趣味实验Word格式.doc
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373.90,属吖嗪,是噻嗪衍生物;
碱性藏花红的分子式:
C20H19ClN4,相对分子量为:
350.80;
靛红(又称酸性靛蓝)分子式为:
C16H8N2O2(SO3Na)2,相对分子量为:
466.36。
操作:
1.在一个250mL的锥形瓶中注入100mL水,加入2g葡萄糖、2gNaOH固体、几滴亚甲蓝指示剂(0.2%)。
在锥形瓶瓶口塞上塞子,摇均瓶中溶液,瓶内溶液呈蓝色。
将锥形瓶静置几分钟,瓶内溶液由蓝色渐渐变成无色透明状,拿起锥形瓶再摇晃瓶内溶液,溶液又变成蓝色。
蓝色、无色在摇晃与静置之间可反复变化,直至瓶中上方的氧气或溶液中的葡萄糖耗尽。
2.将上述实验中的亚甲蓝指示剂改为0.5%的碱性藏花红指示剂,将NaOH用量增至4g/100mL水,指示剂量减为1滴。
则振摇瓶子时,瓶内溶液为红色(故也可称“红瓶子实验”),将锥形瓶静置几分钟,瓶内溶液由红色渐变成无色透明状,拿起锥形瓶再摇晃瓶内溶液,溶液又变成红色……。
红色、无色在振摇与静置之间也可反复变化,直至瓶中上方的氧气或溶液中的葡萄糖耗尽。
3.将上述实验中的指示剂再改为1%的靛红,试剂用量略作变动(详见下表),则瓶内溶液可发生多种颜色的变化。
一开始溶液呈绿色,静置片刻后溶液变为橙色,再静置片刻,溶液由橙色变为黄色。
轻轻地摇晃瓶子,瓶内溶液又变为橙色,再激烈振荡瓶子,瓶内溶液又返回绿色……。
在振摇与静置之间,绿色、橙色、黄色也可反复来回地变化。
4.在上述红瓶子实验的溶液中再滴加几滴亚甲蓝指示剂,振荡瓶子使溶液呈蓝色。
静置片刻后溶液变为紫色,再静置片刻,溶液由紫色变为红色,再过片刻溶液呈无色透明状。
轻轻地摇晃瓶子,瓶内溶液又变为红色,再激烈振荡瓶子,瓶内溶液又返回紫色、蓝色……。
说明:
1.上述变色实验的最佳温度为25~30oC,溶液温度过低时需加热至所需温度。
2.亚甲蓝、碱性藏花红、靛红为粉状试剂,它们都溶于水,故实验前可先配成水溶液。
为使溶液存放时间长些,也可用25%的乙醇水溶液来配这些指示剂。
3.上述几个实验的各试剂用量配比见下表
蓝瓶子、红瓶子和三色变实验的试剂用量
试剂
水(mL)
NaOH(g)
葡萄糖(g)
氧还指示剂
蓝瓶子
100
2
0.2%亚甲蓝几滴
红瓶子
4
0.5%碱性藏花红1滴
三色变
1
1%靛红1mL
2.铜变“银”、银变“金”
一枚紫红色的铜币放入溶液中片刻,取出后竟变成一枚银白色的“银币”了。
将“银币”用坩埚钳夹住,在酒精灯的外焰上加热片刻,“银币”又变为金光闪闪的“金币”了!
这并不是变戏法,而是你也可以动手一试的化学趣味实验喔。
1.本实验中出现的“银”其实是锌的色泽,后来变成的“金”则是锌和铜的合金,而锌铜合金的光泽与颜色很接近黄金。
所以锌铜合金在今天称其为黄铜,而过去它却有“仿金”、“药金”等带有“金”字的名字!
2.当把锌粉和氢氧化钠溶液混合加热时,会发生下列反应:
Zn+2NaOH→Na2ZnO2+H2↑
在有过量锌粉存在的条件下,放入铜片,则铜、锌组成原电池,锌作为电池的负极,电极反应为:
Zn-2e=Zn2+;
铜作为正极,其电极反应为:
2H++2e→H2、Zn2++2e=Zn看!
铜极上应有锌析出。
1.取一枚纯铜的硬币(也可用铜片替代),用砂皮纸将铜片充分打磨干净;
2.在蒸发皿中加入浓度为15%的氢氧化钠溶液15毫升,把蒸发皿放在铁圈
上,并用酒精灯加热。
当溶液沸腾后,停止加热,加入3~4药匙的锌粉,用玻璃棒搅拌,充分反应后用镊子夹住铜片放入蒸发皿(要求溶液浸没铜片,铜片一角与残余锌粉接触)。
片刻后铜片涂上了光亮的银白色(是锌的颜色),并有极少量氢气从溶液中逸出。
3.取出“银币”后用自来水冲洗,干燥后将该“银币”用坩埚钳夹住,在酒精灯的外焰上加热片刻,银白色渐变为金黄色。
立即远离火焰,将该币放入盛水的烧杯内冷却,避免被氧化。
然后洗净用干布擦亮,一枚金光闪闪的“金币”出现了!
