高一化学离子反应测试题及答案解析Word文档下载推荐.doc
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5.巳知某溶液中存在较多的H+、SO42-、NO3-,则该溶液中还可能大量存在的离子组是()
A.Al3+、CH3COO-、Cl-B.Mg2+、Ba2+、Br-
C.Mg2+、Cl-、I-D.Na+、NH4+、Cl-
6.下列电离方程式中,错误的是()
A.NaHCO3==Na++HCO3-B.H2SO4==2H++SO42-C.NaHS==Na++H++S2-D.NaHSO4==Na++H++SO42-
7.下列物质的水溶液能导电,但属于非电解质的是()
A.HClO B.Cl2 C.NaHCO3 D.CO2
8.能用H++OH-=H2O表示的是()
A.NaOH溶液和CO2的反应 B.Ba(OH)2溶液和稀H2SO4的反应
C.NaOH溶液和盐酸反应 D.氨水和稀H2SO4的反应
9.不能用离子方程式:
CO32-+2H+=H2O+CO2↑来表示的反应是()
A.BaCO3+HClB.K2CO3+H2SO4C.Na2CO3+HNO3D.(NH4)2CO3+HCl
10.下列反应完成后没有沉淀的是()
A.BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
B.Ba(OH)2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C.AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀HCl
D.AgNO3溶液与FeCl3溶液加足量稀HNO3
11.下列离子方程式书写正确的是()
A.碳酸钙与盐酸反应:
CO32-+2H+==CO2↑+H2O
B.硫酸和氯化钡溶液反应:
Ba2++SO42-==BaSO4↓
C.氢氧化钠和硫酸反应:
2OH-+H2SO4==SO42—+2H2O
D.铁钉放入硫酸铜溶液中:
Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu
二.填空题(写出下列反应的离子方程式)
12.铜片溶于稀硝酸:
13.氯气被氢氧化钠溶液吸收:
14.亚硫酸钠溶液加入溴水中:
15.FeCl3溶液中加入铜片_____________________________________________
16.Cl2通入水中__________________________________________________
17.漂白粉投入水中,再通入CO2气体_________________________________________________
18.电解饱和食盐水_________________________________________________
三.推断题
19.某溶液可能含下列阴离子:
Cl-、SO42-、SO32-、S2-、CO32-的溶液:
(1)若溶液中显强酸性,不能大量共存的离子是_______________。
(2)若溶液中加入BaCl2溶液,无沉淀生成,不存在的离子是_______________。
(3)若先用用稀HCl酸化,再加BaCl2溶液,无沉淀生成,肯定不存在的离子是___________。
(4)当溶液中通入氯气至过量时,_______离子不可能存在。
(5)当溶液中含有较多的________和_______金属阳离子,上述阴离子都不可能存在。
20.某电解质溶液中,可能大量存在有Ag+、H+、Cu2+、CO32-、OH-、Cl-离子,你认为一定
有的离子是______,一定没有的离子是_______;
还需要进一步确认的离子是_______,
怎样判断有无________。
21.某河道两旁有甲乙两厂。
排放的工业废水中,共含K+、Ag+、Fe3+、C1-、OH-、NO3-六种离子。
甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子、、。
乙厂的废水中含有另外三种离子。
对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。
(1)如果在废水中加一定量(选填:
活性炭或铁粉),可以发生反应,
离子方程式是,并且能够回收其中的金属(填写金属元素符号)。
(2)将甲厂和乙厂的废水按适当的比例混合,可以使废水中的某些离子转化为沉淀,写出两个离子方程式:
;
。
经过滤后的废水主要含,可用来浇灌农田。
四.实验题
22.有一固体混合物,可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等物质组成,为鉴定成分,做了如下实验:
(1)将混合物溶于水,得无色澄清溶液;
(2)向此溶液中滴加BaCl2溶液,有白色沉淀产生
(3)过滤后,在白色沉淀中加足量稀HNO3,沉淀完全溶解。
由此推断:
混合物中肯定有_____________,肯定没有_____________,可能有___________________。
若想进一步确定可能有的物质是否存在,可在
(1)溶液中加_______________________溶液的方法来检验。
23.四只试剂瓶中分别盛装有NaNO3溶液、Na2CO3溶液、Na2SO4溶液和NaCl溶液,就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。
在四支试管中分别取四种溶液各1mL,做下列实验。
(1)在四支试管中分别滴入,出现现象的是,
离子方程式是。
(2)在剩余三支试管中分别滴入,出现现象的是,
(3)在剩余两支试管中分别滴入,出现现象的是,
离子方程式是。
三次实验中都没有明显现象的是。
24.用下列仪器证明浓硫酸的强氧化性,并试验产物的性质。
回答:
(1)写出装置①中的化学方程式。
(2)装置②中的现象,此实验证明SO2是性气体。
(3)装置③中的现象,反应的化学方程式。
(4)装置④中的现象,反应的离子方程式为。
(5)装置⑤中的现象,证明SO2有性。
(6)装置⑥中NaOH溶液的作用,
反应的离子方程式为。
五.计算题
25.取50.0mLNa2CO3和Na2SO4的混合溶液,加入过量BaCl2溶液后,得到14.51g白色沉淀,用过量稀硝酸处理后,沉淀量减少到4.66g,并有气体放出.
(1)写出相应的离子方程式
(2)原混合溶液Na2CO3和Na2SO4的物质的量浓度
(3)产生的气体在标准状况下的体积。
26.将19gNa2CO3和NaHCO3的混合物与足量盐酸反应。
在标准状况下的得到4.48LCO2
(1)写出相应的离子方程式
(2)求混合物中各成分的质量
(3)如果盐酸的物质的量浓度为0.5mol/L,至少需要多少毫升盐酸。
参考答案
一.选择题
1B2A3D4D5D6C7D8C9A10A11B
二.略
19.
(1)SO32-、CO32-、S2-
(2)CO32-、SO32-、SO42-(3)SO42-(4)SO32-、CO32-、S2-(5)Ag+、Ba2+
20.Cl-;
Ag+、CO32-、OH-;
H+、Cu2+;
观察溶液颜色,如为蓝色则有Cu2+;
加足量铁粉,有气泡产生,则有H+。
21.
(1)OH-、C1-、K+;
铁粉、Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+;
Ag(或银);
(2)Ag++C1-=AgC1↓、Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓;
KNO3
22.Na2CO3;
Na2SO4、CuSO4、CaCl2;
NaCl焰色反应
23.
(1)稀HNO3、气泡(试管内有气体产生的)、Na2CO3溶液、CO32-+2H+=H2O+CO2↑
(2)Ba(NO3)2溶液、白色沉淀、Na2SO4溶液、Ba2++SO42-=BaSO4↓(3)AgNO3溶液、白色沉淀、NaCl溶液、Ag++Cl-=AgCl↓、NaNO3溶液。
24.⑴Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2↑+2H2O ⑵石蕊试液由紫色变成红色,酸性。
⑶产生淡黄色沉淀,2H2S+SO2=3S↓+2H2O。
⑷溴水的橙色褪去,SO2+Br2+2H2O=4H++2Br-+SO42-。
⑸品红试液褪色,漂白性。
⑹吸收多余的SO2,防止SO2污染空气,SO2+2OH-=SO32-+H2O。
25.
(1)Ba2++CO32-==BaCO3↓Ba2++SO42-==B
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