高中化学选修四期末测试题文档格式.doc

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C．NH3+H2ONH3·

H2O D．HCO3—+OH―H2O+CO32―

7.反应A（g）＋3B（g）2C（g）＋2D（g），在四种不同情况下用不同物质表示的反应速率分别如下，其中反应速率最大的是（　　）

A．v（C）＝0.04mol·

（L·

s）－1B．v（B）＝0.06mol·

s）－1

C．v（A）＝0.03mol·

s）－1D．v（D）＝0.01mol·

8.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　）

A．对熟石灰的悬浊液加热，悬浊液中固体质量增加B．实验室中常用排饱和食盐水的方式收集氯气

C．打开汽水瓶，有气泡从溶液中冒出D．向稀盐酸中加入少量蒸馏水，盐酸中氢离子浓度降低

9.在下列的各种叙述中，正确的是（）

A.在任何条件下，纯水的PH=7B.在任何条件下，纯水都呈中性

C.在100℃时，纯水的PH>

7D.在100℃时，纯水中c（H+）＜10-7mol/L

10.在0.1mol·

L－1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：

CH3COOHCH3COO－＋H+对于该平衡，下列叙述正确的是（）

A.加入水时，平衡向逆反应方向移动B.加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动

C.加入少量0.1mol·

L－1HCl溶液，溶液中c（H+）减小D.加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动

11.下列各个装置中能组成原电池的是（）

12．化学平衡主要研究下列哪一类反应的规律（）

A．可逆反应 B．化合反应 C．离子反应 D．气体反应

13．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）

A．稀NaOH溶液 

　　B．HCl溶液　C．CuSO4溶液 

D．AgNO3溶液

14．对于：

2C4H10（g）+13O2（g）==8CO2（g）+10H2O（l）；

△H=－5800kJ/mol的叙述错误的是（）

A.该反应的反应热为△H=－5800kJ/mol，是放热反应；

B．该反应的△H与各物质的状态有关，与化学计量数也有关；

C．该式的含义为：

25℃、101kPa下，2molC4H10气体完全燃烧生成CO2和液态水时放出热量5800kJ；

D．该反应为丁烷燃烧的热化学方程式，由此可知丁烷的燃烧热为5800kJ/mol。

15．物质的量浓度相同的三种酸HX、HY、HZ的溶液，其pH依次为4、5、6，则KX、KY、KZ的碱性由强到弱的顺序是

A.KX、KZ、KYB.KX、KY、KZC.KZ、KY、KXD.KY、KZ、KX

16．可以充分说明反应P（g）+Q（g）R（g）+S（g）在恒温下已达到平衡的是（）

A．反应容器内的压强不随时间改变 B．反应容器内P、Q、R、S四者浓度之比为1:

1:

1

C．P的生成速率和S的生成速率相等 D．反应容器内的气体总物质的量不随时间变化

17．在三个烧杯中分别盛有海水，依次插入

（1）铁片；

（2）导线相连的铜、铁片；

（3）导线相连的锌、铁片、铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是

A.

（1）

（2）（3）B.

（2）（3）

（1）C.

