高考化学 单元评估检测六 新人教版Word下载.docx
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NH3·
H2O(aq)与H2SO4(aq)反应生成1mol正盐的
ΔH=-24.2kJ·
mol-1;
强酸、强碱的稀溶液反应的中和热
ΔH=-57.3kJ·
mol-1。
则NH3·
H2O在水溶液中电离的ΔH等于( )
A.-69.4kJ·
mol-1 B.-45.2kJ·
mol-1
C.+69.4kJ·
mol-1D.+45.2kJ·
4.(2012·
淮南模拟)如图是温度和压强对X+Y2Z反应影响的示意图。
图中纵坐标表示平衡混合气体中Z的体积分数。
下列叙述正确的是( )
A.X、Y、Z均为气态
B.恒容时,混合气体的密度可作为此反应是否达到化学平衡的判断依据
C.升高温度时v(正)增大,v(逆)减小,平衡向右移动
D.使用催化剂Z的产率增加
5.(易错题)在298K、1.01×
105Pa下,将32gSO2通入750mL1mol/LKOH溶液中充分反应,测得反应放出xkJ的热量。
已知在该条件下,1molSO2通入1L2mol/LKOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。
则SO2与KOH溶液反应生成KHSO3的热化学方程式正确的是( )
A.SO2(g)+KOH(aq)===KHSO3(aq)
ΔH=-(4x-y)kJ/mol
B.SO2(g)+KOH(aq)===KHSO3(aq)
ΔH=(4x-y)kJ/mol
C.SO2(g)+KOH(aq)===KHSO3(aq)
ΔH=-(2y-x)kJ/mol
D.2SO2(g)+2KOH(l)===2KHSO3(l)
ΔH=-(8x-2y)kJ/mol
6.一定条件下,在体积为10L的密闭容器中,2molX和2molY进行反应:
2X(g)+Y(g)Z(g),经2min达到平衡,生成0.6molZ,下列说法正确的是( )
A.以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol·
B.将容器体积变为20L,Z的平衡浓度为原来的1/2
C.若增大压强,则物质Y的转化率减小
D.若升高温度,X的体积分数增大,则该反应的ΔH>0
7.(2012·
潍坊模拟)下列情况下,反应速率相同的是( )
A.等体积0.1mol/LHCl和0.05mol/LH2SO4分别与0.2mol/LNaOH溶液反应
B.等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应
C.等体积等浓度HCl和CH3COOH分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D.等体积0.2mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应
8.在恒容条件下化学反应:
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=-QkJ·
在上述条件下分别充入的气体和反应放出的热量(Q)如表所列:
容器
SO2(mol)
O2(mol)
N2(mol)
Q(kJ·
mol-1)
甲
2
1
Q1
乙
0.5
Q2
丙
Q3
根据以上数据,下列叙述正确的是( )
A.在上述条件下反应生成1molSO3固体放热Q/2kJ
B.2Q3<
2Q2=Q1<
Q
C.Q1=2Q2=2Q3=Q
D.2Q2=2Q3<
Q1<
9.下列反应中符合下图图像的是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g)
ΔH=-Q1kJ·
mol-1(Q1>0)
B.2SO3(g)2SO2(g)+O2(g)
ΔH=+Q2kJ·
mol-1(Q2>0)
C.4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)
ΔH=-Q3kJ·
mol-1(Q3>0)
D.H2(g)+CO(g)C(s)+H2O(g)
ΔH=+Q4kJ·
mol-1(Q4>0)
10.(2012·
苏州模拟)汽车尾气净化中的一个反应如下:
2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g) ΔH=-746.8kJ·
mol-1,在恒容的密闭容器中,反应达到平衡后,当改变其中一个条件X,Y随X的变化,符合图中曲线的是( )
A.当X表示温度时,Y表示平衡常数K
B.当X表示温度时,Y表示CO的转化率
C.当X表示N2的物质的量时,Y表示NO的转化率
D.当X表示NO的物质的量时,Y表示平衡常数K
11.(2012·
芜湖模拟)关于下列四个图像的说法中正确的是( )
A.图①表示可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH>
B.图②表示压强对可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(s)的影响,乙的压强大
C.图③表示催化剂对化学反应中能量变化的影响
D.图④表示CO2通入饱和碳酸钠溶液中,溶液导电性变化
12.(易错题)在一密闭容器中,反应mA(g)+nB(g)pC(g)达到平衡时,测得c(A)为0.5mol·
L-1;
在温度不变的条件下,将容器体积扩大一倍,当达到平衡时,测得c(A)为0.3mol·
L-1。
则下列判断正确的是( )
A.化学计量数:
m+n<
p
B.平衡向正反应方向移动了
C.物质B的转化率减小了
D.物质C的质量分数增加了
