高考化学金属非金属计算题Word下载.doc
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【答案】B【解析】灼烧后得到的是氧化铁,由于残留物的质量与原合金质量相同,这说明合金中铝的质量就是氧化铁中氧元素的质量,所以合金中铝的质量分数是
3、现有CuO和Fe2O3组成的混合物ag,向其中加入2mol·
L-1的硫酸溶液50mL,恰好完全反应。
若将ag该混合物在足量H2中加热,使其充分反应,冷却后剩余固体质量为
A.1.6agB.(a-1.6)gC.(a-3.2)g D.1.6g
【答案】B【解析】氧化物被氢气还原,生成铜和铁。
参加反应的稀硫酸是0.1mol,则生成水时0.1mol,所以氧化物中氧元素的质量是0.1mol×
16g/mol=1.6g,因此混合物中铁和铜的质量之和是(a-1.6)g,答案选B。
4、.取含有Fe2O3杂质的铁粉100g,投入过量的盐酸中,产生H2标准状况下31.36L,在反应后的溶液中加入KSCN溶液,没有红色产生,问样品中杂质含量
A4%B32%C8%D16%
5、.取一定质量含Cu、Cu2O、CuO的固体混合物,将其分成两等份并进行下列转化:
则转化过程中所加稀HNO3的物质的量浓度为
A.3.2mol·
L- B.3.6mol·
L-1 C.4.0mol·
L-1 D.4.4mol·
L-1
6、1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL(标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀。
下列说法不正确的是( )
A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2:
1B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L
C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%
D.得到2.54g沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mLks5u
【答案】D
【解析】A.设CuXg,MgYg.
X+Y=1.52 X/64×
98+Y/24×
58=2.54 得X=0.02Y=0.01
B.c(HNO3)=1000ρɯ/M=1000×
1.40×
63/63=14.0(mol/L)
C.n(HNO3)=14.0×
0.05=0.7mol=n(NO2)+2n(N2O4)
n(NO2)+n(N2O4)=1.12L/22.4L/mol, n(NO2)=0.04moln(N2O4)=0.01mol可知C正确。
D.与硝酸反应的NaOH:
n(NaOH)=0.7-0.04-0.02=0.64
与金属离子反应的NaOH:
n(NaOH)=0.06总NaOH的量n总=0.64+0.06=0.7mol
故需要NaOH700mL
7、一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中,收集到气体VL(标准状况),向反应后的溶液中(存在Cu2+和SO42-)加入足量NaOH,产生蓝色沉淀,过滤,洗涤,灼烧,得到CuO12.0g,若上述气体为NO和NO2的混合物,且体积比为1﹕1,则V可能为
A.9.0LB.13.5LC.15.7LD.16.8L
答案:
A
【解析】由铜守恒可知CuS与Cu2S中含有n(Cu)=12.0g/80g·
mol-1=0.15mol,利用电子守恒,依据“极端假设法”可知,当混合物全部为CuS时可得:
0.15mol×
8=n(NO)×
3+n(NO2)×
1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.3mol,则反应所得混合气体在标况下的体积V=(0.3mol+0.3mol)×
22.4mol·
L-1=13.44L;
当混合物全部为Cu2S时可得:
10×
0.15mol/2=n(NO)×
1,因n(NO)=n(NO2),解之得n(NO)=n(NO2)=0.1875mol,则反应所得混合气体在标况下的体积V=(0.1875mol+0.1875mol)×
L-1=8.4L,所以收集到气体体积:
8.4L<V<13.44L,故答案为:
A。
8、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200mL,平均分成两份。
向其中一份中逐渐加入铜粉,最多能溶解9.6g。
向另一份中逐渐加入铁粉,产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)。
下列分析或结果错误的是( )
A.原混合酸中NO物质的量为0.2mol
B.OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气
C.第二份溶液中最终溶质为FeSO4D.H2SO4浓度为5mol·
D 解析:
关键看图,铁粉既能与硝酸反应也能与硫酸反应,从题干图看出(注意只是第二份100mL)OA段产生的是NO,AB段的反应为Fe+2Fe3+===3Fe2+,BC段产生氢气,反应为Fe+2H+===Fe2++H2↑,可知NO反应完了,第二份中NO应为=0.2mol,溶液中最终溶质为FeSO4,此时反应的铁的质量是22.4g,即0.4mol,故原混合酸中H2SO4浓度为=4mol·
L-1。
所以选D。
9、将9g铜和铁的混合物投入100mL稀硝酸中,充分反应后得到标准状况下1.12LNO,剩余4.8g金属;
继续加入100mL等浓度的稀硝酸,金属完全溶解,又得到标准状况下1.12LNO。
若向反应后的溶液中加入KSCN溶液,溶液不变红,则下列说法正确的是( )
A.原混合物中铜和铁各0.075molB.稀硝酸的物质的量浓度为0.5mol·
C.第一次剩余4.8g金属为铜和铁
D.再加入上述100mL稀硝酸,又得到标准状况下1.12LNO
A 解析:
第一次加硝酸时金属有剩余,无论参加反应的是铁还是铁和铜,溶解的4.2g金属均被氧化到+2价:
3Fe(或3Cu)+8HNO3===3Fe(NO3)2[或3Cu(NO3)2]+2NO↑+4H2O,金属的物质的量为×
=0.075mol,则第一次溶解的金属摩尔质量为56g·
mol-1,是铁。
第二次加硝酸后的溶液不能使KSCN溶液变红,溶解的4.8g金属也一定被氧化到+2价,同理可得其物质的量为0.075mol,金属摩尔质量为64g·
mol-1,是铜。
c(HNO3)=×
4÷
0.1L=2mol·
若金属完全溶解后再加100mL稀硝酸,反应为3Fe2++4H++NO===3Fe3++NO↑+2H2O,经计算H+过量,生成的NO在标准状况下体积为0.075mol×
×
22.4L·
mol-1=0.56L。
故B、C、D错误,A正确。
2
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