水解反应、加成反应和氧化反应,D项正确;
答案选D。
【点睛】
确定多官能团有机物性质的步骤:
(1)找出有机物所含的官能团,如碳碳双键、碳碳叁键、醇羟基、酚羟基、羧基等等;
(2)联想每种官能团的典型性质;
(3)结合选项分析对有机物性质描述的正误。
注意:
有些官能团性质会交叉,如碳碳叁键与醛基都能被溴水、酸性高锰酸钾溶液氧化,也能与氢气发生加成反应等。
2.B
A.C5H12的三种同分异构体结构不同,分子间作用力大小不同,因而沸点不同,A正确;
B.NH3能和水分子形成氢键,HCl不能形成氢键,B错
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