高一化学第一次月考试卷及答案Word文件下载.doc
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C.17gNH3所含质子数目为10NA
D.18g水所含分子数目为18NA
3.现有三组溶液:
①汽油和氯化钠溶液②39%的乙醇溶液⑧氯化钠和单质溴的水溶液,分离以上各混合液的正确方法依次是()
A.分液、萃取、蒸馏 B.萃取、蒸馏、分液
C.分液、蒸馏、萃取 D.蒸馏、萃取、分液
4.在19世纪,化学家对氧化锆的化学式有争议。
经测定,锆的相对原子质量为91,其氯化物的相对分子质量是233。
若氧化锆中锆的化合价与氯化物中的相同,试判断氧化锆的化学式为()
A.ZrO2B.Zr2OC.Zr2O3D.ZrO
5.20℃时,KCl的溶解度为34g,若忽略固体溶解引起的溶液体积变化,则在该温度下,所配KCl溶液中KCl的物质的量浓度不可能是()
A.2mol/L B.3mol/LC.4mol/L D.5mol/L
6.有一真空瓶质量为m1,该瓶充入空气后质量为m2。
在相同状况下,若改为充入某气体A时,总质量为m3。
则A的相对分子质量是()
A.29m2/m1B.29m3/m1
C.29(m3-m1)/(m2-m1)D.29(m2-m1)/(m3-m1)
7.下列说法正确的是()
A.22.4LN2含阿伏加德罗常数个氮分子
B.在标准状况下,22.4L水的质量约为18g
C.22g二氧化碳与标准状况下11.2LHCl含有相同的分子数
D.在同温同压下,相同体积的任何气体单质所含的原子数相同
8.把NaHCO3和Na2CO3·
10H2O混和物6.56g溶于水制成100mL溶液,其中
c(Na+)=0.5mol/L。
在该溶液中加入一定量盐酸恰好完全反应,将溶液蒸干后,所得固体质量为( )
A.2.93gB.5.85g C.6.56g D.无法确定
9.粗盐中含可溶性CaCl2、MgCl2及一些硫酸盐,除去这些杂质的试剂可选用①Na2CO3、②NaOH、③BaCl2、④HCl,加入的先后顺序可以是()
A.①②③④ B.②③①④
C.②③④① D.③②①④
10.下列实验操作均要用玻璃棒,其中玻璃棒作用相同的是()
①过滤②蒸发③溶解④向容量瓶转移液体
A.①和②B.①和③C.③和④D.①和④
11.某种氢气和CO的混合气体,其密度是氧气的一半,则氢气的体积百分含量
为()
A.40%B.46%C.50%D.54%
12.已知1.505×
1023个X气体分子的质量为8g,则X气体的摩尔质量是()
A.16gB.32gC.64g/molD.32g/mol
13.已知硫酸溶液的质量分数越大时,其溶液的密度越大,将90%和10%的两种H2SO4溶液等体积混合后,溶液的质量分数为()
A.大于50%B.等于50%
C.小于50%D.无法确定
14.下列叙述正确的是()
A.1molH2O的质量为18g/mol
B.CH4的摩尔质量为16g
C.3.01×
1023个SO2分子的质量为32g
D.标准状况下,1mol任何物质体积均为22.4L
15.0.5L1mol/LFeCl3溶液与0.2L1mol/LKCl溶液中的Cl-的数目之比()A.5:
2B.3:
1C.15:
2D.1:
3
二、填空题
16.12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是,X的相对原子质量是。
17.VL硫酸铁溶液中含Fe3+mg,则溶液中SO42-的物质的量浓度为。
18.下列所含分子数由多到少的排列顺序是
A.标准状况下33.6LH2
B.所含电子的物质的量为4mol的H2
C.20℃,45gH2O
D.常温下,16gO2,与14gN2的混合气体
E.含原子总数约为1.204×
1024的NH3
19.化合物A中X的含量为40%,Y的含量为60%,化合物B中X的含量为25%,Y的含量为75%。
已知A、B均只由X、Y两元素组成,若A的化学式为XY,则物质的量相同的A和B中所含Y元素的质量之比是。
20.已知某饱和NaCl溶液的体积为VmL。
密度为ρg/cm3,质量分数为w%。
物质的量浓度为Cmol/L,溶液中含NaCl的质量为mg。
⑴用m、V表示溶液物质的量浓度。
⑵用w、ρ表示溶液物质的量浓度。
⑶用C、ρ表示溶液的质量分数。
⑷用w表示该温度下NaCl的溶解度。
三、实验题
21.实验室中固体药品应放在瓶中,取用时块状固体用取,粉末状固体用取。
液体药品应放在瓶中,对于见光容易分解的溶液应放在色的瓶中。
22.用量筒量取一定体积的液体时,若采用俯视的方法量取20ml液体,则实际量取的液体的体积比20ml,若量筒中实际有20ml液体,而你读数时采用了俯视的方法,则读得的数据比20ml。
22.NaOH溶液中主要有Na+、OH-和H2O,在该溶液中滴入酚酞试液呈红色,你通过何种途径证明引起酚酞变色的微粒。
23.实验需要0.1mol/LNaOH溶液450ml,根据溶液配制中情况回答下列问题:
⑴实验中除了托盘天平、烧杯、容量瓶外还需要的其它仪器有:
⑵根据计算得知,所需NaOH的质量为g
⑶下列操作对所配浓度有何影响(填写字母)
偏大的有;
偏小的有;
无影响的有。
A、称量用了生锈的砝码;
B、将NaOH放在纸张上称量;
C、NaOH在烧杯中溶解后,未冷却就立即转移到容量瓶中;
D、往容量瓶转移时,有少量液体溅出
E、未洗涤溶解NaOH的烧杯
F、定容时仰视刻度线
G、容量瓶未干燥即用来配制溶液
H、定容后塞上瓶塞反复摇匀,静置后,液面不到刻度线,再加水至刻度线。
四、计算题
24.将密度为1.84g/cm3、质量分数为98%的浓硫酸稀释成1000ml、物质的量浓度为2mol/L、密度为1.20g/cm3的稀硫酸。
求:
⑴所需浓硫酸的体积;
⑵所需水的体积
25.在BaCl2溶液中加入一定量的稀硫酸,恰好完全反应,产生的沉淀质量与原稀硫酸溶液的质量相同,则原稀硫酸溶液中溶质的质量分数是多少?
参考答案
1.B2.C3.C4.A5.D6.C7.C8.A9.B10.D11.B12.D13.A14.C
15.62g/mol、1616.3m/112Vmol/L17.广口、镊子、药匙、细口、棕 18.小、
大19.分别以水、氯化钠溶液、氢氧化钾做比较实验。
20.CBADE21.1∶2
22.⑴1000m/58.5Vmol/L⑵1000wρ/58.5mol/L⑶(58.5C/10ρ)%⑷
100w/(100-w)g23.⑴玻璃棒、胶头滴管、量筒。
⑵2.0⑶AC、BDEFH、G24.
⑴108.7mL⑵1000mL25.42%
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- 高一化学 第一次 月考 试卷 答案