（2）

（1）（3）D.（3）

（2）

（1）

18．在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（）

A.强碱性溶液中：

、、、

B.室温下，的盐酸中：

C.含有的溶液中：

D.由水电离产生的的溶液中：

1、未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。

下列属于未来新能源标准的是

①天然气②太阳能③风能④石油⑤煤⑥生物质能⑦核能⑧氢能　

A．①②③④B．②③⑥⑧C．①②⑤⑥⑦⑧D．③④⑤⑥⑦⑧

2、氨水有下列平衡：

NH3·

H2ONH4++OH–当其它条件不变时，改变下列条件，平衡向左移动，且c（NH4+）增大的是　

A．加NaOH　B．加盐酸　C．加NH4Cl　D．加热

3、铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述错误的是

A．正极反应为：

Cu2++2e–=CuB．电池反应为：

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

C．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液

4、在由水电离产生的c（H+）=1×

10–14mol/L的溶液中，一定可以大量共存的离子组是

A．K+、Ba2+、Cl–、NO3–B．Na+、Ca2+、I–、NO3–

C．NH4+、Al3+、Br–、SO42–D．K+、Na+、HCO3–、SO42–

5、已知：

Ksp（AgCl）=1.8×

10—10，Ksp（AgI）=1.5×

10—16，Ksp（AgBr）=7.7×

10—13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是

A．AgCl>

AgI>

AgBrB．AgCl>

AgBr>

AgIC．AgBr>

AgCl>

AgID．AgBr>

AgCl

6、已知：

△G=△H－T△S，△H为焓变，T为热力学温度，△S熵变，当△G＜０时反应能自发进行，△G＞０时反应不能自发进行，据此，下列叙述中正确的是

A．熵变大于零的反应肯定能自发进行B．焓变小于零的反应肯定能自发进行

C．焓变大于零的反应肯定不能自发进行D．焓变小于零且熵变大于零的反应一定能自发进行

第Ⅱ卷（非选择题共46分）

二．填空题

19．（4分）根据下列叙述写出相应的热化学方程式：

（1）已知16g固体硫完全燃烧时放出148.4kJ的热量，该反应的热化学方程式是

_____________________________________________________。

（2）下图是SO2生成SO3反应过程中能量变化的曲线图。

该反应的热化学方程式为：

。

20．（6分）

（1）将等体积等物质的量浓度的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液呈（填“酸性”，“中性”或“碱性”，下同），溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>

”或“＝”或“<

”）。

（2）pH＝3的醋酸和pH＝11的氢氧化钠溶液等体积混合后溶液呈，溶液中c（Na＋）c（CH3COO－）（填“>

”）

（3）物质的量浓度相同的醋酸和氢氧化钠溶液混合后，溶液中醋酸根离子和钠离子浓度相等，则混合后溶液呈，醋酸体积氢氧化钠溶液体积。

（填“>

22．（10分）如下图所示：

（1）a电极是_________（填“阴极”或“阳极”），b电极是_________（填“阴极”或“阳极”）。

（2）当电解NaCl溶液时：

①a电极的电极反应为____________________________，该反应是_____________（填“氧化”或“还原”）反应；

②b电极的电极反应为__________________________________，该反应是_____________（填“氧化”或“还原”）反应。

（3）当电解精炼铜时：

①a电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为__________________________；

②b电极是__________（填“粗铜”或“纯铜”），其电极反应为___________________________。

23.（6分）

（1）FeCl3溶液呈________（填“酸”、“中”、“碱”）性，原因是（用离子方程式表示）：

_________________________________________；

实验室在配制FeCl3溶液时，常将FeCl3固体先溶于较浓的盐酸中，_____________（填“促进”、“抑制”）其水解，然后再用蒸馏水稀释到所需的浓度。

（2）将氯化铝溶液蒸干灼烧得到的固体物质是；

（填化学式，下同）将硫酸铝溶液蒸干得到的固体物质是。

24.（4分）已知锌与稀硫酸反应为放热反应，某学生为了探究其反应过程中的速率变化，用排水集气法收集反应放出的氢气，实验记录如下：

时间（min）

2

3

4

5

氢气体积（mL）

30

120

280

350

370

（1）反应速率最大的（即0min～1min、1min～2min、2min～3min、3min～4min、4min～5min）时间段为，原因是

（2）反应速率最小的时间段为，原因是：

25.（4分）可逆反应：

aA（g）+bB（g）cC（g）+dD（g）；

根据图回答：

（1）压强P1比P2（填大或小）；

（2）（a+b）比（c+d）（填大或小）；

（3）温度t1℃比t2℃（填高或低）；

（4）正反应为反应。

26．（8分）反应A（g）+B（g）C（g）+2D（g）的能量变化如下图所示，回答下列问题。

（1）该反应是反应（填“吸热”“放热”）。

（2）当反应达到平衡时，升高温度，A的转化率

（填“增大”“减小”“不变”下同），原因是；

（3）向体系中加入催化剂，△H；

（4）向体系中加入催化剂，反应速率增大，E1和E2的变化是E1E2；

（5）将1molA和2molB加入2L容器中，5min后达到平衡，此时A的转化率为50%，则5min内用D表示化学反应速率为平衡常数K=

10、（16分）有可逆反应Fe（s）+CO2（g）FeO（s）+CO（g），已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2。

（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是（双选，填序号）。