高考化学分类汇编氧化还原文档格式.docx
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(2)上述滴定不加稀硫酸酸化,MnO4―被还原成MnO2,其离子方程式为:
。
(3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。
(1)n(BaSO4)=0.5825g/233g·
mol-1=2.50×
10-3mol
(2)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++8H2O+5O2↑
(3)n(H2O2)=5/2·
(0.0200mol·
L-1×
25.00mL)/1000mL·
L-1=1.25×
m(Na2SO4)=142g·
mol-1×
2.50×
10-3mol=0.355g
m(H2O2)=34g·
1.25×
10-3mol=0.0425g
n(H2O)=[(1.7700g×
25.00mL/100mL)-0.355g-0.0425g]/18g·
mol-1
=2.5×
x:
y:
z=n(Na2SO4):
n(H2O2):
n(H2O)=2:
1:
2
硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na2SO4·
H2O2·
2H2O
.(2012上海∙20)火法炼铜首先要焙烧黄铜矿,其反应为:
2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2下列说法正确的是
A.SO2既是氧化产物又是还原产物
B.CuFeS2仅作还原剂,硫元素被氧化
C.每生成1molCu2S,有4mol硫被氧化
D.每转移1.2mol电子,有0.2mol硫被氧化
AD
.(2012上海∙五大题)二氧化硒(Se)是一种氧剂,其被还原后的单质硒可能成为环境污染物,通过与浓HNO3或浓H2SO4反应生成SeO2以回收Se。
完成下列填空:
27.Se和浓HNO3反应的还原产物为NO和NO2,且NO和NO2的物质的量之比为1:
1,写出Se和浓HNO3的反应方程式。
Se+2HNO3(浓)H2SeO3+NO↑+NO2↑
28.已知:
Se+2H2SO4(浓)2SO2↑+SeO2+2H2O
2SO2+SeO2+2H2OSe+2SO42-+4H+
SeO2、H2SO4(浓)、SO2的氧化性由强到弱的顺序是。
H2SO4(浓)>
SeO2>
SO2
29.回收得到的SeO2的含量,可以通过下面的方法测定:
①SeO2+KI+HNO3Se+I2+KNO3+H2O
②I2+2Na2S2O3Na2S4O6+2NaI
配平方程式①,标出电子转移的方向和数目。
30.实验中,准确称量SeO2样品0.1500g,消耗0.2000mol·
L-1的Na2S2O3溶液25.00mL,所测定的样品中SeO2的质量分数为。
0.925
编者注:
2012上海∙五大题包含27~30小题
.(2012浙江∙13)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。
已知:
氧化还原反应:
2FeCl3+2HI=2FeCl2+I2+2HCl;
2Co(OH)3+6HCl=2CoCl2+Cl2↑+6H2O
2Fe(OH)2+I2+2KOH=2Fe(OH)3+2KI;
3I2+6KOH=5KI+KIO3+3H2O
复分解反应:
2HSCN+K2CO3=2KSCN+CO2↑+H2O;
KCN+CO2+H2O=HCN+KHCO3
热分解反应:
4NaClO3NaCl+NaClO4;
NaClO4NaCl+2O2↑
下列说法不正确是:
A.氧化性(酸性溶液):
FeCl3>
Co(OH)3>
I2
B.还原性(碱性溶液):
Fe(OH)2>
I2>
KIO3
C.热稳定性:
NaCl>
NaClO4>
NaClO
D.酸性(水溶液):
HSCN>
H2CO3>
HCN
A
2011年高考
.(2011全国II卷∙13)某含铬Cr2O72-废水用硫亚铁铵[FeSO4·
(NH4)2SO4·
6H2O]处理,反应中铁元素和铬元素完全转化为沉淀。
该沉淀干燥后得到nmolFeO·
FeyCrxO3。
不考虑处理过程中的实际损耗,下列叙述错误的是
A.消耗硫酸亚铁铵的物质量为n(2-x)mol
B.处理废水中Cr2O72-的物质量为mol
C.反应中发生转移的电子数为3nxmol
D.在FeO·
FeyCrxO3中3x=y
.(2011上海∙18)氧化还原反应中,水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。
下列反应与Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比较,水的作用不相同的是
A.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
B.4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
C.2F2+2H2O=4HF+O2
D.2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
