闵行区高三化学二模试卷及参考答案Word下载.doc
- 文档编号:14781705
- 上传时间:2022-10-24
- 格式:DOC
- 页数:6
- 大小:422.50KB
闵行区高三化学二模试卷及参考答案Word下载.doc
《闵行区高三化学二模试卷及参考答案Word下载.doc》由会员分享,可在线阅读,更多相关《闵行区高三化学二模试卷及参考答案Word下载.doc(6页珍藏版)》请在冰豆网上搜索。
4.丙烷和丁烷是液化石油气的主要成分,它们互为
A.同系物 B.同素异形体 C.同分异构体 D.同位素
5.不能鉴别Fe2+和Fe3+的是
A.氯水B.盐酸C.氢氧化钠溶液D.硫氰化钾溶液
6.钾、钠两种单质的化学性质相似,理由是
A.同一主族元素B.化学键相同
C.都是金属元素D.化合价相同
7.碳化硅(SiC)常用于电炉的耐火材料。
关于SiC说法正确的是
A.易挥发 B.能导电
C.熔化时破坏共价键 D.属于分子晶体
8.接触法制硫酸中,通常不采取的措施是
A.硫铁矿粉碎B.接触室中通入过量空气
C.接触室控制温度约450℃D.使用高压
9.用酒精和浓硫酸为原料制取纯净的乙烯。
下列使用的装置和试剂均正确的是
A.B.C.D.
10.一定条件下,下列物质与Cl2反应不能生成HCl的是
A.甲烷B.乙烯C.苯D.水
11.关于硝酸铵说法正确的是
A.属于共价化合物B.溶于水放热C.受热易分解D.属于有机氮肥
12.不能通过置换反应制取的是
A.Fe(OH)3B.Fe3O4C.Al(OH)3D.Al2O3
13.海水提溴一般需要经过浓缩、氧化和提取三个步骤。
下列对操作步骤描述错误的是
A.浓缩的原理是蒸发结晶B.氧化时通入氯气
C.提取时利用Br2易挥发D.提取时用CCl4萃取
14.FeCl3溶液吸收H2S的原理:
2Fe3++H2S→2Fe2++2H++S↓。
下列说法正确的是
A.H2S作氧化剂B.还原性:
H2S>
Fe2+
C.Fe3+发生氧化反应D.每消耗1molH2S时转移4NA个电子
15.探究氢氧化铝的两性,最适宜的试剂是
A.Al、NaOH溶液、稀盐酸B.Al2O3、氨水、稀盐酸
C.Al2(SO4)3溶液、NaOH溶液、稀盐酸D.AlCl3溶液、氨水、稀盐酸
16.浓硫酸与蔗糖反应的实验,对现象的解释不合理的是
选项
现象
解释
A
蔗糖变黑
浓硫酸具有脱水性
B
有刺激性气味
浓硫酸具有强酸性
C
固体体积膨胀
生成大量气体
D
烧杯壁发烫
反应放热
17.室温时,0.1mol/L某酸HA溶液的pH=3。
关于该溶液叙述正确的是
A.溶质的电离方程式为HA→H++A-B.升高温度,溶液的pH增大
C.若加入少量NaA固体,则c(A-)降低D.该溶液稀释10倍后,pH<
4
18.“双吸剂”含铁粉、活性炭和氯化钠等,可延长食品保质期。
其作用原理正确的是
A.主要发生吸氧腐蚀B.氯化钠充当正极
C.吸收的气体是O2和CO2D.负极反应为Fe-3e→Fe3+
19.pH=13的溶液中,可能存在Na+、Ba2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-、SO42-,若
Ba2+浓度为0.04mol/L,则溶液中一定还大量存在的是
A.Na+B.NH4+C.Cl-D.SO42-
20.恒容密闭容器中发生反应:
SiO2(s)+4HF(g)SiF4(g)+2H2O(g)+148.9kJ。
叙述错
误的是
A.反应物的总能量高于生成物的总能量
B.若生成2mol液态水,则放出的热量大于148.9kJ
C.当v正(HF)=2v逆(H2O)时,反应达到平衡状态
D.平衡后放出的热量随加入SiO2量的增加而增大
二、综合分析题(共60分)
(一)(本题共15分)
羰基硫(COS)可作为熏蒸剂,分子结构与CO2相似。
回答下列问题:
21.碳原子的核外电子排布式为____________;
组成羰基硫的元素中,半径最大的原子其核外有种不同能量的电子。
22.羰基硫为___(填“极性”或“非极性”)分子,羰基硫的电子式为_____________。
23.解释稳定性CO2大于CS2的原因________________________________________。
密闭容器中,发生反应:
CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)
24.已知逆反应速率随时间变化如图所示,则t0时改变的条件可能是
_____________或________________。
25.该反应达到平衡后,其他条件不变,升高温度,H2S浓度增加,表
