高三化学二轮专题复习学案(全套)Word下载.doc
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(不要求识记胶体粒子的带电情况)。
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一、电解质和非电解质概念理解的易错点
1.电解质和非电解质都是化合物,单质既不是电解质也不是非电解质。
2.有些电解质只能在水溶液里导电,如共价型电解质HCl、H2SO4等,因为液态HCl、H2SO4不导电;
离子型电解质,如NaHCO3、CaCO3、BaCO3等,因为这些物质不存在熔融态。
3.判断一种化合物是电解质还是非电解质,要看起导电作用的离子是否是由该物质自身电离出来的。
如SO2、NH3的水溶液能导电,但导电离子分别是H+、HSO3—、NH4+、OH—,不是由SO2、NH3本身电离出来,所以SO2、NH3均为非电解质。
4.电解质的导电性与电解质是强电解质还是弱电解质无关。
溶液导电性的强弱取决与溶液中自由移动离子浓度的大小。
5.原子是化学变化中最小的微粒,化学反应不涉及原子核,化学变化的实质是原子的重新组合,核聚变、核裂变都不属于化学变化。
同素异形体的转化属于化学变化,但不属于氧化还原反应。
二、胶体及其性质的知识点
1.胶体的本质特征:
分散质微粒直径的大小在1~100nm之间,而不是丁达尔效应。
2.烟、雾、云、蛋白质溶液、淀粉溶液、烟水晶、有机玻璃等都是胶体,都具有胶体的性质。
3.胶体粒子由于吸附作用可能会带电荷,但胶体是电中性的。
【热点透视】
热点题型
【典例】下列说法正确的是()
A.SiO2是酸性氧化物,能与NaOH溶液反应
B.Na2O、Na2O2的组成元素相同,与CO2反应的产物相同
C.CO、NO、N2O都是大气污染物,在空气中都能稳定存在
D.新制氯水显酸性,向其中滴加少量紫色石蕊试液,充分震荡后溶液呈红色
解析:
SiO2能与NaOH反应生成Na2SiO3和水,属于酸性氧化物,A项正确;
Na2O、Na2O2均由Na、O两种元素组成,Na2O与CO2反应生成Na2CO3,Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2,B项错误;
CO、NO、N2O都是有毒气体,能污染环境,但NO在空气中与O2会迅速化合成NO2,C项错误;
新制氯水中存在Cl2+H2OHCl+HClO,向其中滴加少量紫色石蕊试液,由于含有H+,溶液呈红色,由于含有HClO,溶液的红色又褪去,所以现象为先变红色后褪色,D项错误。
答案:
A
命题意图:
本题考查常见氧化物的性质、氯水的性质。
该题重要的障碍点是氯水的组成:
①氯水组成的复杂性:
七种微粒(Cl2、H2O、HClO、OH—、H+、Cl—、ClO—);
②氯水性质的多样性:
根据氯水的组成,氯水具有多重性质,例如:
HClO具有不稳定性和漂白性,含有HClO、H+具有酸性,含有Cl2、HClO具有强氧化性。
热点预测
【典例】下列叙述正确的是()
A.在乙酸钠溶液中通入CO2可制备乙酸
B.钠在纯氧中燃烧生成Na2O,在空气中生成Na2O2
C.在沸水中滴入饱和FeCl3溶液可制备Fe(OH)3胶体
D.过量的CO2通入CaCl2溶液中可生成可溶性的Ca(HCO3)2
碳酸酸性弱于乙酸,A项错误;
无论在纯氧中还是在空气中,钠燃烧的产物都是Na2O2,B项错误;
CO2与CaCl2不反应,D项错误。
C
本题考查了物质的制备。
选项C考查了氢氧化铁胶体的制备方法,氢氧化铁胶体的的制备是高考命题的重要知识点,在阿伏伽德罗常数考查中也有所涉及。
【直击高考】
1.下列变化过程属于化学变化的是()
A.激光法蒸发石墨得到C60
B.渗析法净化氢氧化铁胶体
C.紫色的石蕊试液通过活性炭后变成无色
D.用铂丝蘸取NaCl溶液进行焰色反应
2.磁流体是电子材料的新秀,它既有固体的磁性,又具有液体的流动性。
制备时将等物质的量的FeSO4和Fe2(SO4)3溶液混合,滴入稍过量的氢氧化钠溶液,随后加入油酸钠溶液,即可生成黑色的分散质粒子直径为5.5~36nm的磁流体。
下列说法正确的是()
A.所得的分散系属于溶液
B.所得的分散系中分散质为Fe2O3
C.当一束强可见光通过该分散系时会出现光亮的“通路”
D.该分散系不稳定
3.下列分类标准和分类结果不科学的是()
选项
分类目标
分类标准
分类结果
化学反应
有无离子参加或生成
离子反应和非离子反应
B
有无单质参加或生成
氧化还原反应和非氧化还原反应
化学物质
分散质粒子大小
胶体、溶液和浊液
D
化合物水溶液或熔融状态下能否导电
电解质和非电解质
4.下列叙述错误的是()
A.钢化玻璃和普通玻璃的成分不同
B.“地沟油”危害健康,其主要成分是油脂
C.华裔科学家高锟因“有关光在纤维中的传输以用于光学通讯方面”的成就而获得2009年诺贝尔物理学奖,此处的纤维成分是二氧化硅
D.合金的某些性能与组成其纯金属的这些性能不同