。
1.上述现象十分有趣,有人称之为“铜变‘银’、‘银’变‘金’”实验。
该实验必需注意的是:
放入铜片时溶液中要有过量锌粉存在。
倘若在上述的锌酸钠(Na2ZnO2)溶液中没有过量的锌存在,则加入铜时就不会形成原电池。
就不会有锌在铜的表面析出。
2.当镀有锌的铜片即“银币”受热时,铜、锌原子相互扩散,于是表面的纯铜、锌就转变成了锌铜合金——黄铜。
3、烧不坏的手帕
下个节目轮到小红同学表演了,她拿了一块既新又漂亮的花手帕,在一个盛着水的玻璃杯中浸了浸,取出之后挤了挤水,然后用铁钳夹住手帕一角,放到酒精上点燃。
霎时间,全场灯光都熄灭了。
只有点燃的火,在台上燃烧着。
不一会儿火渐渐地灭了,台下的观众都在为这个漂亮的花手帕白白地被烧掉而感到可惜。
它一定化为灰烬了。
突然,场灯大亮,这个花手帕竟然完整无损。
这是什么原因呢?
原来,玻璃杯中盛的是两份酒精和一份水,酒精的沸点只有78℃,水的沸点是100oC,所以,酒精很容易从手帕中挥发出来烧掉,一部分水仍然留在手帕上,保护着手帕。
另外,在酒精燃烧的过程中,有一部分水变成蒸气挥发了,这些挥发的水汽带走了手帕上的一部分热量,从而降低了手帕的温度,使其达不到燃点。
以上的两个因素保护了手帕的安全。
4、玻璃棒点燃了冰块
冰块可以燃烧,这会使人惊奇,而更使人惊奇的是不用火柴和打火机,只要用玻璃棒轻轻一点,冰块就立刻地燃烧起来,而且经久不熄。
你如果有兴趣,可以做个实验看看。
先在一个小碟子里,倒上1一2小粒高锰酸钾,轻轻地把它研成粉未,然后滴上几滴浓硫酸,用玻璃棒搅拌均匀,蘸有这种混合物的玻璃棒,就是一只看不见的小火把,它可以点燃酒精灯,也可以点燃冰块。
不过,在冰块上事先放上一小块电石,这样,只要用玻璃棒轻轻往冰块上一触,冰块马上就会燃烧起来。
答案
冰块上的电石和冰表面上少量的水发生反应,生成的电石气是易燃气体。
由于浓硫酸和高锰酸钾都是强氧化剂,它能把电石气氧化并且立刻达到着火点,使电石气燃烧,另外,由于水和电石反应是放热反应,加之电石气的燃烧放热,更使冰块熔化成的水越来越多,所以电石反应也越加迅速,电石气产生的也越来越多,火也越来越旺。
5、氯化铵的妙用——防火布
一块普通的棉布浸在氯化铵的饱和溶液中,片刻之后,取出晾千就成防火布了。
将这块经过化学处理的布用火柴点,不但点不着,而且还冒出白色的烟雾。
请你们说说,这是什么道理?
原来,这种棉布(防火布)的表面附满了氯化铵的晶体颗粒,NH4Cl=NH3(气)+HC1(气)
这两种气体把棉布与空气隔绝起来,当这两种气体保护棉布不被火烧的同时,它们又在空气中相遇,重新化合而成氯化铵小晶体,这些小晶体分布在空气中,就象白烟一样。
氯化铵这种化学物质是很好的防火能手,戏院里的舞台布景、舰艇上的木料等,都经常用氯化铵处理.
6、铜丝灭火
人呼出的二氧化碳气体可以灭火,黄沙可以灭火,水也可以灭火。
你知道吗?
铜丝也能灭火!
不信,请你试一试。
用粗铜丝或多股铜丝绕成一个内径比蜡烛直径稍小点的线圈,圈与圈之间需有一定的空隙。
点燃蜡烛,把铜丝制成的线圈从火焰上面罩下去,正好把蜡烛的火焰罩在铜丝里面,这是空气并没有被隔绝,可是铜丝的火焰却熄灭了,这是为什么呢?
原来铜不但具有很好的导电性,而且传递热量的本领也是顶呱呱的。
当铜丝罩在燃着的蜡烛上时,火焰的热量大部分被铜丝带走,结果使蜡烛的温度大大降低,当温度低于蜡烛的着火点(190C)时,蜡烛当然就不会燃烧了。
3
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