全国百强校江苏省南通市如东高级中学学年高二普通班上学期第二次月考化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
- 文档编号:14783177
- 上传时间:2022-10-24
- 格式:DOCX
- 页数:22
- 大小:416.06KB
全国百强校江苏省南通市如东高级中学学年高二普通班上学期第二次月考化学试题解析版Word文档下载推荐.docx
《全国百强校江苏省南通市如东高级中学学年高二普通班上学期第二次月考化学试题解析版Word文档下载推荐.docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《全国百强校江苏省南通市如东高级中学学年高二普通班上学期第二次月考化学试题解析版Word文档下载推荐.docx(22页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
D.在工业上不加压,SO2的转化率已经很高,若再加压SO2的转化率提高不大,但对设备的要求要提高许多,所以没有必要再加压,故D正确。
故选B。
2.下列化学用语的表述正确的是
A.NH4Cl的水解常数表达式:
K=
B.NaHCO3水解的离子方程式:
HCO3-+H2OH3O++CO32-
C.结构示意图为的阴离子都不能破坏水的电离平衡
D.H2SO3的电离方程式:
H2SO32H++SO32-
【答案】A
【详解】A.NH4Cl的水解常数表达式:
Kh(NH4+)=根据Cl守恒可得到K=,故A正确;
B.NaHCO3水解的离子方程式为:
HCO3-+H2OOH-+CO32-,故B错误;
C.结构示意图为的阴离子可能是Cl-、S2-其中例如S2-水解促进水的电离,从而破坏了水的电离平衡,故C错误;
D.H2SO3的电离分步进行,离子方程式写出第一步电离即可,正确的电离方程式为:
H2SO3⇌H++HSO3-,故D错误。
故选A。
3.孔雀石的主要成分是Cu2(OH)2CO3(含Fe2O3、FeCO3、Al2O3、SiO2杂质),工业上用孔雀石制备硫酸铜的第一步需用过量的硫酸溶解并过滤。
常温下,分别取滤液并向其中加入指定物质,反应后的溶液中可以大量存在的一组离子正确的是
A.加入过量氨水:
Fe3+、NH4+、SO42-、OH-
B.加入过量NaNO3溶液:
Fe2+、NO3-、Cu2+、SO42-
C.加入过量NaOH溶液:
Na+、AlO2-、SO42-、OH-
D.加入过量NaHCO3溶液:
Na+、Al3+、SO42-、HCO3-
【答案】C
A.加入过量氨水后,Fe3+不可能大量存在,A不正确;
B.硝酸根在酸性条件下有强氧化性,可以把Fe2+氧化,所以B不正确;
C.加入过量NaOH溶液后,Na+、AlO2-、SO42-、OH-等几种离子之间不发生离子反应,可以大量共存,C正确;
D.加入过量NaHCO3溶液,Al3+和HCO3-发生双水解反应不能大量共存,D不正确。
4.下列有关物质性质与用途具有对应关系正确的是
A.氯化钠溶液显中性,可用铝制容器贮存氯化钠溶液
B.氢氧化镁分解时吸收大量的热量,添加到合成树脂中可作阻燃剂
C.碳酸钠溶液具有碱性,可用于治疗胃酸过多
D.氯化铁溶液呈酸性,可用于蚀刻铜电路板
【详解】A.氯化钠溶液与铝制容器可以构成原电池,金属铝作负极,发生电化学腐蚀,加快铝腐蚀,故A错误;
B.阻燃物质原理有三个:
清除可燃物、隔绝氧气或空气、使可燃物的温度降到着火点以下,三者具其一即可,氢氧化镁在380℃时分解,方程式为:
Mg(OH)2
MgO+H2O↑,氢氧化镁分解过程中吸收大量的热,能使可燃物的温度降到着火点以下,反应生成的水蒸气能稀释可燃物表面的氧气,生成氧化镁固体能隔绝氧气或空气,故B正确;
C.纯碱溶液碱性太强,不能用于治疗胃酸分泌过多,应选用碳酸氢钠,故C错误;
D.氯化铁溶液可用于蚀刻铜电路板,是由于Fe3+能与Cu发生氧化还原反应,利用了Fe3+的强氧化性,故D错误。
5.硫酸亚铁是一种重要的化工原料,可以制备一系列物质(如图所示)。
