高中化学必修1第二章《化学物质及其变化》单元测试(60分钟)Word格式文档下载.doc

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A．Ba（OH）2溶液和稀H2SO4的反应B．NaOH溶液和盐酸的反应

C．Cu（OH）2和稀H2SO4的反应D．NaOH溶液和CO2的反应

5．对四种无色溶液进行检验，实验得出其所含离子结果如下，其中明显错误的是

A．K+，Na+，Cl-，NO3- B．Mg2+，NO3-，OH-，HCO3-

C．CO32-，OH-，Cl-，K+ D．NH4+，H+，Cl-，Al3+

6．已知有如下反应：

①2BrO3-＋Cl2＝Br2＋2ClO3-，②ClO3-＋5Cl-＋6H+＝3Cl2＋3H2O，

③2FeCl3＋2KI＝2FeCl2＋2KCl＋I2，④2FeCl2＋Cl2＝2FeCl3。

下列各微粒氧化能力由强到弱的顺序正确的是

A．ClO3-＞BrO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2B．BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞I2＞Fe3+

C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞Fe3+＞I2D．BrO3-＞ClO3-＞Fe3+＞Cl2＞I2

二、多选题：

每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意，多选或错选得0分。

7．“纳米材料”是指直径在几纳米到几十纳米的材料。

如将“纳米材料”分散到液体分散剂中，所得混合物具有的性质是

A．能全部透过半透膜B．有丁达尔效应

C．所得溶液一定能导电D．所得物质一定为悬浊液或乳浊液

8．能正确表示下列化学反应的离子方程式是

A．金属铝溶于盐酸中：

Al＋2H+＝Al3+＋H2↑

B．碳酸镁溶于硝酸中：

2H+＋CO32-＝CO2↑＋H2O

C．在澄清石灰水中通入少量的CO2：

Ca2+＋2OH-＋CO2＝CaCO3↓＋H2O

D．硫酸氢钠溶液中加入碳酸氢钠溶液：

H+＋HCO3-＝CO2↑＋H2O

9．黑火药发生爆炸的反应中：

S＋2KNO3＋3C＝K2S＋N2↑＋3CO2↑被还原的元素是

A．N B．S C．C D．O

10．单质X和单质Y反应生成X3+和Y2-，现有下列叙述，其中正确的是

A．X被氧化，X是氧化剂B．X3+是氧化产物，X具有氧化性

C．Y2-是还原产物D．X3+具有氧化性

11．有关氧化还原反应实质的说法中正确的是

A．是否有元素的电子转移 

B．是否有元素的化合价的变化

C．是否有氧元素的参加 

D．是否有原子的重新组合 

12．某无色溶液中加入BaCl2溶液，生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，则该溶液中有的离子是

A．一定溶解有SO42-B．可能溶解CO32-C．可能溶有Ag+ 

D．可能是SO42-

学号__________姓名_____________得分_____________

题号

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

答案

三、填空题：

每空2分，共52分

13．现有体积相同、物质的量浓度相同的Ba（OH）2和Fe2（SO4）3两瓶溶液，不用进行任何操作就可以区分两种溶液，因为____________________________________________________；

写出这两种电解质在水中电离的方程式_________________________、_________________________；

将两种溶液混合，所发生的离子反应方程式为_________________________________；

14．在3Cu＋8HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O反应中，_________是氧化剂；

_______是还原剂；

_______元素被氧化；

_______元素被还原；

_______是氧化产物；

_______是还原产物，被还原的HNO3与未被还原的HNO3物质的量之比是_______，

15．某溶液中含有Cl-、CO32-、SO42-三种阴离子，如果只取一次溶液分别将三种离子检验出来，提供的试剂有HNO3、AgNO3、NaNO3、Ba（NO3）2，那么（填化学式）：

（1）先检验，加入试剂（或溶液），离子方程式_____________；

（2）再检验，加入试剂（或溶液），离子方程式_____________；

（3）最后检验，加入试剂（或溶液），离子方程式_____________。

16．0.6L1mol/LFeCl3溶液与1.2L1mol/LKCl溶液中Cl-的物质的量之比为_________；

Cl-的物质的量浓度之比为__________；

17、制备Fe（OH）3胶体，向____________________中滴加适量的__________________溶液，继续煮沸至溶液呈________________即停止加热即可；

若继续煮沸，可能会_____________________。

四、简答题：

（1）题4分，

（2）（3）每空2分，共12分。

18、根据反应8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，回答下列问题。

（1）用双线桥法标出该反应的元素价态变化、电子转移及氧化还原反应等信息；

（2）还原剂是__________，还原产物是____________；

（3）反应中转移电子数是_________；

失去电子的原子与得到电子的原子个数比是__________。

B

D

C

CD

AB

A

13．Ba（OH）2溶液呈无色，Fe2（SO4）3呈黄褐色；

Ba（OH）2=Ba2++2OH-；

Fe2（SO4）3=2Fe3++3SO42-；

3Ba2++6OH-+2Fe3++3SO42-=3BaSO4↓+2Fe（OH）3↓。

14．HNO3；

Cu；

Cu；

N；

Cu（NO3）2；

NO；

1:

3。

15．CO32-；

HNO3；

CO32-+2H+=CO2↑+H2O；

SO42-；

Ba（NO3）2；

SO42-+Ba2+=BaSO4↓；

Cl-；

AgNO3；

Cl-+Ag+=AgCl↓。

16．3:

2；

3:

1；

17、煮沸的蒸馏水；

饱和FeCl3（缺“饱和”扣1分）；

红褐色；

生成沉淀。

19、

（1）箭头线、价态变化、电子转移、氧化还原反应信息各1分；

（2）NH3；

NH4Cl。

（3）6；