高一化学必修1苏教版专题知识点重点难点总结配套练习文档格式.doc
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有电子转移的反应。
2.氧化还原反应
实质:
电子发生转移。
判断依据:
元素化合价发生变化。
氧化还原反应中概念及其相互关系如下:
化合价升高—失去电子—被氧化(发生氧化反应)—是还原剂(有还原性)升失氧,还。
化合价降低—得到电子—被还原(发生还原反应)—是氧化剂(有氧化性)降得还,氧。
1.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为:
5NH4NO3=2HNO3+4N2+9H2O,在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为()
A.5∶3 B.5∶4 C.1∶1 D.3∶5
2.11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4反应中,被氧化的P原子与被还原的P原子个数比是()
A.6:
5B.5:
6C.11:
5D.11:
6
氧化还原反应中电子转移的表示方法
双线桥法表示电子转移的方向和数目
注意:
a.“e-”表示电子。
b.双线桥法表示时箭头从反应物指向生成物,箭头起止为同一种元素,应标出“得”与“失”及得失电子的总数。
c.失去电子的反应物是还原剂,得到电子的反应物是氧化剂。
d.被氧化得到的产物是氧化产物,被还原得到的产物是还原产物。
1.M2O7X-与S2-在酸性溶液中反应如下:
M2O7X-+3S2-+14H+=2M3++3S↓+7H2O,则M2O7X-中M的化合价是()
A.+2B.+3C.+4D.+6
2.3个SO32-恰好将2个XO4-离子还原,则X元素在还原产物中的化合价是()
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
3.对于反应CaH2+2H2OCa(OH)2+2H2↑有下列判断:
①H2只是氧化产物,②H2只是还原产物,③H2O是氧化剂,④CaH2中的H元素被还原,⑤此反应中的氧化产物和还原产物的分子个数之比为1:
1。
上述判断正确的是()
A.①④⑤B.②④C.①D.③⑤
4.在K2Cr2O7+14HCl=2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O反应中,是氧化剂;
是还原剂;
元素被氧化;
元素被还原;
电子转移的总数是.
氧化性、还原性强弱的判断
(1)通过氧化还原反应比较:
氧化剂+还原剂→氧化产物 + 还原产物
氧化性:
氧化剂>
氧化产物
还原性:
还原剂>
还原产物
(2)从元素化合价考虑:
最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;
中间价态——既具有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等;
最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等。
(3)根据其活泼性判断:
①根据金属活泼性:
对应单质的还原性逐渐减弱
KCaNaMgAlZnFeSnPb(H)CuHgAgPtAu
对应的阳离子氧化性逐渐增强
②根据非金属活泼性:
对应单质的氧化性逐渐减弱
Cl2Br2I2S
对应的阴离子还原性逐渐增强
(4)根据反应条件进行判断:
不同氧化剂氧化同一还原剂,所需反应条件越低,表明氧化剂的氧化剂越强;
不同还原剂还原同一氧化剂,所需反应条件越低,表明还原剂的还原性越强。
如:
2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
MnO2+4HCl(浓)=△=MnCl2+Cl2↑+2H2O
前者常温下反应,后者微热条件下反应,故物质氧化性:
KMnO4>
MnO2
(5)通过与同一物质反应的产物比较:
如:
2Fe+3Cl2=2FeCl3Fe+S=FeS可得氧化性Cl2>
S
练习题:
1.根据下列反应的化学方程式,判断有关物质的还原性强弱顺序是()
I2+SO2+2H2OH2SO4+2HI2FeCl2+Cl22FeCl32FeCl3+2HI2FeCl2+2HCl+I2
A.I->Fe2+>Cl->SO2B.Cl->Fe2+>SO2>I-C.Fe2+>I->Cl->SO2D.SO2>I->Fe2+>Cl-
2.下面三个方法都可以用来制氯气:
4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O
2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O4HCl(g)+O22Cl2+2H2O(g)2则三种氧化剂由强到弱的顺序是()
A.O2、MnO2、KMnO4B.KMnO4、MnO2O2C.MnO2、KMnO4、O2D.O2、KMnO4、MnO2