CD
.(2011上海∙24)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料,二者在自然界中共生。
根据题意完成下列填空:
⑴As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。
若As2S3和SnCl2正好完全反应,As2S3和SnCl2的物质的量之比为。
⑵上述反应中的氧化剂是,反应产生的气体可用吸收。
⑶As2S3和HNO3有如下反应:
As2S3+10H++10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+2H2O
若生成2molH3AsO4,则反应中转移电子的物质的量为。
若将该反应设计成一原电池,则NO2应该在(填"
正极"
或"
负极"
)附近逸出。
⑷若反应产物NO2与11.2LO2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3,然后与过量的碳反应,所产生的CO2的量(选填编号)。
a.小于0.5molb.等于0.5molc.大于0.5mold.无法确定
(1)1:
1
(2)As2S3氢氧化钠溶液或硫酸铜溶液
(3)10mol正极(4)a
2010年高考
.(2010天津卷∙5)下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是
A.用FeCl3溶液腐蚀铜线路板:
Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
B.Na2O2与H2O反应制备O2:
Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑
C.将氯气溶于水制备次氯酸:
Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
D.用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2反应,证明H2O2具有还原性:
2MnO4-+6H++5H2O2=2Mn2++5O2↑+8H2O
.(2010广东理综卷∙7)能在溶液中大量共存的一组离子是
A.NH4+、Ag+、PO43-、Cl-
B.Fe3+、H+、I-、HCO3-
C.K+、Na+、NO3-、MnO4-
D.Al3+、Mg2+、SO42-、CO32-
C
.(2010安徽卷∙7)亚氨基羟(Li2NH)是一种储氢容量器,安全性好的固体储氢材料,其储氢原理可表示为Li2NH+H2=LiNH2+LiH。
下列有关说法正确的是
A.Li2NH中N的化合价是-1
B.该反应中H2既是氧化剂又是还原剂
C.Li+和H+的离子半径相等
D.此法储氢和钢瓶储氢的原理相同
.(2010江苏卷∙8)下列说法不正确的是
A.铅蓄电池在放电过程中,负极质量减小,正极质量增加
B.常温下,反应C(s)+CO2(g)=2CO2(g)不能自发进行,则该反应的△H>
C.一定条件下,使用催化剂能加快反应速率并提高反应物的平衡转化率
D.相同条件下,溶液中Fe3+、Cu2+、Zn2+的氧化性依次减弱
AC
.(2010广东理综卷∙33)某科研小组用MnO2和浓盐酸制备Cl2时,利用刚吸收过少量SO2的NaOH溶液对其尾气进行吸收处理。
⑴请完成SO2与过量NaOH溶液反应的化学方程式:
SO2+2NaOH=_________________.
⑵反应Cl2+Na2SO3+2NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的还原剂为.
⑶吸收尾气一段时间后,吸收液(强碱性)中肯定存在Cl-、OH-和SO42-.请设计实验,探究该吸收液中可能存在的其他阴离子(不考虑空气的CO2的影响).
①提出合理假设.
假设1:
只存在SO32-;
假设2:
既不存在SO32-也不存在ClO;
假设3:
_____________.
②设计实验方案,进行实验。
请在答题卡上写出实验步骤以及预期现象和结论。
限选实验试剂:
3moLL-1H2SO4、1moLL-1NaOH、0.01molL-1KMnO4、淀粉-KI溶液、紫色石蕊试液.
实验步骤
预期现象和结论
步骤1:
取少量吸收液于试管中,滴加3moL·
L-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中.
步骤2:
步骤3:
(1)Na2SO3+H2O
(2)Na2SO3(3)①SO32-、ClO-都存在
②
取少量吸收液于试管中,滴加3moLL-1H2SO4至溶液呈酸性,然后将所得溶液分置于A、B试管中
在A试管中滴加紫色石蕊试液
若先变红后退色,证明有ClO-,否则无
在B试管中滴加0.01molL-1KMnO4溶液
若紫红色退去,证明有SO32-,否则无
.(2010安徽卷?
28)某研究性学习小组在网上收集到如下信息:
Fe(NO3)3溶液可以蚀刻银,制作美丽的银饰。
他们对蚀刻银的原因进行了如下探究:
[实验]制备银镜,并与Fe(NO3)3溶液反应,发现银镜溶解。
⑴下列有关制备银镜过
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