高考化学真题分类汇编个专题及套高考试卷化学实验Word文档格式.doc
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测定醋酸钠溶液pH
用玻璃棒蘸取溶液,点在湿润的pH试纸上
D.
配制浓度为0.010的KMnO4溶液
称取KMnO4固体0.158g,放入100mL容量瓶中,加水溶解并稀释至刻度
A.A B.B C.C D.D
【考点】化学实验方案的评价;
化学实验基本操作。
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【专题】化学实验基本操作
3.(15分)(2017•新课标Ⅱ-28)水中溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。
某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。
实验步骤及测定原理如下:
Ⅰ.取样、氧的固定:
用溶解氧瓶采集水样。
记录大气压及水体温度。
将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合,反应生成MnO(OH)2,实现氧的固定。
Ⅱ.酸化,滴定:
将固氧后的水样酸化,MnO(OH)2被I—还原为Mn2+,在暗处静置5min,然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O32—+I2=2I—+S4O62—)。
回答下列问题:
(1)取水样时应尽量避免扰动水体表面,这样操作的主要目的是
。
(2)“氧的固定”中发生反应的化学方程式为。
(3)Na2S2O3溶液不稳定,使用前需标定。
配制该溶液时需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、试剂瓶和;
蒸馏水必须经过煮沸、冷却后才能使用,其目的是杀菌、除及二氧化碳。
(4)取100.00mL水样经固氧、酸化后,用amol•L﹣1Na2S2O3溶液滴定,以淀粉溶液作指示剂,终点现象为;
若消耗Na2S2O3溶液的体积为bmL,则水样中溶解氧的含量为mg•L﹣1。
(5)上述滴定完成后,若滴定管尖嘴处留有气泡会导致测量结果偏。
(填“高”或“低”)
【考点】探究物质的组成或测量物质的含量。
【专题】化学实验基本操作;
定量测定与误差分析。
4.(2017•江苏-22)1﹣溴丙烷是一种重要的有机合成中间体,沸点为71℃,密度为1.36g•cm—3。
实验室制备少量1﹣溴丙烷的主要步骤如下:
步骤1:
在仪器A中加入搅拌磁子、12g正丙醇及20mL水,冰水冷却下缓慢加入28mL浓H2SO4;
冷却至室温,搅拌下加入24gNaBr.
步骤2:
如图所示搭建实验装置,缓慢加热,直到无油状物馏出为止.
步骤3:
将馏出液转入分液漏斗,分出有机相.
步骤4:
将分出的有机相转入分液漏斗,依次用12mLH2O、12mL5%Na2CO3溶液和12mLH2O洗涤,分液,得粗产品,进一步提纯得1﹣溴丙烷.
(1)仪器A的名称是 ;
加入搅拌磁子的目的是搅拌和 。
(2)反应时生成的主要有机副产物有2﹣溴丙烷和 。
(3)步骤2中需向接受瓶内加入少量冰水并置于冰水浴中的目的是 。
(4)步骤2中需缓慢加热使反应和蒸馏平稳进行,目的是 。
(5)步骤4中用5%Na2CO3溶液洗涤有机相的操作:
向分液漏斗中小心加入12mL5%Na2CO3溶液,振荡, ,静置,分液。
【考点】制备实验方案的设计;
卤代烃的性质;
醇的性质;
萃取的操作;
蒸馏的操作;
【专题】有机实验综合
5.(18分)(2017•天津-9)用沉淀滴定法快速测定NaI等碘化物溶液中c(I﹣),实验过程包括准备标准溶液和滴定待测溶液。
Ⅰ准备标准溶液
a.准确称取AgNO3基准物4.2468g(0.0250mol)后,配制成250mL标准溶液,放在棕色试剂瓶中避光保存,备用。
b.配制并标定100mL0.1000mol•L﹣1NH4SCN标准溶液,备用。
Ⅱ滴定的主要步骤
a.取待测NaI溶液25.00mL于锥形瓶中。
b.加入25.00mL0.1000mol•L﹣1AgNO3溶液(过量),使I﹣完全转化为AgI沉淀。
c.加入NH4Fe(SO4)2溶液作指示剂。
d.用0.1000mol•L﹣1NH4SCN溶液滴定过量的Ag+,使其恰好完全转化为AgSCN沉淀后,体系出现淡红色,停止滴定。
e.重复上述操作两次.三次测定数据如下表:
