高二化学期末测试题Word格式文档下载.doc
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D.常温常压下,4.8g臭氧与4.8g氧气所含的氧原子数均为0.3NA
3.下列有关化学用语表示正确的是
A.乙烯的结构简式:
CH2CH2 B.含78个中子的碘的放射性核素:
F
-
H+
C.水分子球棍模型:
D.氟化氢的电子式:
KOH
溶液
选择性
透过膜
负载
电极a
空气
VB2
4.硼化钒(VB2)-空气电池是目前储电能力最高的电池,电池示意图如下,该电池工作时反应为:
4VB2+11O2→4B2O3+2V2O5。
下列说法正确的是
A.电极a为电池负极
B.图中选择性透过膜只能让阳离子选择性透过
C.电子由VB2极经KOH溶液流向a电极
D.VB2极发生的电极反应为:
2VB2+22OH−-22e−→V2O5+2B2O3+11H2O
5.化学与科学、技术、社会、环境密切相关.下列说法不正确的是
A.锂可用于制造质量轻、电容量大的可充电电池
B.“地沟油”经过加工处理后,可以用来制肥皂和生物柴油
C.生石灰、铁粉、硅胶是食品包装中常用的干燥剂
D.太阳能电池板中有高纯硅单质,光导纤维的主要成分是二氧化硅
6.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y、Z原子序数之和是W的2倍,X、Z在周期表中的相对位置如图所示,X的最低负价绝对值与其原子最外层电子数相等。
A.原子半径:
r(Y)>
r(Z)>
r(W)
B.Y、Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.XWm与YWn中化学键类型相同(m、n为正整数)
D.元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比W的强
6.一定温度下,硫酸锶(SrSO4)的沉淀溶解平衡曲线如图3所示,下列说法正确的是
图3
A.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后
变为不饱和溶液
B.在283K时,向SrSO4的浊液中逐滴加入
1.0mol/LNa2SO4溶液,Ksp(SrSO4)随
c(SO42-)的增大而减小
C.向b点的溶液中加入1.0mol/LNa2SO4溶液,
c(Sr2+)减小,SrSO4的溶解度减小
D.升高温度可以实现a点到b点的转化
7.下列有关物质性质或应用的说法不正确的是
A.SO2具有漂白性,可用于漂白纸浆
B.FeCl3溶液能将Cu氧化,可用于制作印刷电路板
C.难熔的Al2O3制成的坩埚,可用于熔融烧碱
D.锅炉水垢中含有的CaSO4,可先用饱和Na2CO3溶液多次处理,后用盐酸除去
8.已知:
P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)+akJ·
mol-1,
P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)+
bkJ·
mol-1。
PCl5中P-Cl键的键能为ckJ·
mol-1,PCl3中P-Cl键的键能为1.2ckJ·
下列叙述正确的是
A.P-P键的键能大于P-Cl键的键能
B.可求Cl2(g)+PCl3(g)PCl5(s)的反应热
C.Cl-Cl键的键能为
D.P-P键的键能为
9.下列各溶液中,有关成分的物质的量浓度关系不正确的是()
A.10mL0.5mol/LCH3COONa溶液与6mL1mol/L盐酸混合:
c(Cl-)>c(Na+)>c(CH3COOH)>c(H+)>c(OH-)
B.0.1mol/LpH为4的NaHB溶液中:
c(H+)+c(H2B)=c(OH-)+c(B2-)
C.硫酸氢铵溶液中滴加氢氧化钠至溶液恰好呈中性:
c(Na+)>c(SO42-)>c(NH4+)>c(OH-)=c(H+)
D.pH相等的(NH4)2SO4、(NH4)2Fe(SO4)2、NH4Cl溶液:
c(NH4Cl)<c[(NH4)2Fe(SO4)2]<c[(NH4)2SO4]
10.下列有关说法正确的是
A.钢铁的腐蚀过程中,析氢腐蚀与吸氧腐蚀可能同时发生
B.反应NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室温下可自发进行,则该反应的ΔH>0
C.由于Ksp(BaSO4)<Ksp(BaCO3),因此BaSO4沉淀不可能转化为BaCO3沉淀
D.0.1mol·
L-1CH3COOH溶液加水稀释后,c(OH-)减小、CH3COOH电离度增大
11.在体积为2L的恒容密闭容器中发生反应xA(g)+yB(g)zC(g),图7表示200℃时容器中A、B、C物质的量随时间的变化关系,图8表示不同温度下平衡时C的体积分数随起始n(A)∶n(B)的变化关系。
则下列结论正确的是
n(A)∶n(B)
图7
图8
A.200℃时,反应从开始到平衡的平均速率v(B)=0.04
mol•L-1•min-1
B.图8所知反应xA(g)+yB(g)zC(g)的ΔH>
0,且a=2
C.若在图7所示的平衡状态下,再向体系中充入He,此时v正>v逆
D.200℃时,向容器中充入2
mol
A
和1
B,达到平衡时,A
的体积分数小于0.5
12.下列装置或操作能达到实验目的的是
①②③④
①
