高二化学选修4期中考试试卷及答案Word文件下载.doc
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mol-B.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+445kJ·
mol-
C.CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·
mol-D.2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·
5.对平衡体系CO2(g)CO2(aq)ΔH=-19.75kJ·
mol-,为了减小温室效应的产生,增大二氧化碳气体在水中的溶解度,应采取的方法是()
A.升温增压B.降温减压C.升温减压D.降温增压
6.反应A(g)+3B(g)2C(g)+2D(g),在不同情况下测得反应速率,其中反应速率最快的是()
A.v(D)=0.4mol/(L·
s)B.v(C)=0.5mol/(L·
s)C.v(B)=0.6mol/(L·
s)D.v(A)=0.15mol/(L·
s)
7.可逆反应2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应,可以作为达到平衡状态的标志是()
①单位时间内生成nmo1O2的同时生成2nmolNO2②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO③混合气体的颜色不再改变
④混合气体的密度不再改变的状态⑤混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A.①③⑤B.②④⑤C.①③④D.①②③④⑤
8.下列关于反应能量的说法正确的是()
A.101kPa时,2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6kJ·
mol-,H2的燃烧热为571.6kJ·
B.Zn(s)+CuSO4(aq)=ZnSO4(aq)+Cu(s)ΔH=-216kJ·
mol-,反应物总能量>生成物总能量
C.H+(aq)+OH-(aq)=H2OΔH=-57.3kJ·
mol-,含1molNaOH的氢氧化钠的溶液与含0.5molH2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量。
D.相同条件下,如果1molH所具有的能量为E1,1molH2所具有的能量为E2,则2E1=E2
9.改变反应条件使化学平衡向正反应方向移动时,下列变化中正确的是()
A.生成物浓度一定增大B.生成物的物质的量分数一定增大C.反应物的转化率一定增大D.某生成物的产率可能提高
t4
t5
t3
t2
t1
t0
2Z(g);
ΔH<0。
下图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的初始加入量。
下列说法中正确的是
A.t2时加入了催化剂B.t3时降低了温度
C.t5时增大了压强D.t4~t5时间内转化率一定最低v
v(逆)
v(正)
t
t6
10.某密闭容器中发生如下反应:
X(g)+3Y(g)2Z(g);
下列说法中正确的是()
A.t5时增大了压强B.t3时降低了温度
C.t2时加入了催化剂D.t4~t5时间内转化率一定最低
11.一定条件下,达到平衡状态时的可逆反应2A(g)2B(g)+C(g)(正反应
为吸热反应),要使B的物质的量增大,而正反应速率降低,可采取的措施是()0123456
A.增加A的物质的量B.减小A的物质的量C.升高体系的温度D.减小体系的压强
12.对可逆反应4NH3(g)+5O2(g)
4NO(g)+6H2O(g),下列叙述正确的是()
A.达到化学平衡时,4v正(O2)=5v逆(NO)
B.若单位时间内生成xmolNO的同时,消耗xmolNH3,则反应达到平衡状态
C.达到化学平衡时,若增加容器体积,则正反应速率减小,逆反应速率增大
D.化学反应速率关系是:
2v正(NH3)=3v正(H2O)
13.2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下发生下述反应:
PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)达到平衡时,PCl5为0.40mol,如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2,在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是()
n(B2)起始量
AB3的平衡体积分数
a
b
c
T1
T2
A.0.40molB.小于0.20molC.0.20molD.大于0.20mol,小于0.40mol
14.某化学科研小组研究在其他条件不变时,改变某一条件对A2(g)+3B2(g)2AB3(g)化学平衡状态的影响,得到如下图所示的变化规律(图中T表示温度,n表示物质的量),根据如图可得出的判断结论正确的是()
A.反应速率a>b>c B.达到平衡时,AB3的物质的量大小为:
b>
c>
a
C.若T2>T1,则正反应一定是吸热反应D.达到平衡时A2的转化率大小为:
b>a>c
15.在25℃时,密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表:
下列说法错误的是()
物质
X
Y
Z
初始浓度/mol·
L-
0.1
0.2
平衡浓度/mol·
0.05
A.反应达到平衡时,X的转化率为50%B..反应可表示为X+3Y2Z,其平衡常数为1600
C..增大压强使平衡向生成Z的方向移动,平衡常数增大D..改变温度可以改变此反应的平衡常数
16.在容积一定的密闭容器中,可逆反应A(g)+B(g)xC(g),有下图所示的关系曲线,根据下图下列判断正确的是()
A.p3>
p4,y轴表示A的转化率
B.p3>
p4,y轴表示混合气体的密度
C.p3<
p4,y轴表示B的质量分数
D.p3<
p4,y轴表示混合气体的平均摩尔质量
17.在密闭容器中,一定条件下,进行如下反应:
NO(g)+CO(g)1/2N2(g)+CO2(g);
ΔH=-373.2kJ/mol,达到平衡后,为提高该反应的速率和NO的转化率,采取的正确措施是()
A.加催化剂同时升高温度
B.加催化剂同时增大压强C.升高温度同时充入N2
D.降低温度同时增大压强
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
答案
二、填空题(每空2分,共52分)
18.
(1)已知下列反应的焓变①CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)△H1=-870.3kJ/mol
②C(s)+O2(g)=CO2(g)△H2=-393.5kJ/mol③2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)△H3=-285.8kJ/mol
试计算反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)=CH3COOH(l)的焓变ΔH=
(2)实验测得,5g甲醇(CH3OH)在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量,试写出甲醇燃烧的热化学方程式
19.可逆反应2Cl2(g)+2H2O(g)4HCl(g)+O2(g)ΔH>0,在一定条件下达到平衡后,分别采取下列措施,试回答:
(填“增大”、“减小”、或“不变”)
(1)降低温度,Cl2的转化率_______,υ正_________
(2)保持容器体积不变,加入He,则HCl的物质的量______________
(3)保持容器的压强不变,加入He,则O2的体积分数_________
(4)若恒温恒容,反应从Cl2和H2O开始至平衡,在这个变化过程中,平均相对分子质量________。
20.在一定温度下,将2molA和2molB两种气体相混合于容积为2L的某密闭容器中,发生如下反应:
3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g),2min末反应达到平衡状态,生成了0.8molD,并测得C的浓度为0.4mol/L,请填写下列空白:
(1)x值等于
(2)A的转化率为(3)生成D的反应速率为
(4)如果增大反应体系的压强,则平衡体系中C的质量分数(填增大、减小或不变)
(5)在此温度下,该化学反应的平衡常数k=
21.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。
通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。
回答下列问题:
(1)从实验装置上看,图中尚缺少的一种玻璃用品是。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板,求得的中和热数值(填“偏大、偏小、无影响”)
(4)如果用60mL
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