江苏省南京市鼓楼区届九年级二模化学试题原卷.docx

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江苏省南京市鼓楼区届九年级二模化学试题原卷

2018南京市鼓楼区九年级化学二模试卷

可能用到的相对原子质量：

H—1C—12O—16Mg—24Al—27Fe—56Cu—64Zn—65

一、选择题

1.下图所示的家庭小实验中，主要发生化学变化的是（）

A.自制白糖晶体B.简易净水器净水

C.自制“叶脉书签”D.石墨导电实验

2.下列物质由分子构成的是（）

A.汞B.氯化钠C.氯化氢D.硅

3.下列实验操作正确的是（）

A.滴加液体B.过滤学+科+网...学+科+网...学+科+网...学+科+网...

C.振荡液体D.粉末药品的取用

4.下列是人体几种体液在常温下的正常pH范围，其中呈酸性的是（）

A.胰液7.5~8.0B.胆汁7.1~7.3C.血浆7.35~7.45D.胃液0.9~1.5

5.硒被誉为“抗癌大王”。

根据右图提供的硒的有关信息，下列说法中，正确的是（）

A.硒属于金属元素

B.硒的核电荷数是34

C.硒的原子结构示意图中x=4

D.硒的相对原子质量是78.96g

6.下列做法中，不正确的是（）

A.用燃烧法鉴别羊毛和合成纤维

B.用水鉴别硝酸铵、氯化钠、硫酸铜三种固体

C.用熟石灰鉴别尿素和硫酸铵

D.用酚酞试液鉴别NaOH溶液和Na2CO3溶液

7.下列化肥属于复合肥料的是（）

A.磷铵B.尿素C.磷矿粉D.硫酸钾

8.下列说法正确的是（）

A.地壳中含量最多的金属元素是铁

B.侯德榜先生用食盐为原料制得烧碱，称为侯氏制碱法

C.纤维素属于糖类

D.高炉炼铁制得的产品是纯铁

9.下列物质属于有机合成材料的是（）

A.电木B.钛合金C.羊毛D.玻璃钢

10.下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色透明溶液的是（）

A.H+、Na+、HCO3﹣B.NH4+、H+、NO3–

C.Al3+、OH﹣、SO42﹣D.Fe3+、H+、Cl﹣

11.聚乙烯[化学式为（C2H4）n]是重要的化工产品。

下列说法不正确的是（）

A.聚乙烯属于有机高分子化合物

B.聚乙烯的相对分子质量为28

C.聚乙烯中碳原子和氢原子的原子个数比为1:

2

D.过多使用聚乙烯制成的产品会引起白色污染

12.下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者相符的是（）

选

项

A

B

C

D

实验

实验现象

打开汽水瓶盖时，汽水会自动喷出来

碘溶于水，几乎不溶于汽油

白磷燃烧，产生大量白烟，活塞先向右再向左移动，冷却至室温后，最终停在刻度“4”附近

空气中，带火星的木条复燃；呼出气体中，带火星的木条熄灭

实

验结论

说明气体在水中的溶解度随压强的增大而减小

说明物质的溶解性与溶剂的种类有关

氧气约占空气体积的五分之一

空气中的氧气比呼出气体中氧气多

A.AB.BC.CD.D

13.除去下列各物质中的少量杂质，所选用的试剂及操作方法均正确的是（）

选项

物质（括号内为杂质）

试剂

操作方法

A

NaCl溶液（盐酸）

过量的氢氧化钠溶液

用玻璃棒搅拌

B

KCl固体（MnO2固体）

水

溶解、过滤、蒸发结晶

C

Cu（AgNO3固体）

水

溶解、过滤、洗涤、干燥

D

NH3（H2O）

浓硫酸

洗气

A.AB.BC.CD.D

14.下列4个图像能正确反映对应变化关系是（）

A

B

C

D

向一定量稀硫酸中加入NaOH溶液

浓硫酸长期暴露在空气中

向一定量的硫酸溶液中逐滴滴入氢氧化钡溶液至过量

相同条件下，加热质

量相等的两份固体，a为氯酸钾和二氧化锰的混合物，b为氯酸钾

A.AB.BC.CD.D

15.在不同时刻，某反应中的甲、乙、丙、丁四种物质的质量如下表。

已知甲的相对分子质量为丁的2倍。

则下列说法不正确的是（）

甲的质量/g

乙的质量/g

丙的质量/g

丁的质量/g

反应前

64

10

1

16

t时刻

32

a

反应后

0

42

b

48

A.该反应的基本类型是分解反应

B.a等于32

C.丙可能是催化剂

D.该反应方程式中甲与丁的化学计量数之比为1：

1

二、非选择题

16.核电荷数为1~18的元素原子结构示意图等信息如下图所示，请回答下列问题。

（1）在第三周期中，各元素的原子核外电子排布的变化规律是_____。

（2）X3-和氖原子的核外电子排布相同，则X的元素符号是_____。

（3）利用上表中给出的元素，按要求写出含有碳元素的物质的化学式，并标出所写化学式中碳元素的化合价：

单质_____、盐_____、最简单的有机物_____。

（4）按要求各写出一个有二氧化碳生成的化学方程式：

①置换反应：

_____；

②复分解反应：

_____。

17.水和溶液在生产、生活中起着十分重要的作用，请回答下列问题。

（1）电解水的实验可以证明水的组成，该反应的化学方程式为_____。

电解水时，相同条件下，如果负极产生15mL气体，理论上在正极应产生_____mL气体。

（2）氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小。

要想把一瓶接近饱和的石灰水变成饱和溶液，

具体措施有：

①加入氢氧化钙；②加入氧化钙；③加入水；④蒸发水；⑤升高温度；⑥降低温度。

以上方法中，能达到目的的是_____（选填数字序号）。

（3）向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示。

①烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是_____（填字母序号）；

②图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是_____（选填“甲”或“乙”）；

③由图二分析，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的叙述正确的是_____（填序号）。

A．甲、乙都是饱和溶液B．溶液质量：

甲＜乙

C．所含溶剂质量：

甲＜乙D．溶质质量分数：

甲=乙

④若用溶质质量分数为20%的NaNO3溶液和蒸馏水来配制100g溶质质量分数为8%的NaNO3溶液，则所需20%的NaNO3溶液与蒸馏水的质量比为_____。

18.某校化学研究性学习小组探究气体制取的实验原理与方法。

（1）小明准备了如下药品“块状石灰石、二氧化锰、氯酸钾、稀硫酸”，请你帮助他完成相关内容。

利用上述药品制取某种气体，发生反应的化学方程式为_____，请选择制取该气体的发生装置_____。

（2）小明进行了“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。

进行该实验时，过滤、蒸发时都需用到的仪器是_____（填序号）。

a．酒精灯b．烧杯c．玻璃棒d．漏斗e．量筒

（3）小明用6.5g可能含有铜、铝、铁、镁几种金属杂质的锌粉，跟足量的稀盐酸完全反应时，生成0.2g氢气，则此锌粉中一定含有的金属杂质是_____。

19.化学使世界变得更加绚丽多彩。

（1）新鲜牛肉富含蛋白质、脂肪、糖类、维生素A、维生素C、钙、铁等，其中：

①属于人体所需微量元素的是____________________；

②可为人体提供能量的是__________________；

（2）安全的家居环境带来美好的生活。

“火立熄”是一种新型的家用灭火用品。

“火立熄”接触到火焰3—5秒后炸开，释放的粉末覆盖在燃烧物上，同时放出不可燃烧气体，使火焰熄灭。

“火立熄”的灭火原理是_____。

（3）汽车是现代生活中常见的一种交通工具。

①喷漆可以延缓汽车钢铁外壳的锈蚀，其原理是防止铁与________________接触；

②与传统汽车相比，太阳能汽车低碳环保，真正实现了零排放。

制造太阳能汽车所用的太阳能电池需要大量的单质硅。

粗制单质硅是由石英固体（SiO2）与碳在高温条件下反应制得的，同时生成一种可燃性气体，该反应的化学方程式为____________。

（4）在海底和冻土层存在着储量巨大的“天然气水合物”，具有良好开发和应用前景。

有科学家开采得到一种天然气水合物样品，取50.0克样品放置在一密闭容器内，该样品迅速转化为甲烷气体和水。

将甲烷气体分离并完全燃烧，得到17.6克二氧化碳。

求该天然气水合物样品中甲烷的质量分数。

（在答题纸上写出完整的计算过程）_________

20.图中A~I是初中化学常见的物质。

A、C、G为单质，其中G是密度最小的气体；B为翠绿色孔雀石的主要成分[其主要成分为Cu2（OH）2CO3]，受热可分解为D、E、F三种氧化物，I很不稳定。

图中“—”表示两端的物质间能发生化学反应；“→”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生产物或反应条件已略去。

（1）写出G的化学式：

_____

（2）写出D和H反应的化学方程式：

________写出F→I的化学方程式：

____________

（3）写出E物质的一种用途：

_____

21.某研究性课题小组对氢氧化钠溶液和稀盐酸中和反应的有关问题，进行了如下探究：

I：

（1）甲同学为了证明氢氧化钠溶液与稀盐酸能够发生反应，设计并完成了如图1所示实验，则X溶液是_____。

（2）乙同学用传感器探究稀NaOH溶液与稀盐酸反应过程中温度和pH的变化。

测定结果如图2所示。

通过分析可知，稀NaOH溶液与稀盐酸反应会_____（填“放

出”或“吸收”）热量。

30s时，溶液中的溶质为_____（写化学式）。

II：

丙同学为了验证上述实验，也将盐酸滴入某氢氧化钠溶液中，发现有气泡产生，他认为该氢氧化钠溶液已经变质，变质原因用化学方程式可表示为_____。

为了测定该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数，丙同学设计了如图3所示的实验装置。

已知分液漏斗中装有10%的稀盐酸，装置内试剂均足量。

【实验步骤】

①按如图3连接好装置后，并检查装置气密性；

②关闭K1和K2，向B装置中加入100.0g该氢氧化钠溶液样品（忽略原装置内空气中二氧化碳对实验的影响）；

③打开K2，向锥形瓶内滴加盐酸，直到B中不再产生气泡为止；

④打开K1关闭K2，通入一段时间空气，至装置C中不再产生沉淀为止；

⑤将装置C中的固液混合物过滤、洗涤、烘干后称得固体质量为5.0g。

【实验分析及数据处理】

①A装置的作用是_____。

②若缺少步骤④，则测定结果将_____（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

③利用实验数据，计算该氢氧化钠溶液中碳酸钠的质量分数为5.3%。

【实验反思】

①有同学提出，图3装置不变，可以分别称量装置C反应前后的质量，其差量为装置B中反应生成的二氧化碳质量，经进一步计算可求得碳酸钠的质量分数，你是否同意该同学的意见?

_____（填“同意”或“不同意”）请说明理由_____。

②下列各项措施中，能提高测定准确度的是_______________（填字母）

A．缓缓滴加稀盐酸

B．在装置A、B之间增加盛有浓硫酸的洗气瓶

C．在装置B、C之间增加盛有饱和NaHCO3的洗气瓶