13.(探究题)设反应①Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g) ΔH=akJ/mol,反应②Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g) ΔH=bkJ/mol,以上两反应的平衡常数分别为K1和K2。
在不同温度下,K1、K2的值如下:
T/K
K1
K2
973
1.47
2.38
1173
2.15
1.67
下列有关叙述正确的是( )
A.b>0
B.在973K下增大压强,K2增大
C.a>b
D.在常温下反应①一定能自发进行
14.某密闭容器中发生如下反应:
2X(g)+Y(g)Z(g) ΔH<
0。
如图是表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系图,t2、t3、t5时刻外界条件有所改变,但都没有改变各物质的用量。
则下列说法中不正确的是( )
A.t3时减小了压强
B.t5时增大了压强
C.t6时刻后反应物的转化率最低
D.t4~t5时该反应的平衡常数大于t6时反应的平衡常数
15.在1100℃,一定容积的密闭容器中发生反应:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH=akJ/mol(a>
0),该温度下K=0.263,下列有关该反应的说法正确的是( )
A.若生成1molFe,则吸收的热量小于akJ
B.若要提高CO的转化率,则应该加入适当的过量FeO
C.若容器内压强不随时间变化,则可以判断该反应已达到化学平衡状态
D.达到化学平衡状态时,若c(CO)=0.100mol/L,则c(CO2)=0.0263mol/L
16.某温度下,反应X(g)+3Y(g)2Z(g)的平衡常数为1600。
此温度下,在容积一定的密闭容器中加入一定量的X和Y,反应到某时刻测得各组分的浓度如下:
物 质
X
Y
Z
浓度/(mol·
L-1)
0.06
0.08
下列说法正确的是( )
A.此时v(正)<v(逆)
B.平衡时Y的浓度为0.05mol·
L-1
C.平衡时X的转化率为40%
D.增大压强使平衡向正反应方向移动,平衡常数增大
二、非选择题(本题包括5小题,共52分)
17.(8分)(探究题)
(1)化学平衡常数K表示可逆反应的进行程度,K值越大,表示可逆反应进行得越完全,K值大小与温度的关系是:
温度升高,K值 (填“一定增大”、“一定减小”或“可能增大也可能减小”)。
(2)在一体积为10L的容器中,通入一定量的CO和H2O,在800℃时发生如下反应:
CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH<0,CO和H2O的物质的量浓度变化如图所示,则:
①0~4min时间段平均反应速率v(CO)= mol·
min-1。
②在800℃时该反应的化学平衡常数K= (要求写出表达式及数值),CO的转化率= 。
③在800℃时,若反应开始时此容器中CO和H2O的浓度分别为0.20mol·
L-1和0.80mol·
L-1,则达到平衡时CO转化为CO2的转化率是 。
18.(9分)“低碳循环”引起各国的高度重视,已知煤、甲烷等可以与水蒸气反应生成以CO和H2为主的合成气,合成气有广泛应用。
试回答下列问题:
(1)高炉炼铁是CO气体的重要用途之一,其基本反应为:
FeO(s)+CO(g)Fe(s)+CO2(g) ΔH>0。
已知在1100℃时,该反应的化学平衡常数K=0.263。
①温度升高,化学平衡移动后达到新的平衡,此时平衡常数K值 (填“增大”、“减小”或“不变”);
②1100℃时测得高炉中,c(CO2)=0.025mol·
L-1,c(CO)=0.1mol·
L-1,则在这种情况下,该反应向 进行(填“左”或“右”),判断依据是
__________________________。
(2)目前工业上也可用CO2来生产燃料甲醇,有关反应为:
CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) ΔH=-49.0kJ·
mol-1,现向体积为1L的密闭容器中,充入1molCO2和3molH2,反应过程中测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。
①从反应开始到平衡,氢气的平均反应速率v(H2)= 。
②反应达到平衡后,下列措施能使增大的是 。
A.升高温度 B.再充入H2 C.再充入CO2
D.将H2O(g)从体系中分离 E.充入He(g)
19.(12分)(2012·
马鞍山模拟)科学家一直致力于“人工固氮”的方法研究。
(1)合成氨的原理为:
N2(g)+3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4kJ/mol,该反应的能量变化如图所示。
①在反应体系中加入催化剂,反应速率增大,E2的变化是 (填“增大”、“减小”或“不变”)。
②将0.3molN2和0.5molH2充入体积不变的密闭容器中,在一定条件下达到平衡,测得容器内气体压强变为原来的,此时H2的转化率为 ;
欲提高该容器中H2的转化率,下列措施可行的是_______(填选项字母)。
A.向容器中按原比例再充入原料气
B.向容器中再充入一定量H2
C.改变反应的催化剂
D.液化生成物分离出氨
(2)根据最新“人工固氮”的研究报道,在常温、常压、光照条件下,N2在催化剂(掺有少量Fe2O3和TiO2)表面与水发生反应:
2N2(g)+6H2O(l)4NH3(g)+3O2(g)
ΔH=+1530kJ/mol
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