高中化学选修三第一章导学案Word文件下载.doc
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绝大多数元素
二.能层与能级
[阅读]P4~5
1.能层
(1)原子核外的电子是分层排布的。
根据电子的能量差异,可将核外电子分成不同的能层。
(2)每一能层最多能容纳的电子数不同:
最多容纳的电子数为个。
(3)离核越近的能层具有的能量。
(4)能层的表示方法
能层:
一二三四五六七……
符号:
KLMNOPQ……
最多电子数:
28183250……
离核远近:
由近→远
能量高低:
由低→高
2.能级
(1)在多电子的原子中,同一能层的电子,能量也可能不同。
不同能量的电子分成不同的。
(2)在第n层中,能级的大小顺序是:
。
(3)任一能层的能级总是先从s能级开始,且该能层的能级数等于该能层序数。
如第一层只有一个能级(1s),第二层有两个能级(2s和2p),以此类推。
(4)各能层所包含的能级类型及各能层、能级最多容纳的电子数见下表
能层(n)
一
二
三
四
五
六
七
符号
K
L
M
N
O
P
Q
能级
1s
2s
2p
3s
3p
3d
4s
4p
4d
4f
5s
…
……
最多
电子数
2
6
10
14
8
18
32
2n2
[学与问]
1.原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数与能层的序数(n)间存在什么关系?
2.不同的能层分别有多少个能级,与能层的序数(n)间存在什么关系?
3.英文字母相同的不同能级中所能容纳的最多电子数是否相同?
[典例解悟]
比较下列多电子原子的原子轨道的能量高低
(1)2s______3s
(2)2s______3d(3)3p______3s(4)4f______6f
(5)3d______4s(6)3px________3pz
解析:
本题所考查的是不同原子轨道的能量高低。
相同电子层上不同原子轨道能量的高低顺序:
ns<
np<
nd<
nf;
不同电子层上形状相同的原子轨道能量的高低顺序:
1s<
2s<
3s<
4s……;
能层、能级均相同的原子轨道能量相等:
3px=3py=3pz;
对于处在不同能层的原子轨道不同的能级,电子排布的先后次序为ns、(n-2)f、(n-1)d、np。
【方法与技巧】原子里面电子的轨道分为不同的等级,越靠近原子核的轨道能量越低。
熟记解析中的原子轨道能级的顺序。
并不是高能层的所有能级的能量都比低能层的能级的能量高。
例如:
4s<
3d。
【过关训练】
1.以下能级符号正确的是()
A.6sB.2dC.3fD.7p
2.以下能级符号错误的是( )
A.5sB.2dC.3fD.6p
3.分析发现,某陨石中含有半衰期极短的镁的一种放射性同位素28Mg,该同位素的原子核内的中子数是( )
A.12 B.14 C.16 D.18
4.Se是人体必需的微量元素,下列关于Se和Se的说法正确的是( )
A.Se和Se互为同素异形体B.Se和Se互为同位素
C.Se和Se分别含有44和46个质子D.Se和Se都含有34个中子
【问题与收获】
_____________________________________________________________________
_____________________________________________________________________。
班级姓名第小组小组评价教师评价
第一节原子结构
(2)
【学习目标】
1.了解原子结构的构造原理,能用构造原理认识原子的核外电子排布。
2.能用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
3.知道原子核外电子的排布遵循能量最低原理。
4.知道原子的基态和激发态的涵义。
5.初步知道原子核外电子的跃迁及吸收或发射光谱,了解其简单应用。
1.用构造原理认识原子的核外电子排布。
2.用电子排布式表示常见元素(1~36号)原子核外电子的排布。
三.构造原理
1.定义:
。
注意:
核外电子首先是以能量高低顺序进入轨道的。
2.构造原理的应用
根据构造原理,由原子序数就可以写出几乎所有元素原子的电子。
(1)电子排布式:
按能量由低到高依次写出能级符号,用数字在能级符号右上角标明该能级上排布的电子数,这就是电子排布式。
如:
Ne1s22s22p6
(2)部分元素的基态原子的排布如下表所示:
(空着的自己填上)
原子
序数
名称
符号
电子排布
KLMNO
1
氢
H
1s1
氦
He
1s2
3
锂
Li
1s22s1
4
铍
Be
5
硼
B
1s22s22p1
氖
Ne
1s22s22p6
11
钠
Na
12
镁
Mg
1s22s22p63s2
13
铝
Al
【思考与交流】
1.写出溴和氪的电子排布式,它们的最外层有几个电子?
2.电子排布式可以简化,如可以把钠的电子排布式写成[Ne]3s1。
试问:
上式方括号里的符号的意义是什么?
你能仿照原子的简化电子排布式写出第8号元素氧、第14号元素硅和第26号元素铁的简化电子排布式吗?
3.查元素周期表中铜、金、银外围电子排布,它们是否符合构造原理?
四.能量最低原理、基态与激发态、光谱
【阅读】阅读教材P7-8“能量最低原理、基态与激发态、光谱”内容
1.能量最低原理定义:
。
2.基态原子与激发态原子
处于最低能量的原子叫做基态原子。
当基态原子的电子吸收能量后,电子会跃迁到较高能级,变成激发态原子。
激发态原子不稳定,又会跃迁回较低能级,并释放出能量。
3.基态、激发态相互转化与能量转化
基态原子激发态原子
节日五颜六色的焰火是否是化学变化?
若不是化学变化,与电子存在什么关系?
(参阅课本)。
4.光谱与光谱分析
(1)光谱
不同元素的原子发生跃迁时会吸收或释放不同的光,可以用光谱仪摄取各种元素的电子吸收光谱或发射光谱,总称原子光谱。
(2)氢原子光谱
氢原子光谱为线状光谱(多电子原子光谱较为复杂)。
(3)玻尔原子结构模型与氢原子光谱
玻尔原子结构模型证明氢原子光谱为线状光谱。
5.原子光谱的应用
在现代化学中,常利用原子光谱上的特征谱线来鉴定元素,称为光谱分析。
[典例解悟]
下列各原子或离子的电子排布式错误的是( )
A.Na+ 1s22s22p6B.F 1s22s22p5
C.Cl- 1s22s22p63s23p5D.Ar 1s22s22p63s23p6
本题考查的是构造原理及各能级最多容纳的电子数。
s能级最多容纳2个电子,p能级有3个轨道,最多可容纳6个电子,电子总是从能量低的电子层、原子轨道排列,Cl-应是Cl原子得一个电子形式的稳定结构,所以Cl-的电子排布式应为1s22s22p63s23p6。
【方法与技巧】书写电子排布式时,要从左向右,按电子层能量递增的顺序排列。
每个能层中的能级是按s、p、d、f能量递增的顺序排列,各能级上的电子数标在能级符号的右上角。
1.下列原子构成的单质中既能与稀硫酸反应,又能与烧碱溶液反应,且都产生H2的是( )
A.核内无中子的原子B.外围电子排布为3s23p1
C.最外层电子数等于倒数第三层上的电子数的原子
D.N层上无电子,最外层上的电子数等于电子层数的原子
2.物质发生化学变化时:
①电子总数 ②原子总数 ③分子总数 ④物质的种类 ⑤物质的总质量 ⑥物质的总能量,反应前后肯定不发生变化的是( )
A.①②③⑤B.①②⑤C.②⑤⑥D.①④⑤⑥
3..主族元素的原子失去最外层电子形成阳离子,主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。
A.Ca2+:
1s22s22p63s23p6
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