高一化学必修2元素周期律测试题(含答案)Word文件下载.doc
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C.氟化氢是最稳定的气态氢化物
D.氢氧化铝的碱性强于氢氧化镁的碱性
5.下列有关性质的比较,不正确的是
A.酸性强弱:
HI>
HBr>
HCl>
HFB.原子半径大小:
Na>
S>
O
C.还原性强弱:
F->
Cl->
I-D.碱性强弱:
KOH>
NaOH>
LiOH
6.A和B是同周期的相邻元素,B和C是同主族的相邻元素,且A、B、C最外层电子数之和为19,则A、B、C三种元素分别是
A.N、O、SB.F、O、S
C.S、Cl、FD.O、F、S
8.A、B、C、D、E是同一短周期的五种元素,A和B的最高价氧化物对应的水化物呈碱性,且碱性前者强于后者,C和D的气态氢化物的水溶液呈酸性,且酸性前者强于后者,五种元素形成的简单离子中,E的离子半径最小,则它们的原子序数由大到小的顺序是
A.BADCEB.ECDAB
C.BAEDCD.CDEBA
10.元素碲(Te),已知它与氧元素同族,与铷同周期,关于碲的说法中不正确的是
A.原子序数为52
B.最高价氧化物的水化物的分子式为H2TeO4
C.碲的非金属性比碘强
D.气态氢化物的稳定性比硫化氢差
13.0.75molRO32-共有30mol电子,则R在周期表中的位置是
A.第二周期B.第四周期C.第ⅣA族D.第ⅥA族
15.下列各元素的氧化物中,既能与盐酸反应生成盐和水,又能够与NaOH溶液反应生成盐和水的是
A.元素X:
它的原子中M层比L层少2个电子
B.元素Z:
位于元素周期表中的第三周期,ⅢA族
C.元素Y:
它的二价阳离子核外电子总数与氩原子相同
D.元素W:
它的焰色反应颜色呈紫色
18.若某原子X的原子序数为26,则下列叙述不正确的是
A.X是金属元素
B.X在周期表中位于第四周期
C.X在周期表中位于第ⅧB族
D.X没有负化合价
19.短周期元素X和Y可以形成XY4型化合物,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n的相互关系不可能是
A.m–13=nB.n+5=m
C.n–11=mD.m+8=n
22.短周期元素X和Y中,X原子的最外层电子数是内层电子总数的一半,Y元素在该元素的前一周期,Y2-离子和Ne原子的电子层结构相同,关于X和Y形成的化合物Z的说法正确的是
A.Z是一种酸酐B.Z是一种碱性氧化物
C.Z的分子式一定是X2Y5D.Z中含有离子键
24.在元素周期表中的前四周期,两两相邻的五种元素如图所示。
若B元素的核电荷数为a,则五种元素的核电荷总数之和可能为①5a、②5a+18、③5a+10、④5a+8
A.只有①、③B.只有①
C.只有③D.全部
二、填空题(本题包括4小题,共25分)
26.(6分)某元素的同位素MZX,已知M=30,且M-Z=16,则:
(1)X元素为_______。
(2)X的气态氢化物电子式。
(3)X单质与强碱溶液反应的化学方程式____。
(4)X的氧化物与酸反应的化学方程式。
27.(9分)用A、B、C、D、E和F表示含有10个电子的微粒(离子或分子),请回答:
(1)A离子为单核离子且A原子在所在周期中原子半径最大,A离子是
(2)C是由两种元素组成的分子,其水溶液呈碱性,其分子式是
(3)D是由两种元素组成的三原子分子,电子式是
(4)向B中加入F先出现白色沉淀继续加入F沉淀溶解,写出该过程的离子方程式
(5)E+F→C+D写出该方程式
28.(6分)有A、B、C、D四种短周期元素,它们的原子序数由A到D依次增大,已知A和B原子有相同的电子层数,且A的L层电子数是K层电子数的两倍,C在B单质中燃烧时呈现黄色火焰,可以得到与D单质颜色相同的淡黄色固态化合物,试根据以上叙述回答:
(1)元素名称:
A________C__________
(2)写出AB2的电子式为______________
(3)画出D的原子结构示意图___________________,用电子式表示化合物C2D的形成过程_____________________________________.
29.(4分)某元素最高价氧化物的水化物的化学式为HxROy,且为强酸。
气态氢化物的化学式为HxR,已知1mol的HxROy比1mol的HxR质量多64g,又知道1mol的HxROy的原子核外电子总数为50mol.求R的原子序数为或。
三、推断题(本小题包括2个小题,共17分)
30.(7分)W、X、Y、Z四种元素都位于短周期内,它们的原子序数依次递增。
W原子核内仅有一个质子,X原子的电子总数与Z原子的最外层电子数相等,W原子与X原子的最外层电子数之和与Y原子的最外层电子数相等。
Z原子L层电子数是K层电子数的3倍,且Z只能形成阴离子。
由此推断它们的元素符号是:
W____、X_____、Y______、Z________。
已知W、Y、Z可组成一个化合物,其原子个数之比为4:
2:
3,该化合物的化学式是。
该化合物含有。
(填化学键类型)
31.(10分)有A、B、C、D四种元素,它们均为主族元素,最外层电子数分别为1、4、6、7,原子序数大小为D<B<A<C。
又知C元素的一种同位素原子核中有46个中子,它的最高价氧化物的式量与气态氢化物的式量之比值为1.56。
(1)A、B、C、D的元素符号分别是:
(2)写出A单质与水反应的离子方程式:
(3)写出D单质与水反应的化学方程式:
(4)写出A、B的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式:
。
四、计算题(8分)
32.某二价金属的同位素的碳酸盐(MCO3)粉末4g,放到50mL1mol/L的稀硫酸中,有无色略带酸味的气体缓慢生成,同时生成新的不溶物。
向滤液中加入60mL1mol/L得氢氧化钠溶液后,溶液的pH=7,求这种同位素的质量数;
若其原子核内的中子数为质子数的1.5倍。
通过计算确定
(1)该同位素原子核内的质子数和中子数并写出该原子组成符号
(2)该元素在周期表中的位置
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