3.在H+、Mg2+、Fe2+、Fe3+、S2-、I-、S中,只有氧化性的是______,
只有还原性的是________,既有氧化性又有还原性的是__________。
4.X、Y、Z为三种单质。
已知:
Y能将Z从其化合物的水溶液中置换出来,而Z又能将X从其化合物中置换出来。
由此可以推断、说法中可能正确的是()
①单质的氧化性:
Y>
Z>
X;
②单质的还原性:
③对应离子的氧化性:
X>
Y;
④对应离子的还原性:
Y
A、只有①B、只有②③C、只有①④D、①②③④
离子反应
(1)电解质:
在水溶液中或熔化状态下能导电的化合物,叫电解质。
酸、碱、盐都是电解质。
在水溶液中或熔化状态下都不能导电的化合物,叫非电解质。
①电解质、非电解质都是化合物,不同之处是在水溶液中或融化状态下能否导电。
②电解质的导电是有条件的:
电解质必须在水溶液中或熔化状态下才能导电。
③能导电的物质并不全部是电解质:
如铜、铝、石墨等。
④非金属氧化物(SO2、SO3、CO2)、大部分的有机物(醋酸、葡萄糖、酒精、蔗糖)为非电解质。
(2)强弱电解质:
强电解质:
在水溶液中能完全电离的电解质。
强酸:
HCl、H2SO4、HNO3、HBr、HI、HClO4(六大强酸)
强碱:
NaOH、KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2(四大强碱)
绝大多数盐。
弱电解质:
在水溶液中不能完全(部分)电离的电解质。
弱酸:
H2CO3、HClO、CH3COOH、H2SiO3、H2SO3、HF等
弱碱:
NH3·
H2O
极少数盐和H2O
电离方程式:
强电解质用“=”,弱电解质用“”。
1.在下列叙述中,正确的是()。
(A)溶于水能电离出H+离子的化合物都是酸
(B)硫酸钡难溶于水,硫酸钡属于弱电解质
(C)二氧化碳溶于水能部分电离,所以二氧化碳是弱电解质
(D)氯气溶于水后能导电,但是氯气并不属于电解质
2.现有①铁片②NaCl③氨水④醋酸⑤酒精⑥盐酸⑦浓H2SO4⑧KOH⑨蔗糖⑩H2S,其中属于电解质的是,属于非电解质的是,属于强电解质的是,属于弱电解质的是。
(2)离子方程式:
用实际参加反应的离子符号来表示化学反应的式子。
它不仅表示一个具体的化学反应,而且表示同一类型的离子反应。
1.不能用H++OH-=H2O表示的反应是()
A.盐酸与氢氧化钾溶液反应B.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应
C.稀硝酸与氢氧化钠溶液反应D.硅酸与氢氧化钠溶液反应
2.下列各组中两个溶液间的反应,均可用同一离子方程式表示的是()
A.CH3COOH和Na2CO3与CH3COOH和NaHCO3B.AgNO3和HCl与Ag2SO3和HCl
C.BaCl2和Na2SO4与Ba(OH)2与H2SO4
D.KOH和CH3COONH4与Ba(OH)2与NH4Cl
3.离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↑它表示①可溶性钡盐溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应②氢氧化钡溶液与可溶性硫酸盐溶液之间的反应③稀硫酸与可溶性钡盐溶液之间的反应④氢氧化钡溶液与稀硫酸反应()
A.①②B.①②④C.②③D.①②③
4.写出符合以下离子方程式的化学方程式各1个
(1)CO2+2OH-=CO32-+H2O________________________________________________
(2)HCO3-+H+=CO2↑+H2O___________________________________________________
(3)CaCO3+2H+=Ca2++CO2↑+H20_____________________________________________
(4)Zn+Cu2+=Zn2++Cu________________________________________________________
(5)H++OH-=H2O_______________________________________________________________________
复分解反应这类离子反应发生的条件是:
生成沉淀、气体或水。
1.下列反应既是离子反应,又是氧化还原反应的是()
A.二氧化硫与硫化氢作用生成硫和水B.二氧化硫与氢氧化钠溶液作用生成亚硫酸钠
C.硫化氢通入氯化铁溶液中生成硫、氯化亚铁和盐酸D.Zn粒与稀硫酸反应制取氢气
2..写出下列反应的化学方程式,属于离子反应的,写出离子方程式,属于氧化还原反应的标出电子转移方向和数目
(1)氢氧化钡与稀硫酸反应
(2)碳酸钠溶液与盐酸反应
(3)铁片插到硝酸汞溶液中
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