高考全国新课标卷理综化学试题试题及答案Word文档下载推荐.doc

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X2−＞Y+＞Z−D.原子序数：

X＞Y＞Z

11．溴酸银（AgBrO3）溶解度随温度变化曲线如图所示，下列说法错误的是

A．溴酸银的溶解是放热过程

B．温度升高时澳酸银溶解速度加快

C.60℃时溴酸银的Ksp约等于6×

l0−4

D．若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重

结晶方法提纯

12．下列有关仪器使用方法或实验操作正确的是

A．洗净的锥形瓶和容量瓶可以放进烘箱中烘干

B．酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗

C．酸碱滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差

D．用容量瓶配溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体

13.利用右图所示装置进行下列实验，能得出相应实验结论的是（）

26、（13分）

乙酸异戊酯是组成蜜蜂信息素的成分之一，具有香蕉的香味。

实验室制备乙酸异戊酯的反应、

装置示意图和有关数据如下：

实验步骤：

在A中加入4.4g的异戊醇，6.0g的乙酸、数滴浓硫酸和2～3片碎瓷片，开始缓慢加

热A，回流50min，反应液冷至室温后倒入分液漏斗中，分别用少量水，饱和碳酸氢钠溶液和

水洗涤，分出的产物加入少量无水MgSO4固体，静置片刻，过滤除去MgSO4固体，进行蒸馏

纯化，收集140～143℃馏分，得乙酸异戊酯3.9g。

回答下列问题：

（1）仪器B的名称是：

__________________

（2）在洗涤操作中，第一次水洗的主要目的是：

________________；

第二次水洗的主

要目的是：

________________

（3）在洗涤、分液操作中，应充分振荡，然后静置，待分层后________（填标号）。

a.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗上口倒出

b.直接将乙酸异戊酯从分液漏斗下口放出

c.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从下口放出

d.先将水层从分液漏斗的下口放出，再将乙酸异戊酯从上口放出

（4）本实验中加入过量乙酸的目的是：

________________________________。

（5）实验中加入少量无水MgSO4的目的是：

（6）在蒸馏操作中，仪器选择及安装都正确的是：

________________（填标号）。

a

b

c

d

（7）本实验的产率是：

________________（填标号）。

a.30%b.40%c.50%d.60%

（8）在进行蒸馏操作时，若从130℃便开始收集馏分，会使实验的产率偏______（填“高”

或“低”），其原因是________________________________。

27、（15分）

次磷酸（H3PO2）是一种精细磷化工产品，具有较强还原性，回答下列问题：

（1）H3PO2是一元中强酸，写出其电离方程式：

。

（2）H3PO2及NaH2PO2均可将溶液中的Ag+还原为银，从而可用于化学镀银。

①H3PO2中，磷元素的化合价为。

②利用H3PO22进行化学镀银反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:

1，则氧化产

物为（填化学式）。

③NaH2PO2为（填“正盐”或“酸式盐”），其溶液显（填“弱

酸性”、“中性”或“弱碱性”）

（3）H3PO2的工业制法是：

将白磷（P4）与氢氧化钡溶液反应生成PH3气体和Ba（H2PO3）2，后者再与H2SO4反应。

写出白磷与氢氧化钡溶液反应的化学方程式：

。

（4）H3PO2也可用电渗析法制备。

“四室电渗析法”工作原理如图所示（阳膜和阴膜分别只允许阳离子、阴离子通过）：

①写出阳极的电极反应式。

②分析产品室可得到H3PO2的原因。

③早期采用“三室电渗析法”制备H3PO2将

“四室电渗析法”中阳极室的稀硫酸用H3PO2

稀溶液代替，并撤去阳极室与产品室之间的阳

膜，从而合并了阳极室与产品室。

其缺点是产

品中混有杂质。

该杂质产生的原因

是：

。

28、（15分）

乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法或间接水合法生产。

（1）间接水合法是指先将乙烯与浓硫酸反应生成硫酸氢乙酯（C2H5OSO3H）。

再水解生成

乙醇。

写出相应反应的化学方程式。

（2）已知：

与间接水合法相比，气相直接水合法的优点是：

。

（3）下图为气相直接水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（其中

除了可以适当改变反应温度和压强外，还可以采取的措施有：

、。

38．【化学—选修5:

有机化学基础】

（15分）

席夫碱类化合物G在催化、药物、新材料等方面有广泛应用。

合成G的一种路线如下：

已知以下信息

②1molB经上述反应可生成2molC，且C不能发生银镜反应

③D属于单取代芳烃，其相对分子质量为106

④核磁共振氢谱显示F苯环上有两种化学环境的氢

（1）由A生成B的化学方程式为，反应类型为。

（2）D的化学名称是，由D生成E的化学方程式为：

（3）G的结构简式为。

（4）F的同分异构体中含有苯环的还有种（不考虑立体异构），其中核磁共振

氢谱为4组峰，且面积比为6:

2:

1的是（写出其中一种的结构简式）。

（5）由苯及化合物C经如下步骤可合成N−异丙基苯胺：

反应条件1所用的试剂为，反应条件2所用的试剂为，

I的结构简式为。

选择题答案：

7—13ACADABB

【26题答案】

（13分）

（1）球形冷凝管

（2）洗掉大部分硫酸和醋酸洗掉碳酸氢钠（3）d

（4）提高醇的转化率（5）干燥（6）b（7）c（8）高会收集少量未反应的异戊醇

【27题答案】

（15分）

（1）

（2）+1H3PO4正盐弱碱性

（3）

（4）

【28题答案】

（1）

（2）—45.5污染小，腐蚀性小等

（3）①

②反映分子数减少，相同温度下，压强升高乙烯转化率提高

③将产物乙醇移去，增加

【38.选修5题答案】

消去反应

（1）

（5）浓硝酸、浓硫酸；

铁粉/稀盐酸（其它合理还原条件也给分）；

2015年普通高等学校招生全国统一考试（新课标1卷）理科综合化学部分

7．我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：

“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。

”这里的“强水”是指（）

A．氨水B．硝酸C．醋D．卤水

8．NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NA

B．2L0.5mol/L亚硫酸溶液中含有的H+两种数为2NA

C．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA

D．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA

9．乌洛托品在合成、医药、染料等工业中有广泛用途，其结构式如图所示。

将甲醛水溶液与氨水混合蒸发可制得乌洛托品。

若原料完全反应生成乌洛托品，则甲醛与氨的物质的量之比为（）

A．1：

1B．2：

3C．3：

2D．2：

1

10．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（）

选项

实验

现象

结论

A.

将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应后滴加KSCN溶液

有气体生成，溶液呈血红色

稀硝酸将Fe氧化为Fe3＋

B.

将铜粉加1.0mol·

L－1Fe2（SO4）3溶液中

溶液变蓝、有黑色固体出现

金属铁比铜活泼

C.

用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热

熔化后的液态铝滴落下来

金属铝的熔点较低

D.

将0.1mol·

L－1MgSO4溶液滴入NaOH溶液至不再有沉淀产生，再滴加0.1mol·

L－1CuSO4溶液

先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀

Cu（OH）2的溶度积比Mg（OH）2的小

11．微生物电池是指在微生物的作用下将化学能转化为电能的装置，其工作原理如图所示。

下列有关微生物电池的说法错误的是（）

A．正极反应中有CO2生成

B．微生物促进了反应中电子的转移

C．质子通过交换膜从负极区移向正极区

D．电池总反应为C6H12O6+6O2=6CO2+6H2O

12．W、X、Y、Z均为的短周期元素，原子序数依次增加，且原子核外L电子层的电子数分别为0、5、8、8，它们的最外层电子数之和为18。

下列说法正确的是（）

A．单质的沸点：

W>

X

B．阴离子的还原性：

A>

Z

C．氧化物的水化物的酸性：

Y<

D．X与Y不能存在于同一离子化合物中

13．浓度均为0.10mol/L