明该反应是___(填“放”或“吸”)热反应,平衡常数K将____(填“增大”、“减小”或“不变”);
若在反应体系中通入一定量SO2(g),判断平衡移动的方向并解释原因。
_______________________________________________________________________
(二)(本题共15分)
氨是一种重要的工业原料。
26.催化剂存在下,NH3可用来消除NO的污染,生成两种对环境无害的物质。
写出反
应的化学方程式 ;
该反应中氧化产物与还原产物的物质的
量之比为 。
27.当运输氨气的管道发生泄漏时,可用一种挥发性液体________(写试剂名称)进行
检查,出现的现象是___________________________________。
联氨(N2H4)具有较强的还原性。
工业上用过量氨气和NaClO溶液来制备。
28.制取NaClO所用的原料是_________、_________。
解释氨气过量的原因_____________________________________________。
常温下,向10mLpH=2的盐酸中滴加等浓度氨水。
加入氨水的体积(V)与溶液pH的关系如右图所示。
29.a点溶液中由水电离产生的c(H+)10-7mol/L(填>、<或=);
用平衡移动原理解释b点溶液呈酸性的原因___________。
30.比较c点溶液中所有离子浓度大小关系是。
(三)(本题共15分)
小苏打是一种常用的食品添加剂。
31.精制食盐是制备小苏打的原料之一。
粗盐中含有少量Ca2+、Mg2+、SO42-,粗盐精制的步骤顺序是:
溶解→→→→(填字母编号)。
a.加盐酸调pHb.加Ba(OH)2溶液 c.加Na2CO3溶液d.过滤
32.NH3、CO2先后通入饱和食盐水中,反应的离子方程式________________。
33.侯氏制碱法中,母液的处理方法是通入氨气,再加入细小食盐颗粒,最后冷却析出的副产品是_______;
简述通氨气的作用____________________________________。
34.称取2.640g小苏打样品(含少量NaCl),配置成250mL溶液,准确取出20.00mL溶液于锥形瓶中,滴加_______作指示剂,滴定时消耗0.1000mol/L盐酸的体积为20.67mL。
则该样品中碳酸氢钠的质量分数为(保留两位小数)。
若装标准溶液的滴定管没有润洗,则测得的结果会____(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。
35.测定上述样品中碳酸氢钠的质量分数还可通过右图装置进行测定。
实验
需使用的定量仪器是_____;
写出涉及的化学方程式__________________。
(四)(本题共15分)
阿托酸是一种常用的医药中间体,合成路线如下:
36.①的反应类型是_________;
②的反应试剂和条件是________________。
37.反应③是氧化反应,但有一个羟基没有被氧化。
原因是__________________________________________________________________;
欲检验反应④的有机产物,可选择的试剂是________________________。
a.Nab.NaCl溶液c.NaOH溶液d.NaHCO3溶液
38.写出反应⑤的化学方程式__________________________________;
写出一种与阿托酸具有相同官能团的同分异构体的结构简式__________________。
39.由CH2=CH-CHO和乙醇可以合成CH3CH2COOC2H5。
写出其合成路线。
(合成路线常用的表示方式为:
XY……目标产物)闵行区2017学年第二学期高三年级质量调研考试化学试卷
参考答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
(一)(本题共15分)
21.(2分)1s22s22p2;
5
22.(3分)极性;
(2分)
23.(2分)C=O双键键能大于C=S双键键能,所以稳定性CO2大于CS2。
24.(4分)加入催化剂;
缩小容器体积(增大压强)
25.(4分)放,减小;
向左移动,因为SO2与H2S反应,使c(H2S)降低,所以
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 闵行区 化学 试卷 参考答案