A.检查装置气密性B.从碘的CCl4溶液中分离出碘C.除去甲烷中乙烯D.分离甲苯与乙醇
酸性高锰酸钾溶液液
止水夹
水
温度计
13.短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大,它们原子的最外层电子数之和为14。
X与Z同主族,Y与W同主族,且X的原子半径小于Y。
A.原子半径:
Y<Z<W
B.元素Z、W的简单离子的电子层结构相同
C.气态氢化物的热稳定性:
Y>
W
D.由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物其水溶液一定显酸性
14.下列有关说法正确的是
A.BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)室温下不能自发进行,说明该反应的△H>0
B.常温下,NH4HSO4溶液中水的电离程度比纯水电离程度大
C.铅蓄电池在放电工作时,正、负极均质量减小
D.密闭容器中反应N2+3H22NH3,温度不变,增大压强,的值增大
15.下列有关实验原理、方法和结论都正确的是
A.向某FeCl2溶液中加入Na2O2粉末,出现红褐色沉淀,说明说明原氯化亚铁已氧化变质。
B.取少量溶液X,加入适量新制氯水,再加几滴KSCN溶液,溶液变红,说明X溶液中一定含有Fe2+
C.粗略配制浓度为2mol·
L—1的NaCl溶液,可将58.5gNaCl加入到盛有500mL水的烧杯中,搅拌、溶解
D.向溶液X中通入足量CO2,未观察到白色沉淀,则说明原溶液中一定不存在大量Ca2+或Ba2+。
16.伞形酮可由雷琐苯乙酮和苹果酸在一定条件下反应制得
下列有关这三种物质的说法错误的是
A.雷琐苯乙酮有两种含氧官能团
B.苹果酸和伞形酮分子中均含有1个手性碳原子
C.雷琐苯乙酮和伞形酮都能跟FeCl3溶液发生显色反应
D.1mol伞形酮与足量NaOH溶液反应,最多可消耗2molNaOH
17.下列两溶液:
①pH=9的NaOH溶液,②pH=9的CH3COONa溶液,有关①、②两溶液,下列说法正确的是
A.两溶液中水的电离程度相同,Na+的浓度不同
B.两溶液分别用水稀释10倍后,有pH①<pH②<9
C.①中C(Na+)与②中C(CH3COOH)相等
D.①和②等体积的混合溶液中存在:
C(Na+)>
C(CH3COO-)=C(OH-)>
C(H+)
18.在一定条件下,将SO2(g)和O2(g)充入体积不变的2L密闭容器中,在一定条件下发生下述反应,并于5min末达到平衡:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。
有关数据如下:
SO2(g)
O2(g)
SO3(g)
初始浓度(mol•L-1)
2.0
1.0
平衡浓度(mol•L-1)
C1
C2
0.4
下列判断不正确的是
A.反应在前5min内,v(SO2)=0.04mol/(L·
min)
B.其他条件不变,若增大SO2的浓度,则达平衡时SO2转化率会增大
C.其他条件不变,降低温度,平衡时n(SO2)=3.0mol,则反应的△H<0
D.平衡后移走2.0molSO2和1.0molO2,在相同条件下再达平衡时,c(SO3)<
0.2mol•L-1
19.下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的是
选项
X
Y
Z
M
A
NH3
NO
NO2
O2
B
Cl2
FeCl3
FeCl2
Fe
C
Al
Al(OH)3
NaAlO2
NaOH
D
Na2CO3
NaHCO3
CO2
笫II卷非选择题
20.铁盐、亚铁盐在工农业生产、生活、污水处理等方面有着极其广泛的应用.
(1)用铁屑与硫酸反应制备FeSO4
已知4Fe2++O2+4H+⇌4Fe3++2H2O
FeSO4在水中的溶解度见图。
①.首先,将铁屑放入碳酸钠溶液中煮沸除油污,分离出液体,用水洗净铁屑。
此步骤中,分离出液体的方法通常不用过滤,使用的操作是倾析
(填写操作名称)。
倾析
②.向处理过的铁屑中加入适量的硫酸,在一定温度下使其反应到不再
产生气体,趁热过滤,得FeSO4溶液。
此处:
硫酸浓度应选择Ca.浓硫酸b.10moL•L-1硫酸c.3moL•L-1硫酸d.任意浓度硫酸;
温度宜控制在;
(50~70℃)加热的同时需适当补充水,原因是防止硫酸亚铁晶体析出。
反应中应保持n(Fe)/n(H2SO4)>1(填“<”、“>”或“=”)。
③亚铁盐在空气中易被氧化,但形成复盐可稳定存在。
如“摩尔盐”,即硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4•FeSO4•6H2O],就是在FeSO4溶液中加入少量稀H2SO4溶液,再加入饱和(NH4)2SO4溶液,经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤等一系列操作后所得。
过程中稀硫酸的作用是抑制Fe2+、NH4+的水解。
(2)用含有少量Al的废铁屑制备Fe2(SO4)3
其操作流程及有关资料如下:
沉淀物
Fe(OH)3
Fe(OH)2
开始沉淀
2.3
7.5
3.4
完全沉淀
3.2
9.7
4.4
①.加NaHCO3时,混合液pH值应控制在
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- 化学 期末 测试