山东省武城县学年高二化学月考试题.docx
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山东省武城县学年高二化学月考试题
山东省武城县2017-2018学年高二化学12月月考试题
试卷说明:
1.本试卷考试时间为90分钟,满分为100分。
2.本试卷共8页,分为Ⅰ卷选择题和Ⅱ卷非选择题,请务必将答案写在答题卡上,否则视为无效答题。
3.本试卷可能用到的相对原子质量:
H1O16Na23Fe56Cl35.5Cu64
第Ⅰ卷(选择题48分)
一、选择题(共16题,每题只有一个选项符合题意,每题3分,共48分)
1.下列各方程式中,属于水解反应的是()
A.H2O+H2OH3O++OH-B.CO2+H2OH2CO3
C.CO32-+H2OHCO3-+OH-D.H2O+HCO3-H3O++CO32-
2.下列相同物质的量浓度的铵盐中,c(NH4+)最大的是()
A.NH3·H2OB.NH4NO3C.NH4HSO4D.CH3COONH4
3.t℃时,水的离子积Kw,该温度下amol·L-1的一元酸HA与bmol·L-1的一元碱BOH等体积混合,要使混合液呈中性,必要的条件是()
A.混合液的pH=7B.混合液中c(H+)=w
C.a=bD.混合液中c(OH-)=10-7mol/L
4.下列实验操作能达到目的的是()
①用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体
②用加热蒸发K2CO3溶液的方法获得K2CO3晶体
③用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体
④加热MgCl2溶液制取MgCl2固体
⑤将固体FeCl3溶解于蒸馏水配制FeCl3溶液
⑥ZnCl2与NH4Cl溶液可用作焊接金属的除锈剂
A.②③⑤B.①②⑥C.③④⑤D.②③⑥
5.下列图示与对应叙述相符合的是 ()
A.图I:
反应H2+I22HI达平衡后,升高温度时反应速率随时间的变化
B.图Ⅱ:
反应2SO2+O22SO3达平衡后,缩小容器体积时各成分的物质的量随时间的变化
C.图III:
反应N2+3H22NH3在恒温情况下,反应速率与压强的关系
D.图IV:
反应CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH>0,水蒸气含量随时间的变化
6.反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+57kJ·mol/L,在温度为T1、T2时,
平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。
下列说法正确的是()
A.若恒温恒容时充入氩气,平衡向逆反应方向移动。
B.A、C两点气体的颜色:
A深,C浅
C.由状态B到状态A,可以用加热的方法
D.因为B、C两点NO2的体积分数相同,所以化学平衡常数KB=KC
7.下列操作中,能使电离平衡H2OH++OH-向右移动且溶液呈酸性的是()
A.向水中加入NaHSO4溶液B将水加热到100℃,使pH=6
C.向水中加入Na2CO3溶液D.向水中加入Al2(SO4)3固体
8.在给定的四种溶液中,加入以下各种离子,各离子能在原溶液中大量共存的有()
A.所含溶质为FeCl3的溶液:
Al3+、NH4+、Cl-、SO42-
B.pH=11的溶液:
Cu2+、Na+、Mg2+、NO3-
C.水电离出来的c(H+)=10-13mol/L的溶液:
K+、HCO3-、Br-、Ba2+
D.所含溶质为Na2SO4的溶液:
K+、CO32-、NO3-、Al3+
9.下列实验能达到预期目的的是()
选项
实验内容
实验目的
A
室温下,用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol·L-1的NaClO溶液和CH3COONa溶液的pH
比较HClO和CH3COOH的酸性强弱
B
向AgCl悬浊液中滴入NaI溶液,悬浊液变黄
证明相同温度下:
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
C
常温下,测得饱和溶液的pH:
NaA>NaB
证明常温下的水解程度:
A- D 等体积、pH均为2的HA和HB两种酸分别与足量Zn反应,HA放出的H2多 证明HA是强酸 10.室温时,向20mL0.1mol·L-1 醋酸溶液中不断滴入0.1mol·L-1 的NaOH溶液,溶液pH 变化如图所示。 下列叙述错误的是() A.a点: c(CH3COOH)+2c(H+)=c(CH3COO-)+2c(OH-) B b点: c(Na+)=c(CH3COOH)+c(CH3COO-) C.c 点: c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+) D.d 点: 2c(Na+)=3[c(CH3COOH)+ c(CH3COO-)] 11.下列过程或现象不能用盐类水解平衡原理解释的是() A.硫酸氢钠溶液显酸性B.纯碱溶液去油污 C.加热氯化铁溶液颜色变深D.浓硫化钠溶液有臭味 12.一定温度下,在一容积不变的密闭容器中发生可逆反应2X(g)Y(g)+Z(s),以下不能说明该反应达到化学平衡状态的是() A.混合气体的密度不再变化 B.反应容器中Y的质量分数不变 C.X的分解速率与Y的消耗速率相等 D.单位时间内生成1molY的同时生成2molX 13.草酸是二元中强酸,草酸氢钠溶液显酸性。 常温下,10mL0.01mol·L-1NaHC2O4溶液中滴加0.01mol·L-1NaOH溶液,随着NaOH溶液体积的增加,溶液中离子浓度关系正确的是() A.V(NaOH)=0时,c(H+)=1×10-2mol·L-1 B.V(NaOH)<10mL时,不可能存在c(Na+)=2c(C2O)+c(HC2O) C.V(NaOH)=10mL时,c(H+)=1×10-7mol·L-1 D.V(NaOH)>10mL时,c(Na+)>c(C2O)>c(HC2O) 14.硫酸锶(SrSO4)在水中的沉淀溶解平衡曲线如下。 下列说法正确的是() A.温度一定时,Ksp(SrSO4)随c(SO42-)的增大而减小 B.