下列说法错误的是
A.碱式硫酸铁水解能产生Fe(OH)3胶体,可用做净水剂
B.为防止NH4HCO3分解,生产FeCO3需在较低温度下进行
C.可用KSCN溶液检验(NH4)2Fe(SO4)2是否被氧化
D.该温度下,(NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
【答案】D
【详解】A.碱式硫酸铁中水解产生胶体,胶体可以吸附水中悬浮物,用作净水剂,故A正确;
B.加热易分解,为防止其分解,生产需在较低温度下进行,故B项正确;
C.中含有,若被氧化则生成,与溶液产生血红色物质,故C正确;
D.冷却结晶时,溶解度小的物质先析出,常温下,在水中的溶解度比的小,故D错误;
本题答案为D。
6.巧妙的实验设计有助于更好地解决问题。
下列装置不能达到实验目的的是
A.用装置甲验证HCl气体易溶于水
B.用装置乙验证SO2具有漂白性
C.用装置丙采集到的压强数据判断铁钉发生析氢腐蚀还是吸氧腐蚀
D.用装置丁检验NH4Cl分解产生的气体
A、烧瓶滴加水,HCl溶于水,造成烧瓶中压强减小,气球膨胀,能够达到实验目的,故说法正确;
B、产生的SO2,使溴水、酸性高锰酸钾溶液褪色,发生的是氧化还原反应,不是漂白性,故说法错误;
C、发生吸氧腐蚀,造成广口瓶中气体压强减小,发生析氢腐蚀,广口瓶中气体压强增大,能实现实验目的,故说法正确;
D、NH4Cl受热分解成NH3和HCl,P2O5固体能吸收NH3,蓝色石蕊试纸变红,说明产生HCl,碱石灰吸收HCl,酚酞试纸变红,说明产生NH3,能实现实验目的,故说法正确。
7.在给定条件下,下列选项所示的物质间转化均能实现的是
A.MgCO3MgCl2(aq)Mg
B.H2SO4(浓)SO2BaSO3(s)
C.NaAlO2AlCl3(aq)AlCl3(s)
D.NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3
【详解】A..MgCO3和盐酸反应生成MgCl2溶液,而我们是通过电解熔融状态的氯化镁得到金属Mg,故A错误;
B.浓硫酸使金属铁钝化,在金属铁表面形成一层致密的氧化膜,阻止了反应的进一步进行,所以无法生成大量的SO2,故B错误;
C.因为AlCl3在水溶液中会发生水解,即AlCl3+3H2O⇌Al(OH)3↓+3HCl
,加热溶液就会HCl挥发出来
,剩下的Al(OH)3加热发生分解反应生成Al2O3,所以最终得到的是氧化铝,故C错误;
D.NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl,2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑,故D正确。
故选D。
8.下列指定反应的离子方程式书写不正确的是
A.用铜电极电解MgCl2溶液:
Mg2++2Cl-+2H2OMg(OH)2↓+Cl2↑+H2↑
B.饱和碳酸钠溶液中通入足量的二氧化碳:
2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
C.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性:
Ba2++2OH-+2H++BaSO4↓+2H2O
D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2:
2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2++5O2↑+8H2O
【详解】A.由于Cu是活泼性电极,所以Cu会参与氧化还原反应,阳极Cu失去电子,生成Cu2+,电极方程式为:
Cu-2e-=Cu2+,阴极电极方程式为:
2H2O+2e-=H2↑+2OH-,故A错误;
B.Na2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3↓,由于NaHCO3的溶解度比碳酸钠小,所以会形成晶体析出,故B正确;