5.下列对氧化物性质和用途的推断正确的是()
A.Al2O3是两性氧化物,既能与所有酸反应,又能与所有碱反应
B.CO2、SO2、NO2都能与水化合生成酸
C.SiO2是酸性氧化物,与水反应可以制备硅酸
D.Na2O是碱性氧化物,Na2O2不是碱性氧化物,是过氧化物
6.纯净物X、Z、P、Q转化关系如右图所示(图中某些生成物已略去),物质X与P之间的反应不在溶液中进行,通常状况下P为气体,下列说法不正确的是()
A.P可能使带火星的木条复燃
B.若X为短周期元素的单质,则P既可能为单质也可能为化合物
C.化合物Q只可能是碱
D.X既可能为金属单质,也可能为非金属单质
7.用数轴表示化学知识,并按某种共性对化学物质进行分类,有简明易记的效果。
例如,根据物质溶解度的大小,将物质分为易溶、可溶、微溶、难溶,利用数轴的分类法可将其表示为
根据这一分类法请回答:
(1)将PH与溶液的酸碱性的关系粗略地表示在数轴上:
。
(2)某化学兴趣小组欲研究H2SO4、KCl、Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH的性质,对于如何研究,他们设计了两种研究方案:
方案I:
将它们按照酸、碱、盐分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
方案Ⅱ:
将它们按照钠盐、钾盐和其他化合物进行分类,然后分别溶于水得到溶液,进行实验。
①根据实验方案I进行分类时,经实验测得KCl、NaCl溶液的PH等于7,H2SO4溶液的PH小于7,Na2SO3、Na2CO3、NaOH溶液的PH大于7。
由此有些同学按分类法思想把Na2SO3、Na2CO3与NaOH都划分为碱类是否合理?
为什么?
。
②在方案I中,某同学发现盐类物质中的KCl、NaCl两种物质,它们在与其他物质混合时现象相同,无法区分,你能设计一种简单的方法区分这两种物质吗?
③在方案II中,三种钠盐用其他化合物中的可加以区分,有关反应的化学方程式为。
④该兴趣小组中的一位同学认为,还可以根据是否含有钠元素将上述六种物质分为Na2SO3、Na2CO3、NaCl、NaOH和H2SO4、KCl两类。
在用H2SO4鉴别四种含钠元素的物质时,Na2SO3和Na2CO3很容易得到了区分,但鉴别NaCl和NaOH时却陷入了困境,你能帮助他解决这一难题吗?
。
8.中学中常见的某反应的化学方程式为A+B→C+D+H2O(未配平,反应条件略去)。
请回答下列问题:
(1)若A是铁,B是稀硝酸(过量)且A可溶于C溶液中。
则A与C反应的离子方程式为。
(2)若C、D为气体,且都能使澄清石灰水变浑浊,则上述反应的化学方程式为。
(3)若C是无色刺激性气味的气体,其水溶液显弱碱性,C能发生催化氧化反应,写出该反应的化学方程式。
(4)当D为氯碱工业的主要原料,C是造成温室效应的主要气体之一,则上述反应的化学方程式为。
专题二化学用语和化学计量
1.熟记并正确书写常见元素的名称、符号、离子符号
2.熟悉常见元素的化合价。
能根据化合价正确书写化学式(分子式),或根据化学式判断化合价。
3.了解原子结构示意图、分子式、结构式和结构简式的表示方法。
4.了解相对原子质量、相对分子质量的定义,并能进行相关计算。
5.理解质量守恒定律的含义。
6.能正确书写化学方程式,并能进行相关计算。
7.了解物质的量的单位—摩尔(mol),摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏伽德罗常数的含义。
8.根据物质的量与微粒(分子、原子、离子等)数目、气体摩尔体积(标准状况)之间的相互关系进行相关计算。
9.了解溶液的组成,理解溶液中溶质质量分数的概念,并能进行相关计算。
一、一定物质的量浓度溶液的配制
1.容易遗忘的实验仪器:
托盘天平、量筒、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、烧杯、药匙。
2.容易遗忘的实验步骤:
计算→称量(量取)→溶解(稀释)→转移→定容→摇匀→倒出装瓶。
3.容易忘记的容量瓶使用方法
(1)容量瓶使用的第一步操作是检查是否漏水(简称“查漏”)。
“查漏”的方法是:
向容量瓶中加入适量水,盖好瓶塞,右手食指顶住瓶塞左手托住瓶底,将容量瓶倒转过来看瓶口处是否有水渗出,若没有将容量瓶正立,将瓶塞旋转180度,重复上述操作,如果瓶口处仍无水渗出,则此容量瓶不漏水。
若漏水,可以在瓶塞涂点凡士林。
(2)要选择规格合适的容量瓶。
①常见容量瓶的规格有:
50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL几种。
如配制溶液时明确知道所需容量瓶规格,则需将容量瓶规格一并答上。
②根据所配制溶液的体积,选择合适的容量瓶,如配置480mL某浓度溶液,
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