高二化学选修4第一章测试题Word格式.doc
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A.2L氟化氢气体分解成1L的氢气和1L的氟气吸收270kJ热量
B.1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量小于270kJ
C.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢分子放出270kJ
D.在相同条件下,1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量
5.下列热化学方程式数学正确的是(△H的绝对值均正确)
A.C2H5OH(l)+3O2(g)==2CO2(g)+3H2O(g)△H=-1367.0kJ/mol(燃烧热)
B.NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)△H=+57.3kJ/mol(中和热)
C.S(s)+O2(g)===SO2(g)△H=-269.8kJ/mol(反应热)
D.2NO2==O2+2NO△H=+116.2kJ/mol(反应热)
6.已知常温时红磷比白磷稳定,在下列反应中:
P4(白磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)△H=-akJ/mol4P(红磷,s)+5O2(g)====2P2O5(s)△H=-bkJ/mol若a、b均大于零,则a和b的关系为
A.a<bB.a>b C.a=b D.无法确定
7.下图所示为实验室中完成不同的化学实验所选用的装置或进行的操作,其中没有明显错误的是
测定中和热
用石灰石和稀盐酸制取CO2
蒸馏石油
配制溶液中转移溶液
A
B
C
D
8.已知H2(g)+Br2(g)=2HBr(g)△H=—72kJ/mol,蒸发1molBr2(l)需要吸收的能量为30kJ,其它相关数据如下表:
H2(g)
Br2(g)
HBr(g)
1mol分子中的化学键断裂时需要吸收的能量/KJ
436
a
369
则表中a为
A.404B.260C.230D.200
9.已知:
2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-571.6KJ·
mol-1CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890KJ·
mol-1
现有H2与CH4的混合气体112L(标准状况),使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ,则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是
A.1∶1B.1∶3C.1∶4D.2∶3
10已知:
2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/mol
Na2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2(g) ΔH=-226kJ/mol
根据以上热化学方程式判断,下列说法正确的是
A.CO的燃烧热为283kJ
B.右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系
C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH>-452kJ/mol
D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时,电子转移数为6.02×
1023
11.已知298K时,合成氨反应:
N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)△H=-92.0kJ/mol,将此温度下的1molN2和3molH2放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,达到平衡时,反应放出的热量为(忽略能量损失)
A.一定大于92.0kJB.一定小于92.0kJC一定等于92.0kJD.不能确定
12.甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是:
①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g)DH=+49.0kJ·
mol-1
②CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g)DH=-192.9kJ·
mol-1
下列说法正确的是
A.CH3OH的燃烧热小于-192.9kJ·
B.反应①中的能量变化如右图所示
C.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量
D.根据②推知反应:
CH3OH(l)+(1/2)O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的△H﹤-192.9kJ·
mol-
13已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH
(1)的燃烧热分别是—285.8kJ·
mol-1、—1411.0kJ·
mol-1和—1366.8kJ·
mol-1,则由C2H4(g)和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为
A.—44.2kJ·
mol-1 B.+44.2kJ·
mlo-1C.—330kJ·
mol-1 D.+330kJ·
mlo-1
14.在298K、100kPa时,已知:
2H2O(g)=O2(g)+2H2(g)△H1
H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H22H2O(g)+Cl2(g)=4HCl(g)+O2(g)△H3
则△H3与△H1和△H2间的关系正确的是
A.△H3=△H1+2△H2B.△H3=△H1+△H2C.△H3=△H1—2△H2D.△H3=△H1—△H2
15.已知:
CH4(g)+2O2(g)→CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-Q1;
2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-Q2;
H2O(g)==H2O(l)ΔH=-Q3常温下,取体积比为4:
1的甲烷和H2的混合气体112L(标准状况下),经完全燃烧后恢复到常温,则放出的热量为
A.4Q1+0.5Q2B.4Q1+Q2+10Q3C.4Q1+2Q2D.4Q1+0.5Q2+9Q3
16.化学反应N2+3H2=2NH3的能量变化如图所示,该反应的热化学方程式是
A.N2(g)+3H2(g)=2NH3(l)⊿H=2(a—b—c)kJ·
mol-1
B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)⊿H=2(b—a)kJ·
C.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(l)⊿H=(b+c—a)kJ·
D.1/2N2(g)+3/2H2(g)=NH3(g)⊿H=(a+b)kJ·
选择题答题栏(16×
3=48分)
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
答案
二、非选择题(本题包括3小题,18题中的(5)小题4分,其余各题每空2分,共52分)
17.利用下图装置测定中和热的实验步骤如下:
①用量筒量取50mL0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中,测出硫酸溶液温度;
②用另一量筒量取50mL0.55mol/LNaOH溶液,并测出其温度;
③将NaOH溶液倒入小烧杯中,设法使之混合均匀,测出混合液最高温度。
回答下列问题:
(1)写出稀硫酸和稀氢氧化钠溶液反应表示中和热的热化学方程式(中和热为-57.3kJ/mol):
________________________________________________________________________。
(2)倒入NaOH溶液的正确操作是E(从下列选出)。
A.沿玻璃棒缓慢倒入 B.分三次少量倒入C.一次迅速倒入
(3)使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是E(从下列选出)。
A.用温度计小心搅拌B.揭开硬纸片用玻璃棒搅拌
C.轻轻地振荡烧杯D.用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动
(4)实验数据如下表:
①请填写下表中的空白:
温度
实验次数
起始温度t1℃
终止温度t2/℃
温度差平均值
(t2-t1)/℃
H2SO4
NaOH
平均值
26.2
26.0
26.1
29.5
27.0
27.4
27.2
32.3
25.9
29.2
26.4
26.3
29.8
②近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18J/(g·
℃)。
则中和热ΔH=___________________(取小数点后一位)。
③上述实验数值结果与57.3kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是(填字母)____________。
a.实验装置保温、隔热效果差b.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度
c.量取NaOH溶液的体积时仰视读数d.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中
18.红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。
反应过程和能量关系如图所示(图中的△H表示生成1mol产物的数据)。
根据上图回答下列问题:
(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式_________________________________。
(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式_________________________________,
上述分解反应是一个可逆反应,温度T1时,在密闭容器中加入0
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- 化学 选修 第一章 测试