C.向Ba(OH)2溶液中加入NaHSO4至溶液为中性,说明OH-和H+的物质的量相等,故C正确;
D.酸性介质中KMnO4氧化H2O2的离子反应为2MnO4-+5H2O2+6H+═2Mn2++5O2↑+8H2O,遵循电子、电荷守恒,故D正确。
9.下列实验操作不正确的是
A.配制AlCl3溶液时,在溶液中滴加几滴稀盐酸
B.探究温度对化学平衡移动的影响:
将盛有NO2和N2O4混合气体的烧瓶,先后置于冷水和热水中,观察烧瓶中气体颜色的变化
C.在pH试纸上分别滴加等浓度的CH3COONa、NaClO溶液,比较两者的水解程度的大小
D.锅炉中沉积的CaSO4可用饱和Na2CO3溶液浸泡,再将不溶物用稀盐酸溶解除去
【详解】A.实验室配制氯化铝溶液时,为抑制氯化铝水解,将氯化铝溶于盐酸,然后加水稀释到所需浓度,故A正确;
B.温度不同,导致二氧化氮和四氧化二氮之间的平衡改变而向吸热反应方向移动,能探究温度对化学平衡移动的影响,故B正确;
C.由于NaClO具有漂白性,能使PH试纸褪色,故C错误;
D.CaCO3的溶解度小于CaSO4,且与盐酸反应,故CaSO4用饱和Na2CO3溶液浸泡可转化为溶解度更小的CaCO3,然后再用稀盐酸溶解除去,故D正确。
故选C。
10.一种钌(Ru)基配合物光敏染料敏化太阳能电池的原理及电池中发生的主要反应如下图所示,下列说法不正确的是
A.X极为电池的负极B.电池工作时,光能转变为电能
C.电池工作时,Y极上发生还原反应D.电池的电解质溶液中I-和I3-的浓度不断减少
【分析】
由图,从电子的移动方向可知,电极X为原电池的负极,Y电极为原电池的正极,电解质为I3-和I-的混合物,I3-在正极上得电子被还原,正极反应为I3-+2e-=3I-.
【详解】A、由图电子的移动方向可知,电极X为原电池的负极,故A正确;
B、电池工作时,光能转变为电能,故B正确;
C、电池工作时,Y电极为原电池的正极,发生还原反应,故C正确;
D、由电池中发生的反应可知,I3-在正极上得电子被还原为3I-,后又被氧化为I3-,I3-和I-相互转化,反应的实质是光敏有机物在激发态与基态的相互转化,所有化学物质都没有被损耗,故D错误。
【点睛】本题是一道知识迁移题目,考查学生分析和解决问题的能力,解题关键:
电子的移动方向确定电极,再根据原电池、电解池知识作答。
11.下列图示与对应的叙述相符的是
A.图1表示1LpH=2的CH3COOH溶液加水稀释至VL,pH随lgV的变化
B.图2表示不同温度下水溶液中H+和OH-浓度的变化的曲线,图中温度T2>
T1
C.图3表示一定条件下的合成氨反应中,NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数(N2的起始量恒定)的变化,图中a点N2的转化率小于b点
D.图4表示同一温度下,在不同容积的容器中进行反应2BaO2(s)2BaO(s)+O2(g),O2的平衡浓度与容器容积的关系
A、CH3COOH是弱酸,溶液中存在电离平衡,所以加水稀释时电离程度增大,但离子浓度是减小的,若溶液体积增大10倍,c(H+)不能减小为原来的1/10,所以pH也不能增大1,故A错误;
B、水的电离是吸热的,所以升高温度,电离出的H+和OH-浓度增大,所以图象中的温度为T1>
T2,所以B错误;
C、由图象可知在N2的起始量恒定时,随H2量的增加,N2的转化率增大,所以a点N2的转化率小于b点,故C正确;
D、容器体积的增大,即减小压强,平衡向气体体积增大的方向移动,即该平衡正向移动,O2的平衡浓度是增大的,所以D错误。
本题正确答案为C。
12.下列有关说法正确的是
A.298K时,2H2S(g)+SO
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 全国 百强校 江苏省 南通市 如东 高级中学 学年 普通 上学 第二次 月考 化学试题 解析
链接地址:https://www.bdocx.com/doc/14783177.html