三个不同温度中,313K时Ksp(SrSO4)最大 C.363K时,图中a点对应的溶液是不饱和溶液 D.283K下的SrSO4饱和溶液升温到363K后变为不饱和溶液 15..常温下,用0.1000mol/LNaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol/L盐酸和20.00mL0.1000mol/L醋酸溶液,得到2条滴定曲线,如下图所示。 若以HA表示酸,下列说法正确的是() A.滴定盐酸的曲线是图2 B.达到B、D状态时,两溶液中离子浓度均为c(Na+)=c(A-) C.达到B、E状态时,反应消耗的n(CH3COOH)>n(HCl) D.当0mL 16.下列叙述正确的是() A.向0.1mol/L的氨水中加水稀释,则溶液中减小 B.两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2,pH分别为a和a+1,则c1=10c2 C.常温下,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合,滴入石蕊呈红色 D.将稀氨水逐滴加入稀硫酸中,当溶液pH=7时,c(SO42-)>c(NH4+) 第Ⅱ卷(非选择题52分) 二、非选择题(本题包括4个大题,没空2分,共52分。 ) 17.(14分) I. (1)已知H2的燃烧热285.8KJ/mol,写出液态水电解生成H2和O2的热化学方程式. (2)已知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-197kJ/mol,相同温度和压强条件下,4molSO2和2molO2充入容器中反应至平衡时放出的能量为QKJ,则 Q394KJ(填“>”“<”或“=”) II.甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。 工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I: CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1 反应II: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)ΔH2 下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K) (1)由表中数据判断ΔH20(填“>”、“<”或“=”), (2)若容器容积不变,利用反应II制甲醇,下列措施可增加甲醇产率的是( ) A.升高温度B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂D.恒温恒容充入He,使体系总压强增大 E.按原比例再充入CO和H2 (3)某温度下,将2molCO和6molH2充入2L的恒容密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)=0.2mol·L-1,则CO的转化率为,此时的温度为 (从上表中选择) (4)恒温下,1molCO和nmolH2在一个容积可变的密闭容器中反应达到平衡后,生成amolCH3OH。 若起始时放入3molCO和3nmolH2,则达平衡时生成CH3OH mol。 18(12分)25℃时,浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如下表: 回答下列问题: (1)下列反应不能发生的是: ; a.CO32-+CH3COOH=CH3COO-+CO2↑+H2O b.ClO-+CH3COOH=CH3COO-+HClO c.CO32-+HClO=CO2↑+H2O+ClO- d.2ClO-+CO2+H2O=CO32-+2HClO (2)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1000mL,稀释过程pH变化如右上图,则HX的电离平衡常数 (填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数,写出HX的电离方程式。 (3)某温度下,纯水中c(H+)=2.0×10-7mol·L-1,0.9mol·L-1NaOH溶液与0.1mol·L-1HCl溶液等体积混合后(不考虑溶液体积变化),溶液的pH=。 (4)等浓度等体积的CH3COONa和NaCN混合后,所得混合溶液中各离子浓度的由大到小的顺序是: 。 (5)某二元酸H2B水中的电离方程式为H2B=H++HB-;HB-H++B2-,则NaHB溶液显(填“酸性”、“中性”或“碱性”)。 19.(14分)CO的燃烧热为akJ/mol,将CO燃烧产物通入一定浓度的NaOH溶液中,所得溶液中溶质仅为Na2CO3,浓度为0.01mol/L。 (1)写出CO2与NaOH溶液反应的离子方程式; (2)Na2CO3溶液呈碱性,可以用来去油污,用离子方程式表示Na2CO3呈碱性的原因; (3)写出Na2CO3溶液中的电荷守恒关系式;(用离子浓度符号表示) (4)计算在该浓度的Na2CO3溶液中c(CO32-)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=mol/L (5)向该溶液中滴加AlCl3溶液,会有气泡和白色沉淀生成,写出发生反应的离子方程式。 (6)已知Cu(OH)2的溶度积为Ksp=2×10-20,某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02mol·L-1,如要生成Cu(OH)2沉淀,应调整溶液的pH,使之大于________;要使0.2mol·L-1CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全(使Cu2+浓度降至原来的千分之一),则应向溶液里加入NaOH溶液,使溶液pH为________。 20.(12分)欲
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- 山东省 武城县 学年 化学 月考 试题