实验序号
1
2
3
消耗NH4SCN标准溶液体积/mL
10.24
10.02
9.98
f.数据处理
(1)将称得的AgNO3配制成标准溶液,所使用的仪器除烧杯和玻璃棒外还有
。
(2)AgNO3标准溶液放在棕色试剂瓶中避光保存的原因是 。
(3)滴定应在pH<0.5的条件下进行,其原因是
。
(4)b和c两步操作是否可以颠倒 ,说明理由
。
(5)所消耗的NH4SCN标准溶液平均体积为 mL,测得c(I﹣)= mol•L﹣1。
(6)在滴定管中装入NH4SCN标准溶液的前一步,应进行的操作为
。
(7)判断下列操作对c(I﹣)测定结果的影响(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)
①若在配制AgNO3标准溶液时,烧杯中的溶液有少量溅出,则测定结果 。
②若在滴定终点读取滴定管刻度时,俯视标准液液面,则测定结果 。
【考点】化学实验基本操作;
铁盐的的水解知识;
卤化银的性质;
探究物质的组成或测量物质的含量菁优网版权所有
【专题】定量测定与误差分析
6.(15分)(2017•新课标Ⅰ-26)凯氏定氮法是测定蛋白质中氮含量的经典方法,其原理是用浓硫酸在催化剂存在下将样品中有机氮转化成铵盐,利用如图所示装置处理铵盐,然后通过滴定测量。
已知:
;
(1)a的作用是。
(2)b中放入少量碎瓷片的目的是。
f的名称是。
(3)清洗仪器:
中加蒸馏水;
打开,关闭,加热,蒸气充满管路;
停止加热,关闭中蒸馏水倒吸进入,原因是
;
打开放掉水,重复操作次。
(4)仪器清洗后,中加入硼酸()和指示剂。
铵盐试样由注入,随后注入氢氧化钠溶液,用蒸馏水冲洗,关闭中保留少量水。
打开,加热,使水蒸气进入。
①中保留少量水的目的是。
②中主要反应的离子方程式为,采用中空双层玻璃瓶的作用是。
(5)取某甘氨酸()样品克进行测定,滴定中吸收液时消耗浓度为的盐酸,则样品中氮的质量分数为,样品的纯度。
【考点】探究物质的组成;
化学实验基本操作;
离子反应与离子方程式;
化学计算。
【专题】定量测定与误差分析.
Ⅱ—物质的分离、提纯与检验
1.《本草衍义-8》中对精制砒霜过程有如下叙述:
“取砒之法,将生砒就置火上,以器覆之,令砒烟上飞着覆器,遂凝结累然下垂如针,尖长者为胜,平短者次之”,文中涉及的操作方法是
A. 蒸馏 B. 升华 C. 干馏 D. 萃取
【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。
【专题】物质的分离提纯和鉴别。
2.(6分)(2017•天津-4)以下实验设计能达到实验目的是
实验目的
实验设计
除去NaHCO3固体中的Na2CO3
将固体加热至恒重
制备无水AlCl3
蒸发Al与稀盐酸反应后的溶液
重结晶提纯苯甲酸
将粗品水溶、过滤、蒸发、结晶
鉴别NaBr和KI溶液
分别加新制氯水后,用CCl4萃取
A.A B.B C.C D.D
钠及其化合物;
铝及其化合物、铝盐的水解;
混合物的分离与提纯;
卤素单质间的置换反应。
【专题】物质的分离提纯和鉴别
3.(2017•江苏-4)下列制取SO2、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的是
4.(2017•新课标Ⅰ-10)实验室用还原制备金属的装置如图所示(粒中往往含有硫等杂质,焦性没食子酸溶液用于吸收少量氧气)。
下列说法正确的是
A. ①、②、③中依次盛装溶液、浓、焦性没食子酸溶液
B. 管式炉加热前,用试管在④处收集气体并点燃,通过声音判断气体纯度
C. 结束反应时,先关闭活塞,再停止加热
D. 装置(启普发生器)也可用于二氧化锰与浓盐酸反应制备氯气
【考点】制备实验方案的设计:
包括气体除杂、氢气的验纯与操作注意事项、启普发生器的使用。
【专题】无机实验综合。
5.(13分)(2017•北京-26)TiCl4是由钛精矿(主要成分为TiO2)制备钛(Ti)的重要中间产物,制备纯TiCl4的流程示意图如下:
资料:
TiCl4及所含杂质氯化物的性质
化合物
SiCl4
TiCl4
AlCl3
FeCl3
MgCl2
沸点/℃
58
136
181(升华)
316
1412
熔点/℃
﹣69
25
193
304
714
在TiCl4中的溶解性
互溶
﹣
微溶
难溶
(1)氯化过程:
TiO2与Cl2难以直接反应,加碳生成CO和CO2可使反应得以
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